碳氢化合物的化学式为：CH4，C2H6，C3H8，C4H10…，观察其化学式的变化规律，则第n个碳氢化合物的化学式为（

C B E
温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气,大量排放尾气,这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的.　二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能.它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩,使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散,对红外线进行反射,其结果是地球表面变热起来.因此,二氧化碳也被称为温室气体.　　人类活动和大自然还排放其他温室气体,它们是：氟氯烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体、地球上可以吸收大量二氧化碳的是海洋中的浮游生物和陆地上的森林,尤其是热带雨林.

A.化学常识嘛!对的.
B.看I的化合价变化,就知道是错的了.应该是2mol
C.第一次是废气,第二次是光化学污染.
D.O3失去一个O成为O2,失去的O就给了KOH,因此,O2既不是还原产物,也不是氧化产物.

石油的形成
古代生物遗骸,堆积在湖里、海里,或是陆地上,经高温、高压的作用,由复杂的生物及化学作用转化成石油.石油滴由于浮力向上移动,汇聚为油田.
储油气构造
储油气封闭构造有储油层,和上方致密岩层不让油气逃逸.可分为构造封闭如背斜、断层、地层封闭,联合封闭.

解题思路：石油和天然气的主要成分都是烃．

石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故答案为：√．

点评：
本题考点： 化石燃料与基本化工原料．

考点点评： 本题考查了化石燃料与基本化工原料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

A、聚乙烯不含碳碳双键只含碳碳单键，所以不能发生加成反应，故A错误．
B、汽油、柴油和煤油 是石油裂解物，是烃类物质，所以是碳氢化合物．植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故B错误．
C、在铁作催化剂条件下，苯能和液溴发生取代反应不能发生加成反应，乙烯能和溴水发生加成反应，故C错误．
D、蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解，蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，脂肪水解生成甘油、脂肪酸，故D正确．
故选D．

可以,因为甲烷和乙醇中都含有碳元素和氢元素,所以在点燃条件下他们的产物是二氧化碳（CO2）和水(H2O).反过来说,因为二氧化碳（CO2）和水(H2O)中含有碳元素和氢元素,而它们是甲烷和乙醇生成的,所以甲烷和乙醇中都含有碳元素和氢元素.
就是这样了.

不可以
甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,只能由此证明甲烷和乙醇都含有有碳元素和氢元素,但不能证明有没有氧元素.

第一个,人家说的是主要成分,而不是混合物还是纯净物.看清楚题在回答.
第二个,和氢氧化钠反应的可以是羧酸,还可以是醇类.比如说CH2OH—CHO就行.
第三个,别忘了混合溶液中有钙离子,要生成沉淀的.HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O
你看的懂就行了,做化学要多想想条件,一点都不能疏忽.

解题思路：根据气态碳氢化合物与氧气混合经充分反应后生成二氧化碳和水，在20℃时水为液态，则容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，则说明生成的二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半，利用化学反应方程式前的化学计量数的关系来解答．

在化学方程式中，气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数，
设此碳氢化合物的化学式为C_xH_y，则有
4C_xH_y+（4x+y）O₂

点燃
.
4xCO₂+2yH₂O
由二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半可知，
4+4x+y=2×4x
可得4x=4+y
若x=2，则y=4，该碳氢化合物为C₂H₄，
D为CO和H₂，是混合物，不是气态碳氢化合物，故不选．
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了学生利用化学方程式中气体前面的化学计量数来分析物质间反应时气体体积的变化，应注意在不同温度下水的状态，明确分析的是气体体积的关系．

C是非金属 H 是非金属 组成的化合物为共价键

解题思路：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析．

A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；
B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；
C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；
D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；
故选：C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．

C4H这种物质“每个碳原子连接3个碳和一个氢原子”
除非另外3个碳原子再连其他的一些原子,比如氢
那就是C4H10了,要稳定的话
含碳化合物存在单电子时多数是自由基,不稳定的

