7.3gAa—Al合金投入足量的水中,得澄清溶液,向该溶液中逐滴加入1mol/l盐酸至100ml时,刚好中和溶液中的Na

n(HCl)=1*0.1=0.1mol
n(NaOH)=0.1mol
设Na xmol Al ymol
Na--------NaOH ------0.5H2 2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 +3H2
1mol 1mol 0.5mol 2mol 2mol 3mol
x xmol b=0.5xmol ymol ymol a=3y/2
x=y+0.1
23x+27y=7.3
x=0.2mol y=0.1mol
原合金中Na,Al的质量:m(Na)=23*0.2=4.6g m(Al)=27*0.1=2.7g
反应过程中生成H2的物质的量:0.5*0.2+3*0.1/2=0.25mol

（1）设钠的物质的量为xmol;铝物质的量为ymol;
合金反应后生成的溶液是偏铝酸钠和氢氧化钠的溶液；
则偏铝酸钠的物质的量=ymol(铝全部转化到这里)；
氢氧化钠的物质的量=（x-y）mol（也就是用钠元素总量减去在偏铝酸钠中的钠）
根据中和反应消耗0.1molHCl;则x-y=0.1;
根据合金质量7.3g;则23x+27y=7.3;
联立...