2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂

解析：设原混合废液中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
10644
x10kg+10.22kg-20kg=0.22kg
[106/44]=[x/0.22kg]，x=0.53kg
（2）设处理后的溶液中Na₂SO₄的质量分数为y．
由Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
得出：H₂SO₄→Na₂SO₄
98 142
10kg×14.7% 20kg•y
[98/142]=[10kg×14.7%/20kg•y]，y=10.65%
（3）标签内容：10.65%的Na₂SO₄溶液．
答：（1）原混合废液中Na₂CO₃的质量是0.53kg．（2）处理后溶液的溶质质量分数是10.65%．（3）10.65%的Na₂SO₄溶液．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验操作注意事项的探究；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
注意：处理后的溶液中的溶质硫酸钠由两部分组成，一部分由硫酸和碳酸钠反应生成，另一部分由硫酸和氢氧化钠反应生成．

（1）取出适量甲实验室中空气样品的方法有：将集气瓶装满水用毛玻璃片盖好，进入甲实验室将水倒掉，再盖上毛玻璃片即可，也可以用注射器抽取；
（2）由于在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验，能生成二氧化碳、二氧化硫气体，并且这两种气体都属于酸性气体，能与碱反应，又因为氢氧化钠溶液属于碱能与酸性气体反应，所以装置A的作用是吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫；除去酸性气体后剩余的气体会进入B装置，使其压强增大，把液体压入C中；进入C中水的体积是多少，那么在B 中的气体体积就是多少；
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL，所以被吸收的酸性气体是1mL，因为酸性气体是二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳多了会造成温室效应，二氧化硫增多会造成酸雨；
（4）由于同学们在实验室中还不能处理污染性气体，所以只能在做化学实验时，减少实验药品，减少对环境污染的气体排放．故答案为：（1）用注射器抽取（或用集气瓶装满水后在室内将水倒出，擦干，瓶口向上，盖上玻璃片、使用气囊收集等）
（2）吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；水沿着导管进人C中（或水位下降）；测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积
（3）A；酸雨和温室效应
（4）控制实验药品用量（或对污染物进行处理后再排放、不乱倒废液和乱扔废物等）

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；量气装置；常用气体的收集方法；二氧化碳对环境的影响；碱的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握采集某种地方的空气方法：排水法、抽气法；了解通过排水法测气体的体积的方法，并能了解空气污染情况，如何做才能减少空气污染．

（1）100kg×7.1%=7.1kg；
（2）设参与反应的H₂SO₄的质量为x，参与反应的NaOH的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
8098 142
y x 7.1kg
∴98：142=x：7.1kg，80：142=y：7.1kg，
解之得：x=4.9kg，y=4kg，

4.9kg
100kg−50kg×100%=9.8%；
（3）
4kg
50kg× 100%=8%．
答：（1）反应生成的硫酸钠的质量是7.1kg；
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．