（2012•和平区一模）一块三角形废料如图所示，∠A=30°，∠C=90°，AB=12．用这块废料剪出一个矩形CDEF，

A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7．与图不符合；
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，x不是稀硫酸．与图不符合；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7．与图符合；
D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加入碳酸钠溶液时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，即使溶液的pH减小，也不会减小到7．与图不符合．
故选：C．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（Ⅰ）∵高一，高二，高三的人数比为6：12：24=1：2：4，
则用分层抽样的方法从这些学生中抽取7人，则高一，高二，高三的人数分别为1，2，4．
（Ⅱ）若从抽取的7人中高一学生记为a，高二的两个学生记为b，c，高三的两个学生记为A，B，C，D，
则抽取2人的结果是（a，b），（a，c），（a，A），（a，B），（a，C），（a，D），
（b，c），（b，A），（b，B），（b，C），（b，D），
（c，A），（c，B），（c，C），（c，D），
（A，B），（A，C），（A，D），（B，C），（B，D），（C，D），共21种结果．
抽取的2人均为高三年级学生（A，B），（A，C），（A，D），（B，C），（B，D），（C，D），共6种结果．
则抽取的2人均为高三年级学生的概率P=[6/21＝
2
7]．

点评：
本题考点： 分层抽样方法．

考点点评： 本题主要考查分层抽样的应用以及古典概率的计算，利用列举法是解决本题概型的基本方法．

（1）碘是人体内的一种必需微量元素，是甲状腺激素必不可少的成分，当人体缺碘时，甲状腺得不到足够的碘，甲状腺激素及甲状腺球蛋白的合成将会受到影响，使甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿大症，称为地方性甲状腺肿大，所以被称为智力之花；
（2）该食盐中钙元素的质量为：500g×1%=5g，
则食盐中碳酸钙的质量为：5g÷[40/100]=12.5g，
食盐中碳酸钙的质量分数为：12.5g÷500g×100%=2.5%
（3）根据生成的氯化银的质量可以求出氯化钠的质量，进而求出它的质量分数
故答案为：（1）碘
（2）2.5%
（3）设100g食盐样品中氯化钠的质量为x．．
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
58.5 143.5
x220.8g
[58.5/x ＝
143.5
220.8g]
解得：x=90.0g
氯化钠的质量分数=[90.0g/100g]×100%=90.0%

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对碘在人体中的作用的认识，以及根据化学方程式进行计算的能力，注意根据化学方程式进行计算的主要依据化学方程式，所以务必要保证化学方程式的书写正确．

依据题意，在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质后，最终只存在无色液体，所以所加物质无论与硫酸是否反应，但最终液体应是无色的；
A、稀硫酸可与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，最终不是溶液．不符合题意；
B、硫酸可与CuO粉末反应生成蓝色溶液硫酸铜，最终液体不是无色的，不符合题意；
C、Fe₂（SO₄）₃溶液是黄色溶液，最终液体不是无色的，不符合题意；
D、硫酸与Na₂CO₃溶液反应生成无色硫酸钠溶液，与KOH溶液反应生成无色的硫酸钾溶液，最终液体是无色的，符合题意；
故选D．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 含有铜离子的溶液显蓝色，含有铁离子的溶液显黄色，硫酸钡是白色沉淀，了解这些知识及硫酸的化学性质才能正确解答该题．

A、一个物种可以生活中不同的地域中，因此一个物种可以分为很多种群，A正确；
B、同一个物种的个体可以生活中不同的地域中，B错误；
C、生殖隔离是物种形成的标志，两个种群件的生殖隔离一旦形成，这两个种群就属于两个物种，C正确；
D、现代生物进化理论认为种群是生物进化的基本单位，D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 物种的概念与形成；现代生物进化理论的主要内容．

考点点评： 本题的知识点是物种和种群概念之间的关系，新物种形成的标志，生物进化的单位，对于物种、种群和新物种形成的标志的理解是解题的关键．

A、水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同是因为分子构成不同，故A正确；B、NaOH和Ca（OH）2都属于碱，电离时生成的阴离子都是OH-所以化学性质相似，故B正确；C、金刚石坚硬而石墨很软...