液化石油气和汽油的主要成分都是烃类,即碳氢化合物
植物油的主要成分是甘油三酯,除了碳、氢之外还至少含有氧,不能称之为碳氢化合物

解题思路：（1）二氧化氮是红棕色的气体，可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，根据吸收和释放能量的多少判断反应的吸放热，焓变值等于二者之间的能量差；
（3）①CO还原NO生成N₂和二氧化碳，据此书写方程式；
②根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右氮气的转化率最高；
（4）CH₄与NO发生反应生成的无毒物质是氮气、二氧化碳和水．

（1）NO_x中有只有二氧化氮是红棕色气体，可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，其溶于水的方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）NO₂转化N₂O₄的过程中，旧键的断裂吸收能量为2×466kJ=932kJ，新键的生成释放能量为：167+438×4=1919kJ，该反应是放热的，放出的热量是1919kJ-932kJ=987kJ，所以2NO₂（g）=N₂O₄（g），△H=-987kJ/mol，
故答案为：2NO₂（g）=N₂O₄（g），△H=-987kJ/mol；
（3）①CO还原NO生成N₂和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，
故答案为：2CO+2NO=N₂+2CO₂；
②根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右氮气的转化率最高，温度越高，氮气的转化率越大，所以平衡正向进行，该反应是吸热的，
故答案为：900K；1：1；＞；
（4）CH₄与NO发生反应生成的无毒物质是氮气、二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O．
故答案为：CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题涉及热化学、化学键键能和化学反应的焓变值间的关系以及化学平衡的移动等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

高温、高压、催化剂

叫硼烷可能是因为和碳的氢化物有类似之处,比如它们都有很多不同的氢化物;如硅和碳同族,很自然的就叫硅烷了.都有很多种的主要原因是硼原子之间、碳原子之间可以形成共价键,且键的种类较多,多个原子可形成链或环,还有同分异构的情况,于是种类和数目繁多

不是极性键,就是极性键了.
即只能是相同原子之间形成的共价键.
因为氢原子之间不能形成共价键.
只能是碳碳之间形成共价键.
所以在碳氢化合物中,碳碳之间形成的共价键不是极性键.

生成0.4mol CO2 和 0.5mol H2O,因为是0.1mol碳氢化合物生成的,所以可以知道是C4H10

相对分子质量越大的沸点越高

混合物,主要成分甲烷

不对啊 传说中的酒精 化学式C2H5OH 里面也可以含有氧的啊 忘采纳

你的这个问题有问题啊,如果只有炭与氢两种元素形成的化合物,就都是共价键.如果是含有炭与氢的化合物,就不一定是共价键了,例如碳酸氢钠就含有离子键

饱和烷烃的碳碳之间是单键,饱和烷烃通式为CnH2n+2,当碳是n时,氢为2n+2,则
为碳碳单键；若少于2n+2,可能为碳碳双键或碳碳三键或有环状结构

可以由此证明
原理是：元素守恒

不行,肯定不行,燃烧时可能引入氧,不能排除是否有氧哈
hydrocarbon 烃,是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物,又叫烃.

所有烷烃和脂肪烃密度均小于水.
芳香烃就不一定了.
苯的密度比水小.萘,密度1.162,大于水.

石油的主要成分是碳氢化合物的混合物,不是纯净物

根据阿佛加德罗定律,M=密度*22.4
所以M=2.5*22.4=56g/mol
其中碳为56*85.7=48g/mol,即4个碳,则剩余都为H,8个H
所以C4H8

Oil and Its products are compositions of multiple hydrocarbons. In the process of exploitation,refining,storage&transport,distribution and using,inevitably,there will be some liquid hydrocarbons escape into air because the limit of technology,facilities and so on. That cause a great deal of ullages.Considering of the facts,the number adding up of the evaporations is astonished.How to lower down the evaporations is the important but difficult problem to the professional managers of storage&transport.Besides the evaporations,there are the other ullages in the process because of flowing,insufflation,dripping,outleakage and commixing.Mostly,these ullages arised for the careless of the workers or the managers, or the trouble of the facilities.That's easy to avoid for it's accident reason.
纯人工翻译,花了半小时,++分哈

