1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少

唐僧取经2022-10-04 11:39:545条回答

1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少mL?
2.Al2(SO4)3和MgSO4混合,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的物质的量之比是（）
A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 1:3

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hjmgg 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 1,沉淀为Al(OH)3 ,M=78g/mol
7.8g沉淀的物质的量为
n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol,沉淀中Al的物质的量n(Al)=0.1mol
100ml 2mol/L AlCl3溶液中,n(AlCl3)=0.1*2=0.2mol,Al的物质的量
n(Al)总=0.2mol
∵n(Al)=0.1; 1年前

bhy1998 共回答了3018个问题 | 采纳率: 1，AlCl3的物质的量＝0.1＊2＝0.2摩尔
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
1--------------3----78
X------------4Y----7.8
X=0.1mol,AlCl3有剩余。
Y=0.075L=75ml
则需加入KOH溶液75mL.

第二种情况，全部沉淀，再部分溶解。
先...; 1年前

worship2008 共回答了3个问题 | 采纳率: 1.先计算出氢氧化铝的摩尔质量（M=78），要产生7.8g沉淀即0.1mol沉淀，需0.1molAl+、0.3mol OH-，题中的Al+过量，故只需加0.3mol OH- 即 V=n/C= 0.3/4*1000ml=75ml
2 V 从4到5 的过程即为Al的物质的量，设为 n （消耗1体积的OH-）；
从1到4 是由Al 和 Mg 共同形成的沉...; 1年前

udbaps1234 共回答了1268个问题 | 采纳率: 1、有氯化铝0.2mol，氢氧化铝7.8克是0.1摩尔。第一种情况，直接生成氢氧化铝0.1摩尔，需要氢氧化钾0.3摩尔，溶液体积是0.075L，即75mL;第二种情况，先完全沉淀需要氢氧化钾0.6摩尔，再溶解0.1摩尔氢氧化铝需要氢氧化钾0.1摩尔，合计要氢氧化钾0.7摩尔，溶液体积是0.175L，即175mL.
2、从图看，溶解氢氧化铝需要1体积氢氧化钾，则生成这些氢氧化铝需要3体积氢氧...; 1年前

上海一hh 共回答了12个问题 | 采纳率: 第一道题：因为沉淀只是7.8÷18=0.1mol,有知刚开始AL离子的物质的量是0.1×2=0.2>沉淀的物质嘚量，所以计算按KOH不足量计算即：3KOH－AL(OH)3,可以得出KOH的物质的量是0.3mol.所以所需的体积为0.3÷4=0.075L=75ml(第二题我用的手机，图看不到了，不过感觉还是应该判断反应顺序和过量问题)不好意思...; 1年前

1.100ml 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳原子数为0.1NA 1.100ml 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳原子数为0.1NA 2.标况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA 我觉得这两个都是对的,可这是一道单选, 七棵小树1年前5: aiyuren 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1：是对的,碳元素守恒；
2、是错的,苯是液体,

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1.100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液,在其中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终得到0.78g沉淀,求加入多少mol氢氧 1.100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液,在其中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终得到0.78g沉淀,求加入多少mol氢氧化钠? 2.氯化镁加入过量氢氧化钠,现象为------------.氯化铝加入过量氢氧化钠,现象为----------. soso5201681年前2: lincolnjing 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1.分两种情况:①氢氧化钠不足量,生成0.01mol氢氧化铝沉淀,则加入0.03mol氢氧化钠.
②氢氧化钠过量,生成0.01mol氢氧化铝沉淀和0.01mol偏铝酸钠,根据离子方程式可知用了0.07mol氢氧化钠.
2.生成氢氧化镁白色沉淀.如果是氢氧化钠加入氯化铝溶液中是先逐渐出现白色沉淀,随着氢氧化钠不断加入,沉淀消失.