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质．

考点点评： 掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同．

A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH₄Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故B错误；
C、物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C错误；
D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 不同考查了盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用．

（1）根据得到的子二代（她2）中，圆形种子：皱缩种子=口：1，可推测豌豆种子形状是由三对等位基因控制．因此孟德尔提出多基因的分离定律解释多材料三的试验结果．设圆形的基因型为AA和Aa，则皱缩的基因型为aa．因此...

点评：
本题考点： 基因的分离规律的实质及应用；基因突变的特征．

考点点评： 本题考查基因的分离定律和基因突变的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．

（1）由题知，R=3r，通过R的电流与金属棒的电流又相同，所以在棒下滑过程中，R上产生的焦耳热为Q_R=3Q_r=0.3J
根据功能关系得：金属棒在此过程中克服安培力的功W_安=Q_R+Q_r=0.4J
（2）金属棒下滑速度v=2m/s时，所受的安培力为F=BIL=B
BLv
R+rL=
B2L2v
R+r
由牛顿第二定律得：mgsin30°-
B2L2v
R+r=ma
得a=gsin30°-
B2L2v
m(R+r)
代入解得，a=3.2m/s²
答：
（1）金属棒在此过程中克服安培力的功W_安为0.4J
（2）金属棒下滑速度v=2m/s时的加速度a是3.2m/s²．

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；牛顿第二定律．

考点点评： 本题关键要分析功能关系，并对金属棒正确受力分析，应用安培力公式、牛顿第二定律等，即可正确解题．

（1）鞋底占有的方格数为51格，一小格的面积为1cm×1cm=1cm2，人站立时与地面的接触面积：S=2×51×1cm2=102cm2=1.02×10-2m2，（2）该同学站立时对地面的压力：F=G=mg=50kg×9.8N/kg=490N，对地面的压强：p=FS=490N...

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算．

考点点评： 本题考查了压力、压强的计算，关键是根据图象读出该同学对面压力的受力面积和受力面积为双脚桌底面积，计算过程中要注意单位的统一．

A、干冰做致冷剂是利用干冰升华吸热，使周围环境温度降低，是物理性质；
B、压缩空气给轮胎充气利用气体微粒间的间隔大，增大压强间隔变小，利用气体易被压缩的性质，是物理性质；
C、用石墨做铅笔芯是利用石墨质软，在纸上划能留下痕迹，利用的是硬度，是物理性质；
D、二氧化碳用作气体肥料是利用二氧化碳是光合作用的原料，能与水在光和叶绿体的作用下转化成淀粉和氧气，是化学性质．
故选D．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别----是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．

（1）由五种微粒的结构示意图可知，微粒共由三种质子数，能表示3种元素，分别是氢、氧、钠三种元素，这三种元素可组成氢氧化钠这种物质，化学式是：NaOH；（2）由五种微粒的结构示意图可知，在C微粒中，核内质子数=8...

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．

由图乙可知，穿过导体框的磁通量是均匀增大的，磁通量的变化率为
[△Φ/△t＝
△B
△tS＝
0.5
5l2＝
l2
10(Wb/s) ①
由法拉第电磁感应定律E＝n
△Φ
△t＝
l2
10]V②
导体框中生热的热功率为P＝
E2
R＝
l4
100RW ③
答：导体框中生热的热功率为
l4
100R．

点评：
本题考点： 法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律；电功、电功率．

考点点评： 解决本题的关键掌握法拉第电磁感应定律，以及掌握热功率的公式．

由题意可知；a_n=log₂ [n+1/n+2]（n∈N^*），
设{a_n}的前n项和为S_n=log₂ [2/3]+log₂ [3/4]+…+log₂ [n/n+1]+log₂ [n+1/n+2]，
=[log₂2-log₂3]+[log₂3-log₂4]+…+[log₂n-log₂（n+1）]+[log₂（n+1）-log₂（n+2）]
=[log₂2-log₂（n+2）]=log₂ [2/n+2]＜-5，
即 [2/n+2]＜2^-5
解得n＞62，
∴使S_n＜-5成立的自然数n有最小值为63，
故答案为：63．