既然是混合物,就不存在什么化学式了,顶多说汽油主要成分的化学式为CnH2n+2

碳氢化合物在紫外线照射下产生的一种蓝色有毒气体叫做光化学烟雾

不可以
因为
CH8+O2=CO2+H2O
C2H5OH+O2=CO2+H2O(我不再配平了,不然看不清)
除去反应物中的氧元素,就剩下碳元素,氢元素了
因为氧气中只有氧元素
所以甲烷是含有碳元素,氢元素的组成的碳氢化合物
但是乙醇不是
它含有氧元素

0.714 X 22.4 = 16 g/mol
摩尔质量16,化学式CH4,是甲烷

解题思路：气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，生成物二氧化碳和水中只有二氧化碳是气体，由于容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，二氧化碳与氢氧化钠反应，此时容器内几乎成真空，说明生成的二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半，据此分析解答即可；

在化学方程式中，气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数．设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则有
4CxHy+（4x+y）O₂

点燃
.
4xCO₂+2yH₂O
根据题意可知4+4x+y=2×4x，
由此可得：4x=4+y
若x=1，则y=0，不存在此物质，
若x=2，则y=4，物质为C₂H₄，
若x=3，则y=8，物质为C₃H₈，
故选：CD．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了物质间反应时气体体积的变化，完成此题，可以依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行．

能,理论上它有O元素就可以,只不过得到氧气貌似需要巨大的能量

碳氢化合物中,只有碳元素和氢元素.
其中每个碳原子一定以四个共价键和别的原子或者和碳原子结合,而且每个氢原子只能形成一个共价键.
不论碳原子和碳原子以单键或双键或三键结合甚至不形成共价键,由于每个碳原子一定以四个共价键和别的原子或者和碳原子相互结合,因此,氢原子的个数始终为偶数,所以氢的相对质量一定是偶数
又由于C的相对原子质量为12,不管碳原子个数为奇数还是偶数,碳原子的相对质量为偶数
偶数+偶数一定是偶数,因此碳氢化合物中相对分子质量一定为偶数

68*88.25%/12=5;
68*11.75%/1=8;
它的的化学式为C5H8,

CH4

碳氢化合物：甲烷、乙烷、丁二炔、甲基乙炔、乙炔、丙烷,
甲烷
对人基本无毒,但浓度过高时,使空气中氧含量明显降低,使人窒息.
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.
乙烷
高浓度时,有单纯性窒息作用
用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等
丁二炔
具有单纯窒息和弱麻醉作用
用于有机合成
甲基乙炔
甲基乙炔在常温常压下为无色无毒易燃气体.有麻醉性和高浓度时的窒息性.
有机合成、特种燃料.
乙炔
纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体工业品乙炔带轻微大蒜臭.由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭.
乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑.一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃.通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品.例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇,与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物.
丙烷
本品有单纯性窒息及麻醉作用.人短暂接触 1％丙烷,不引起症状；10％以下的浓度,只引起轻度头晕；接触高浓度时可出现麻醉状态、意识丧失；极高浓度时可致窒息.
北京奥运会火炬-祥云是以丙烷作为燃料的,这是一种价格低廉的常用燃料,而且温度范围比较宽.丙烷燃烧只形成水蒸气和二氧化碳,没有其他物质,不会对环境造成污染,是一种清洁燃料,符合“绿色奥运”的理念.丙烷气体燃烧的火焰颜色为亮黄色,这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影的需要.
用于有机合成. 可作生产乙烯和丙烯的原料或炼油工业中的溶剂；丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料,即液化石油气.
碳氢氧氮化合物丙炔腈
药品/化学原料药
碳氧化合物二氧化碳
低浓度时为生理性吸吸兴奋药.当空气中本品含量超过正常(0.03%)时,能使呼吸加深加快；如含量为1%时,能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时,使呼吸量增加2倍.但当含量为25%时,则可使呼吸中枢麻痹,并引起酸中毒, 故吸入浓度不宜超过10%.
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
碳氮化合物
氰
无色气体,具有类似杏仁的气味.易燃,高毒,具刺激性氰的刺激性比氰化氢略弱,而毒性则小得多.氰的轻度中毒,病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状；严重中毒者,呼吸困难,意识丧失,出现惊厥,最后可因呼吸中枢麻痹而死亡.
用作熏蒸剂及有机合成原料.
碳氮氢化合物氰化氢
主要用途： 用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造.
易燃,剧毒.抑制呼吸酶,造成细胞内窒息.急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体,可立即呼吸停止而死亡.非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等.呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等.惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭.麻痹期全身肌肉松弛,呼吸心跳停止而死亡.可致眼、皮肤灼伤,吸收引起中毒.慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎.
氦气
氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物.氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂.
氮
氮气占空气体积的78%.
这俩用途太多了.