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有关1.100ml,0.1molNAHCO3和100ml,0.1molNA2CO3 有关1.100ml,0.1molNAHCO3和100ml,0.1molNA2CO3 A 溶液中氢离子的个数1>2 B,溶液中C阴离子的溶度2>1 C,1中C（CO32-）>C（H2CO3） D,2中C（HCO3-）>C (H 2CO 3) candace_zheng1年前1: 88wht88 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

选BD.
A.错误.等体积,等浓度是NaHCO3与Na2CO3,因为Na2CO3的水解更强,pH更大,所以c(H+)更少.
B.正确.CO32- +H2OHCO3- +OH-,CO32-由于水解会使阴离子浓度增加【1个CO32-水解可以生成1个HCO3-与1个OH-】
HCO3- +H2OH2CO3+OH-
C.错误,HCO3-的水解能力比电离能量强,所以1是c(H2CO3)>c(CO32-)
D.正确,第一步水解比第二步水解强烈.

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1.100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾,完全反应后,恰好形成氯化钾和偏铝酸钾溶液,则加入钾的物质的 1.100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾,完全反应后,恰好形成氯化钾和偏铝酸钾溶液,则加入钾的物质的量是（） A.0.025mol B.0.05mol C.0.075mol D.0.1mol 2.用氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应,当铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为下列哪组比值时,生成的氢氧化铝沉淀量可能相等 A.1：3与1：4 B.1：3与2：3 C.2：7与2：3 D.1：4与2：3 详细解释,谢谢.（不一定是单选） 晋柳1年前1: 无极钰共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

ALCL3 + 4K + 2H2O = 3KCL+ KALO2 + 2H2
钾的物质的量是4*0.1*0.25=0.1 选D
ALCL3 + 3NaOH = AL（OH）3 + 3NaCL
AL（OH）3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O
选B、C.
2份氯化铝和6份氢氧化钠反应生成2份氢氧化铝沉淀,由于还有1份氢氧化钠可以溶解1份氢氧化铝,最后沉淀为1份.
2份氯化铝和3份氢氧化钠反应时氯化铝过量,生成1份氢氧化铝沉淀
1份氯化铝和3份氢氧化钠反应生成1份氢氧化铝沉淀
1份氯化铝和4份氢氧化钠反应全部生成NaALO2,无沉淀.比较各选项得到大案BC

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1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应 1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应物中加适量的( ) A.碳酸钠固体 B.硫酸铵固体 C.10mL 1mol/L H2SO4 D.水 E.加入少量醋酸钠固体 A.加入碳酸钠固体相当于引入碳酸根离子,会与氢离子反应,反应物浓度降低,所以反应向逆向移动,而正反应速率不变,所以不影响H2的总质量,可答案没有这个,为什么? B.应该是对反应没影响 C.引入了氢离子,……为什么不选呢? D.加水 ,浓度降低……,为什么选这个呢? E.电离出醋酸根离子,…… 2.将盐酸倒在碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是（） A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍 C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 D.盐酸浓度不变,使用量减半 ……晕!急…… weihui08071年前1: 滚棍_007 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

A.碳酸根与氢离子反应,那锌与氢离子反应的少了,生成氢气的量当然就少了.
B.没有影响,写出离子方程式就知道了
C.引入氢离子产生氢气的量多了.
D.加水是浓度降低这是常识.C=N/V,V变大,C当然变小
E.醋酸根与氢离子结合生成弱电解质醋酸使氢离子浓度降低,反应速率降低,但生成的量不变,因为醋酸还会把结合的氢离子电离出来.
2.C.
A.增加固体的用量对反应速率无影响.
C.增加液体浓度使反应加快
希望你先好好看看书再做题

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1.100ml 1mol/L的alcl3溶液与60ml 6mol/L的koh溶液混合后,则生成沉淀的质量为? 1.100ml 1mol/L的alcl3溶液与60ml 6mol/L的koh溶液混合后,则生成沉淀的质量为? 2.某500ml溶液中含有0.2mol/L al2(so4)3和0.05mol h2s04,向此溶液中滴加0.4mol/L的naoh溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.计算：① 开始沉淀时,加入naoh溶液的体积.② 生辰沉淀质量最大时加入的naoh溶液的体积.③ 沉淀完全溶解时,加入naoh溶液的最小体积. 3.向75ml 0.5mol/L明矾溶液中,滴入100ml naoh溶液后,得到1.56g白色沉淀,求原来naoh溶液的物质的量浓度? 麻烦写过程,详细一点最好,最好有一点文字的解释. lalaka1年前3: tracert1 共回答了14个问题 | 采纳率100%