点评：
本题考点： 数列的求和．

考点点评： 本题主要考查了数列与函数的综合应用，考查了学生的计算能力和对数列的综合掌握，解题时注意整体思想和转化思想的运用，属于中档题．

∵PA、PB、EF分别切⊙O于A、B、D，
∴PA=PB=10cm，ED=EA，FD=DB，
∴PE+EF+PF=PE+ED+PF+FD
=PA+PB
=20（cm）；
∵PA、PB为⊙O的切线，
∴∠PAO=∠PBO=90°，
而∠P=35°，
∴∠AOB=360°-90°-90°-35°=145°；
连OD，如图，
∴∠ODE=∠ODF=90°，
易证得Rt△OAE≌Rt△ODE，Rt△OFD≌Rt△OFB，
∴∠1=∠2，∠3=∠4，
∴∠2+∠3=[1/2]∠AOB=72.5°，
∠EOF=72.5°．
故答案为20；145；72.5．

点评：
本题考点： 切线长定理．

考点点评： 本题考查了切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，切线长相等；也考查了切线的性质：圆的切线垂直于过切点的半径．

（1）灯泡的额定电流I_额=
P额
U额=[6W/12V]=0.5A，所以B错误；
电阻R_L=
U额
I额=[12V/0.5A]=24Ω，故A正确；
（2）同时闭合开关S、S₁，变阻器滑片在b端时，灯泡与电阻R₁并联在电源的两端；
此时灯泡两端的电压和额定电压相等，所以此时灯泡正常发光，故C正确；
（3）当开关S闭合、S₁断开时，滑片位于a端时，灯泡与滑动变阻器的最大阻值串联，此时灯泡消耗的电功率最小，
电路中的电流I=[U
RL+R2=
12V/24Ω+24Ω]=0.25A，
小灯泡消耗的最小功率P_L=I²R_L=（0.25A）²×24Ω=1.5W，故D正确．
故选ACD．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电功率的计算．

考点点评： 本题考查了串联电路的特点和并联电路的特点以及欧姆定律、电功率公式的应用，关键是开关闭合、断开时和滑片位于不同位置时电路连接方式的辨别．

在Rt△ABC中，∠A=30°，AB=12，
∴BC=6，AC=AB•cos30°=12×

3
2＝6
3．
∵四边形CDEF是矩形，
∴EF∥AC．
∴△BEF∽△BAC．
∴[EF/AC＝
BE
BA]．
设AE=x，则BE=12-x．
EF＝
6
3(12−x)
12＝

3
2(12−x)．
在Rt△ADE中，DE＝
1
2AE＝
1
2x．
矩形CDEF的面积S=DE•EF=
1
2x•

3
2(12−x)=−

3
4x2+3

点评：
本题考点： 相似三角形的应用；二次函数的最值．

考点点评： 本题考查了相似三角形的应用及二次函数的应用，解题的关键是从几何问题中整理出二次函数模型，并利用二次函数的知识求最值．

正六边形的半径为2cm，则边长是4，因而周长是4×6=24．
故答案为：24．

点评：
本题考点： 正多边形和圆．

考点点评： 此题主要考查了正多边形和圆的有关计算，正六边形的半径与边长相等是需要熟记的内容．

（1）抛物线y₁=a（x-2）²-4（a≠0）经过点（0，-3），可得：
-3=a（0-2）²-4，
解得：a=[1/4]．

（2）∵经过（0，-3）的抛物线y1向上平移，经过（0，0）得到抛物线y2，
∴向上平移了3个单位，即b=3；
故抛物线y₂：y₂=[1/4]（x-2）²-4+3=[1/4]（x-2）²-1．

（3）①∵|PA-PB|≤AB，且当且仅当P、A、B共线时取等号，
∴|PA-PB|的值最大时，P、A、B共线；
由（2）的抛物线解析式知：A（2，-1）、B（4，0），设直线AB的解析式：y=kx+b，有：


2k+b＝−1
4k+b＝0，
解得

k＝
1
2
b＝−2
故直线AB：y=[1/2]x-2，则P（0，-2）．
②易知M（2，-4），分两种情况讨论：
Ⅰ、点F在x轴下方时，由于OM是平行四边形的边，则MF∥x轴，即F点的纵坐标为-4，显然点F不可能在抛物线y₂上，此种情况不成立；
Ⅱ、点F在x轴上方时，由于平行四边形是中心对称图形，所以F点的纵坐标为4；
当y₂=4时，[1/4]（x-2）²-1=4，解得：x=2±2
5
则F（2-2