CO2中的C来自碳氢化合物,
4.4克CO2中C有1.2克,
则碳氢化合物中的碳就是1.2克,
氢就是0.3克,
其质量分数就是0.3/1.5=20%

A 光化学烟雾
B 是温室效应
C 酸雨
D CO2温室效应 SO2酸雨

解题思路：（1）从发现情况到完全停止所用的时间包括反应时间和刹车时间；根据公式s=vt，求出反应时间内行驶的路程，汽车在这段时间内行驶的总路程等于反应距离加上刹车距离，根据公式2as=v2-

v

2 0

再求出加速度，根据牛顿第二定律求得制动力．也可以使用动能定律来求．
（2）汽车获得的最大速度时，阻力等于汽车的牵引力，从而求出汽车受到的阻力；对倾角为37°的斜面上的汽车进行受力分析，求出汽车达到最大速度时的牵引力，然后根据瞬时功率的表达式求出最大速度，最后使用动能定律求得该过程中车沿斜面运动的路程．

（1）在反应时间0.8s内行驶的路程s1=v0t1=20m/s×0.8s=16m，剩下的路程为；s2=s-s1=20m-16m=4m由动能定律得：-Fs2=0-12Mv20代入数据得：F=5×104N（2）汽车获得的最大速度时，阻力等于汽车的牵引力，所以：P=F1v1=f...

点评：
本题考点： 动能定理的应用；功率、平均功率和瞬时功率．

考点点评： 此题主要考查的是学生对速度计算公式的理解和掌握，弄清楚汽车行驶的路程是解决此题的关键．

答案C
本题考查大气污染.洛杉矶受地中海气候影响,夏季高温少雨,最容易发生光化学烟雾事件,故选C项.

不可以
甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,只能由此证明甲烷和乙醇都含有有碳元素和氢元素,但不能证明有没有氧元素.

产生16.2g水,氢的质量＝16.2*2/18=1.8g
35.2g二氧化碳中碳的质量＝35.2＊12/44=9.6g
H的质量分数＝1.8/(1.8+9.6)=15.8%
C的质量分数＝9.6/11.4=84.2%
A B C三人 B年龄是A年龄平方的2倍 C年龄比A年龄的4倍小3 问ABC三人年龄各是多少?
B＝2＊A＾2
4A－C＝3
A＝（B/2）^(1/2)
当B＝8时,A＝2,C＝5
当B＝18时,A＝3,C＝9
当B＝32时,A＝4,C＝13
当B＝50时,A＝5,C＝17
当B＝72时,A＝6,C＝21
当B＝98时,A＝7,C＝25

解题思路：根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子量]×100% 进行分析解答本题．

根据物质中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数该物质的相对分子量×100%，计算出16.2克H2O中H氢元素的质量：16.2g×（218×100%）=1.8g；计算出 35.2克CO2中碳元素的质量：35.2g×（1244×100%）=9.6g；...

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．

C

C、不能说明，二氯取代物没有同分异构体，可以说明甲烷为正四面体结构。

通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物
刚开始学记这些
①单环芳香烃,如苯的同系物
②稠环芳香烃,如萘、蒽、菲等；
③多环芳香烃,如联苯、三苯甲烷.
竞赛内容
休克尔规则（4n+2）判定芳香性.有非苯型芳香烃
就不多叙述了