氯化钡溶液经蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤,再经真空干燥可以得到Bacl2 2H20

设固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
X 19.7 y
[106/x]=[197/19.7]=[117/y]
解得x=10.6g y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：
[11.7g+18.9g−10.6g/100.8g+100g+18.9g−19.7g]×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．

A、盐酸不和水反应，盐酸和铁会反应，但是和氯化钡不会反应，不满足要求，故A错误；
B、硫酸钾不和水反应，硫酸钾会与氯化钡反应，但是不会与铁反应，不满足要求，故B错误；
C、氧化钙和水生成的氢氧化钙，但是其溶液和铁与氯化钡都不反应，不满足要求，故C错误；
D、无水硫酸铜可以结合水变成五水合硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O），硫酸铜溶液可以和铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，与烧碱反应生成氢氧化铜和硫酸钠钠，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中各物质的性质，然后将选项中的物质代入进行验证即可．

X为SO₂和CO₂，Y为NO₂，XY混合之后SO₂和NO₂会发生氧化还原反应：SO₂ +NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO
A、因H₂SO₄能与氯化钡反应生成BaSO₄，CO₂与氯化钡不反应，没有BaCO₃生成，故A错误；
B、因CO₂不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；
C、因H₂SO₄能与氯化钡反应生成BaSO₄，故C错误；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO₂，呈红棕色，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据物质的性质解释实验现象，培养了学生分析问题、解决问题的能力．

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO₂和SO₂的混合气体，CO₂和SO₂与氯化钡均不反应，故不能生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO₂，SO₂+H₂O+NO₂=H₂SO₄+NO，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO₂和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO₂．
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．

HCl（H₂SO₄），可以加入氯化钡溶液，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
KCl（K₂CO₃），可以加入盐酸，因为盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳．
化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
Cu（Zn），可以加入硫酸铜，因为硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌．
化学方程式为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 解答本题时要充分理解物质的性质及其书写化学方程式的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．