点评：
本题考点： 二次函数综合题．

考点点评： 此题主要考查了二次函数解析式的确定、函数图象的平移规律、三角形三边关系定理以及平行四边形的判定等重要知识；（3）的难度较大，利用几何知识找出解题的思路是解题的关键，着重体现了数形结合的重要性．

（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氯化钡溶液是除去硫酸钠的；碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此加入碳酸钠溶液的目的是除去原混合物中的氯化钙以及过量的氯化钡；
（2）溶液C中含有过量的碳酸钠和氯化钠，加入试剂x将碳酸钠转化成氯化钠，因此加入的x是盐酸，反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₂=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）操作①是将固体与液体分离，用过滤法，操作②是将氯化钠溶液中氯化钠结晶析出，应用蒸发溶剂的方法．
（4）氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，化学方程式为：2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑
故答案为：（1）Na₂SO₄； CaCl₂、BaCl₂（2）盐酸； 2HCl+Na₂CO₂=2NaCl+CO₂↑+H₂O（3）过滤、蒸发（4）2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．

（1）剪断一次指甲对指甲做的有用功：
W_有用=Fs=4.5N×0.2×10^-3m=9×10^-4J，故B、C错误；
（2）∵指甲刀的效率：
η=
W有
W总
∴剪断一次指甲做的总功：
W_总=
W有
η=
9×10−4J
90%=1×10^-3J，故D正确；
（3）剪断一次指甲做多少额外功：
W_额=W_总-W_有用=1×10^-3J-9×10^-4J=1×10^-4J，故A错误．
故选D

点评：
本题考点： 有用功和额外功；功的计算．

考点点评： 本题综合考查了功的计算、机械效率的计算，涉及到用所学知识计算身边的指甲刀的有关物理量，与实际生活联系，有意义！

解（Ⅰ）由题意，得a=1200×0.17=204；
（Ⅱ）由（Ⅰ）及已知条件，得
七年级共有学生：204+198=402（名）．
八年级共有学生：216+222=438（名）．
所以九年级共有学生：1200-402-438=360（名）．
所以应在九年级抽取学生数：360×[200/1200]=60（名）．
（Ⅲ）由（Ⅱ）可知九年级共有学生360名．
则九年级中女生人数及男生人数的所有可能结果为：
（175，185），（176，184），（177，183），（178，182），（179，181），（180，180），（181，179），
（182，178），（183，177）共9中．
其中女生不少于男生的可能结果为：（180，180），（181，179），（182，178），（183，177）共4种．
所以九年级中女生不少于男生的概率为：P=[4/9]．

点评：
本题考点： 列举法计算基本事件数及事件发生的概率；分层抽样方法．

考点点评： 本题考查了分层抽样方法，考查了利用列举法计算基本事件及事件发生的概率，解答的关键在于列举时做到不重不漏，是基础题．

由电路图可知，两电阻串联，电压表测电源的电压，电流表测电路中的电流；
（1）∵串联电路的总电阻等于各分电阻之和，
∴根据欧姆定律可得：

U/I]=R₁+R₂，[I/U]=[1
R1+R2，故A正确，B不正确；
（2）∵串联电路中各用电器消耗的总功率等于各用电器消耗的电功率之和，
∴根据P=UI和P=I²R可得：P=UI=I²R₁+I²R₂，故C正确；
根据P=UI和P=
U2/R]可得：P=
U2
R1+R2=I²R₁+I²R₂，故D正确．
故选ACD．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电阻的串联；电功率的计算．

