铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl 3 ═3FeCl 2 ，Cu+2FeCl 3 ═CuC

解题思路：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

解题思路：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

解题思路：A、根据冶炼工厂排放的废液中含有铜等重金属分析；
B、根据贵溪火力发电厂烟囱排烟中含有二氧化硫等空气污染物分析；
C、根据化肥厂排放废料中的磷酸盐、氟化物，属于污染物分析；
D、回收可以节约资源，保护环境．

A、贵溪冶炼工厂排放的废液中含有铜等重金属，会造成污染；
B、贵溪火力发电厂烟囱排烟中含有二氧化硫等空气污染物，会造成污染；
C、化肥厂排放废料中的磷酸盐、氟化物，会造成污染；
D、废旧灯管的回收处理，会节约资源，保护环境．
故选D．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 环境的保护人人有责．

可以加入稀盐酸,发生如下反应：Pb+2HCL==PbCl2+H2↑
因为铜不与酸反应,可以提纯铜

（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高．
故答案为：Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高；
（3）根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式 ，在1个O₂²⁺含有2个π键，故答案为：；2；
（4）AlCl₃•NH₃中Al为中心原子，NH₃和Cl^-为配体，中心原子提供空轨道，AlCl₄^-的价层电子对=4+
1
2（3+1-4×1）=4，故Al采用sp³杂化，故答案为：Al；sp³；
（5）结合图乙和晶胞结构可知，金属铝中Al的堆积方式为ABCABCABC…，属于面心立方最密堆积，
铝原子半径为d cm，则晶胞的边上为2
2dcm，晶胞的体积V=（2
2dcm）³=16
2d³cm³，一个晶胞含有Al原子个数为：8×
1
8+6×
1
2=4，一个晶胞的质量m=
4
NA×Mg，故密ρ=
m
V=

4M
NA
16
2d 3g/cm³=
M
4
2NAd3g/cm³，
故答案为：面心立方最密堆积；
M
4
2NAd3g/cm³．

解题思路：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

硫化亚铜（Cu ₂ S）的质量为：32kg÷（
64×2
64×2+32 ×100%）=40kg
故答案为：40

A 

I come from a vibrant city Wuhu. I was born in the old copper production place—— Nanling county. There are strange and steep mountains in Nanling, including the Dagong Mountain that was found copper relics of zhou dynasty. Nanling produces delicious rice and people there are hard-working people. The local manners and feelings of parents make me moved. I think I not only want to appreciate my parents, but also want to know more places. I adore San Mao, and what I seek is carrying a camera and taking photos wherever I go, then I can share those touching moments to more people!

答案错了.
这道题非常不严谨,4个选项都不正确,LZ可以不必深究这道题,与考试没有帮助.

1.钒的第一电离能本来就比铬小啊,钒的第一电离能是650kJ/mol,铬的是653kj/mol.你在查一下,原因如你所说,首先同一周期从左到右第一电离能增大趋势,再加上铬是半满,能量低,所以稳定,电离能较大.
2,Fe的3d轨道上有6个电子,失去一个达到半满,比钴镍铜更稳定,电离能大

Na2O2 MgO Al2O3 CuO
都有啊.

解题思路：（1）①根据化合价的变化判断；
②氨气不能排放到空气中，为碱性气体，可用酸吸收；
（2）①根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu进行判断；
②可根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，设计成原电池反应；
（3）①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）₃沉淀；
②根据Ksp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）计算．

（1）①反应II中NaNO₂的N元素化合价降低，应为氧化剂，故答案为：NaNO₂；
②氨气不能排放到空气中，为碱性气体，可用酸吸收，用以制备氮肥，故答案为：a c；
（2）①根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可判断出氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，
根据Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu可判断出氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，所以有氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
②根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，设计成原电池反应，可验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱，可将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，
故答案为：将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生；
（3）①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）₃沉淀，
溶液中存在的金属阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺、Fe²⁺；
②由图象可知：c（Fe²⁺）=1.0×10^-5（mol•L^-1），c（OH^-）=1.0×10^-6（mol•L^-1）
Ksp[Fe（OH）₂]=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=1.0×10^-17（mol•L^-1）³，
故答案为：1.0×10^-17（mol•L^-1）³．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为（3），注意图象纵坐标数值．

B

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有Fe+2FeCl ₃ ═3FeCl ₂ ，Cu+2FeCl ₃ ═CuCl ₂ +2FeCl ₂ ，Fe+CuCl ₂ =Cu+FeCl ₂ ，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选B

解题思路：已知铜元素的质量求硫化亚铜的质量除以铜在硫化亚铜中的质量分数即可

硫化亚铜（Cu₂S）的质量为：32kg÷（[64×2/64×2+32]×100%）=40kg
故答案为：40

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量分数进行计算的能力，属于基础知识的考查，难度不大，但要注意解题步骤的规范性．

A、金属材料包括金属单质和合金，铜是金属单质硬铝是铝的合金，所以铜和硬铝都属于金属材料；
B、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质；
C、铁、铝、是银白色金，铜是紫红色金属；
D、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈；
故选A

选C
分析：
A错：葡萄糖不与各物质反应
B错：乙醇也不与各物质反应
C对：CH3COOH+NaOH----->CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3---->2CH3COONa+CO2(气)+H2O
CH3COOH+C6H5ONa----->CH3COONa+C6H5OH
2CH3COOH+Cu(OH)2----->(CH3COO)2Cu+2H2O
D错,甲酸甲酯不与苯酚钠反应.

它们都是由离子构成的

11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
用化合价升降来看：
P 元素发生歧化,一部分 P从0 价 到 +5 价 升高5,部分从0价 降到 -3价；
Cu由 + 2价到 +1价 降低 1,
所以每摩尔 磷化亚铜 Cu3P 中
P从0价 降到 -3价 降低 3
Cu由 + 2价到 +1价 降低 1 ,3个Cu 降低3 * 1 = 3价
所以
每摩尔磷化亚铜都降低6价
不明白HI

如果这是卷子上的一道题 那你答题的时候一定要写:红色固体全部变成黑色 全部 这2个字是重点 要记得写
如果是你自己做实验 那当你看不到红色的时候 实验就算是完成了 所有的铜都变成了氧化铜
颜色判断是最简单的了
铜不和稀酸反映 加入稀酸 如果没有红色沉淀 那铜就全变成氧化铜了

1、与活泼的非金属元素单质（包括卤素、氧气、S）反应
2、与金属活泼性顺序中排在铜后的金属阳离子反应；
3、与强氧化剂反应,如Fe(3+),KMnO4,K2Cr2O7,CrO3等等.