一 10Al3+ + 36OH- =4AI(OH)3 + 6AIO2- +12H2O
0.1mol 0.36mol 0.04mol 0.06
故生成沉淀为0.04X78=3.12g
二 0.05H+ + 0.05OH- = 0.05H2O
故开始沉淀时,加入naoh溶液的体积为0.05/0.4*1000=125ml;
0.2Al3+ + 0.6 OH- =0.2AI(OH)3 ,
故生辰沉淀质量最大时加入的naoh溶液的体积为（0.05+0.6）/0.4*1000=1625ml;
0.2AI(OH)3 + 0.2OH- == 0.2AlO2- + 0.4 H2O
故沉淀完全溶解时,加入naoh溶液的最小体积为（0.05+0.6+0.2）/0.4*1000=2125ml.
三 0.0375Al3+ +nOH- ==0.02Al(OH)3 +(0.0375-0.02=)0.0175AlO2-
n=0.0375X3+0.0175=0.13mol(电荷守恒)
故原来naoh溶液的物质的量浓度为n/0.1=0.12/0.1=1.3mol/L

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1.100ML 6mol/l 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成氢气的总量, 1.100ML 6mol/l 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成氢气的总量, 为什么可向反应物中加适量的CH3COONa固体?2.将表面已经钝化的AL插入硝酸铜为啥不会反应?3.在相同条件下,下列物质（cl2 br2 i2 s f2）分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的为什么是F2? jackstudio1年前2: 草沙木子共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

1.硫酸、CH3COONa都是强电解质完全电离,醋酸根离子遇氢离子会结合成为CH3COOH,为弱酸反应变慢,因为没有加入氢离子,因此生成H2的量不会变.
2.钝化的al表面有致密的氧化膜阻止反应发生
3.化学反应有断键和生成新键的过程前过程吸热后过程放热 2者的差值即反应热 F2的化学键比较容易断裂吸热少所以反应热多

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1.100ml气体A2跟50ml气体B2 恰好完全反应生成100ml气体C（体积均在相同条件下测定）,求C的化学式. 1.100ml气体A2跟50ml气体B2 恰好完全反应生成100ml气体C（体积均在相同条件下测定）,求C的化学式. 2.在25℃、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. （1）若剩余气体的体积是15L,则原CO 和H2 的混合气体中：V(CO)=__L, V(H2)=__L. （2）若剩余气体的体积为aL,则原CO 和H2 的混合气体中：V(C)：V(H2)=____. （3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___. matianyu1年前3: lifemask 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

1.同温同压下,气体体积比等于物质的量之比(阿伏伽德罗定律的推论,在物质的量那一节中）.所以第一题中的A2 、B2和C的体积比是100:50:100=2:1:2 则2A2+B2====2C (根据元素守恒在两个C中应该含有4个A原子两个B原子所以每个C中应该含有2个A一个B,即C 的分子式为A2B.
2.2H2+O2===2H2O(水在25摄氏度是液态）
2CO+O2===2CO2
由方程式可看出不管氢气和一氧化碳怎样比例混合,耗氧量应恰为混合氢气和一氧化碳的一半,即为5L,所以在已知的条件下,氧气是过量的.
（1）氧气消耗可5L,则剩余10L氧气.而第一问说的是剩余气体为15L,说明有5L二样化碳.根据方程式2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的体积和二氧化碳的体积相等则是5L.根据氢气和一氧化碳共10L ,可知氢气是5L.第一问V(CO)=_5_L,
V(H2)=_5_L.
（2）根据前面可知混合气体是剩余10L氧气和二氧化碳的混合物.若剩余气体为aL.二氧化碳则为（a-10)L,2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的体积和二氧化碳的体积相等也就是一氧化碳为（a-10)L.氢气就为10-（a-10）=20-a L
(3)极端假设法.假设10L 都为CO,则会生成10LCO2,那么剩余气体就应该是20L
假设10L 都为H2,氢气都转换成了液态水,则剩余气体就只是10L的氧气.但是实际情况是氢气和CO的混合物,不可能达到我们想象的极端情况所以a值在它俩的中间,所以20>a>10

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1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少

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