考点点评： 本题考查了电阻的串联特点和欧姆定律的、电功率公式的应用，灵活的运用好电功率公式和知道公式使用的范围是关键．

（1）据图可知，①是酒精灯，②是分液漏斗，故填：酒精灯，分液漏斗；
（2）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，使用固体加热型发生装置，故使用A装置制取氧气，由于氧气的密度比空气大，使用向上排空气法收集氧气，由于氧气不易溶于水，可以使用排水法收集氧气，故填：ADF；
（3）实验室使用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，常温下反应就能进行，使用液固常温型气体发生装置，故可以使用BC，由于二氧化碳的密度比空气大，故使用向上排空气法收集，故填：BCD；
（4）使用C装置制取氢气，夹住弹簧夹则固体和液体会自相分离，达到反应停止的目的，会观察到试管中的酸液液面下降，长颈漏斗中的酸液上升，锌与稀硫酸分离，反应停止，故填：试管中的酸液液面下降，长颈漏斗中的酸液上升，锌与稀硫酸分离，反应停止

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查了气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性进行．

由
a2n+1-3a_n+1a_n-4
a2n=0，分解因式得出（an+1−4an）（an+1+ an）=0，由于{a_n}为正项数列，所以只能是an+1−4an=0，所以{a_n}是以4为公比的等比数列，首项a₁=2，通项公式为a_n=2•4^n-1=2^2n-1
故答案为：2^2n-1

点评：
本题考点： 数列递推式．

考点点评： 本题考查数列的递推公式和等比数列的判断，等比数列通项公式．考查转化、计算能力，本题得出an+1−4an=0是关键．

i3
2i−1=
−i(−2i−1)
(2i−1)(−2i−1)=[2+i/5]=[2/5+
1
5i
故复数
i3
2i−1]（i为虚数单位）的虚部是[1/5]
故选B

点评：
本题考点： 复数代数形式的乘除运算．

考点点评： 本题主要考查了复数的基本概念，以及复数代数形式的乘除运算，同时考查了计算能力，属于基础题．

水箱正好灌满水，此时潜水艇受到的浮力F_浮=ρgV_排=1.03×10³kg/m³×10N/kg×6000m³=6.18×10⁷N，
一箱水的重力G_水=m_水g=ρV_箱g=1.03×10³kg/m³×2000m³×10N/kg=2.06×10⁷N，
所以潜水艇的自重为G_潜=F_浮-G_水=6.18×10⁷N-2.06×10⁷N=4.12×10⁷N，
当潜水艇排完水箱中水时，潜水艇航行时受到的浮力F_浮1=G_潜=4.12×10⁷N．
故答案为：当它在水下匀速航行时，水箱正好灌满水，此时潜水艇受到的浮力是6.18×10⁷N，
当潜水艇排完水箱中水时，潜水艇匀速航行时受到的浮力是4.12×10⁷N．

点评：
本题考点： 浮力大小的计算；阿基米德原理．

考点点评： 本题考查浮力、重力等的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，难点是知道物体漂浮或悬浮时浮力等于自身的重力．

A、由于木块静止在小车上，不具备摩擦力产生的条件，所以它没有受到摩擦力的作用．故A符合题意．
B、物体的运动速度不影响惯性，惯性是物体保持原来动状态不变的性质．故B不符合题意．
C、木块对小车的压力与小车对木块的支持力分别作用在小车和木块上，属于相互作用力，是一对作用力和反作用力．故C符合题意．
D、小车突然停止运动，而木块由于惯性仍然保持原来的运动状态．如果木块与小车接触面光滑，木块不会倾倒，由于木块具有惯性，会向前运动．故D不符合题意．
故选AC．

点评：
本题考点： 摩擦力产生的条件；力作用的相互性；牛顿第一定律；惯性．

考点点评： 此类题考查了摩擦力产生的条件、惯性的影响因素、作用力和反作用力、牛顿第一定律等多方面的知识，是一道综合性较强的题目．

125×44%=55（个）；
125×20%=25（个）；
125×36%=45（个）；
5角=0.5元，
1角=0.1元；
55×1+25×0.5+45×0.1，
=55+12.5+4.5，
=72（元）．
答：储蓄罐里共有72元．
故选：C．

点评：
本题考点： 百分数的实际应用．

考点点评： 本题关键是找出单位“1”，求单位“1”的百分之几是多少，用乘法；求出硬币的数量后再根据面值求出总钱数．

（1）伏安法测电阻的实验原理：R=[U/I]或欧姆定律；
（2）在实验中，需用电压表测出待测电阻两端的电压，用电流表测出待测电阻的电流；
（3）电路图如图：
；
按电路图连接电路，滑片向左滑动，电流变小，则电阻应变大，下面应接右边的B接线柱，如图所示：
；
由图2知，电压表的量程为0～15V，分度值为0.5V，示数为4V；
电流表的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，示数为0.2A；
则R=[U/I]=[4V/0.2A]=20Ω．
故答案为：（1）R=[U/I]或欧姆定律；（2）待测电阻两端的电压、通过待测电阻的电流；（3）见上图；（4）20Ω．

点评：
本题考点： 伏安法测电阻的探究实验．

考点点评： 此题是“伏安法测电阻”的实验，考查了实验原理、电路图的画法及实物电路的连接，同时考查了电流表、电压表的读数及电阻的计算．

根据图中弹簧测力计的示数，可以得出结论：
（1）（缓慢提起相同重物）使用动滑轮能省力，但不能改变用力方向．
（2）使用动滑轮（缓慢）提起相同重物时，动滑轮的重力越小，所用的拉力越小．

点评：
本题考点： 动滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对：动滑轮的特点的了解和掌握．

1时45分=（1[3/4]）时；
265毫升=（0.265）立方分米；
0.057公顷=（570）平方米；
60800克=（0.0608）吨；
故答案为：1[3/4]，0.265，570，0.0608．

点评：
本题考点： 时、分、秒及其关系、单位换算与计算；质量的单位换算；面积单位间的进率及单位换算；体积、容积进率及单位换算．

考点点评： 此题考查名数的换算，把高级单位的名数换算成低级单位的名数，就乘单位间的进率，反之，则除以进率．

A、该粒子最外层电子数为2，不具有稳定结构，故选项错误．
B、该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
C、该粒子质子数=核外电子数=10，为原子；且最外层电子数为8，具有稳定结构，故选项正确．
D、该粒子最外层电子数为1，不具有稳定结构，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

如图，铜丝和镍铬合金串联在电路中，电流是相等的，通电时间是相等的，控制了电流和通电时间相同，铜丝和镍铬合金的电阻是不同的，所以实验探究电热和电阻的关系，其判断的依据是电流和通电时间相同．
故答案为：电阻；实验时控制电流和通电时间相同．

点评：
本题考点： 焦耳定律；控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 一个物理量受多个因素影响时，探究物理量和其中一个因素的关系时，一定控制其它因素不变，这是初中最常用的控制变量法．

（1）反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl₂的系数为3，所以化合价降低共60价，故I₂系数为6，根据氯元素守恒可知KClO₃系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO₃）₂的系数为6，根据氢元素守恒可知H₂O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，故答案为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）由表中数据可知温度越高，KIO₃溶解度越大，从溶液中获得KIO₃晶体需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（1）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①； I₂+2S₂O₃ ^2-=2I^-+S₄ O₆^2-②，将方程式②×3+①得
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=
2.0×10−3mol/L×0.01L×1
6=[1/3×10−5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=
1
3×10−5mol/L×127g/mol=4.23×10^-4g，所以碘元素的质量分数=

1.27×10−3
3
w]×100%=[1270/3W]mg/kg，
故答案为：[1270/3W]；
（2）①酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
②酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；离子方程式的书写；氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，为易错点．

（1）根据安培定则可得，螺线管的上端为S极，下端为N极，
（2）若将变阻器的滑片P向右移动，滑动变阻器接入电路的电阻变大，所以电路中的电流变小，通电螺线管的磁性减弱；故对铁块的作用力减小，即弹簧长度应变短．
故答案为：N；变短．

点评：
本题考点： 安培定则；影响电磁铁磁性强弱的因素．

考点点评： 本题将电路知识及磁场知识结合在一起考查了学生综合分析的能力，要求学生能灵活运用所学知识进行综合分析从而找出正确答案．

正极插孔接电源的负极，所以BC错误；每次换挡时都要进行短接调零，所以电阻要可调节，故A正确，D错误．
故选A

点评：
本题考点： 用多用电表测电阻．

考点点评： 本题考查了欧姆表的内部结构，要记住电流从红表笔进，从黑表笔出．

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（2）铜丝加入到硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
（4）碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙和乙炔（C₂H₂）气体，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（4）CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．