氢氧化铝在多少PH范围内溶解?

天使旋2022-10-04 11:39:541条回答

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beave2002 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
Al离子的沉淀在pH =3.7左右开始,而在pH = 4.7时就可以沉淀完全(
1年前

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RT
tt1年前1
意大利维罗纳 共回答了14个问题 | 采纳率100%
Al(OH)3+OH-====AlO2^- +2H2O
求救.用某种药片治疗胃酸过多,已知每天服两片每片含碳酸钙800毫克,和氢氧化铝116毫克求理论上能中和盐酸多少毫克?答案
求救.
用某种药片治疗胃酸过多,
已知每天服两片
每片含碳酸钙800毫克,和氢氧化铝116毫克
求理论上能中和盐酸多少毫克?
答案是1606,我觉得不对,请大家看看,
zspgy1年前1
听潮阁女子 共回答了11个问题 | 采纳率100%
碳酸钙的物质的量为n=0.008mol
氢氧化铝的物质的量为n=0.0015mol
根据方程式
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O
一片药要消耗盐酸n=0.016+0.0045=0.0205mol
所以一天2次 一天消耗盐酸 0.0410mol
所以m=0.0410*36.5=1.4965g=1496.5mg
那个给的答案其实是按照Al(OH)3为156mg来算的
其实应该是这样 可是题目出错 写成116mg 只能另外算了
(2009•黄石)从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚销酸钠中,选出相应物质,写出符合下列要求的化学式:
(2009•黄石)从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚销酸钠中,选出相应物质,写出符合下列要求的化学式:
①空气中含量最高的物质 ______;②天然气的主要成分 ______;③治疗人体胃液中过多胃酸的药物的主要或分 ______;④常用作食品干燥剂的物质 ______.
anana281年前1
xidie10 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:结合课本知识,再根据题干提供的物质,氮气是空气中含量最高的物质,天然气的主要成分是甲烷,氢氧化铝可以治疗过多的胃酸,氧化钙可作干燥剂可以即正确作答.

①氮气是空气中含量最高的物质,故填N2
②天然气的主要成分是甲烷,故填CH 4
③氢氧化铝可以用来治疗人体胃液中过多的胃酸,故填Al(OH)3
④氧化钙常用来作食品干燥剂,故填CaO.
故答案为:
①N2 ②CH 4 ③Al(OH)3 ④CaO

点评:
本题考点: 化学式的书写及意义;空气的成分及各成分的体积分数;生石灰的性质与用途;碱的化学性质;燃烧与燃烧的条件.

考点点评: 此题考查了一些与化学式有关的基础知识,不仅要熟悉其性质,还要会正确写化学式.

胃舒平药片可用来治疗胃酸过多症,药片的标记如图所示,其主要成分是氢氧化铝[Al(OH) 3 ],
胃舒平药片可用来治疗胃酸过多症,药片的标记如图所示,其主要成分是氢氧化铝[Al(OH) 3 ],
(1)请计算:(1)Al(OH) 3 中各元素的质量比:Al:O:H=______(最简整数比)
(2)医生给某患者开出服用此药的处方是:每次四片,一天三次,试计算,患者按处方服用该药片一天,理论上可中和HCl多少克?(结果保留一位小数)
南岭zz1年前1
龙桥ll 共回答了20个问题 | 采纳率90%
(1)Al(OH) 3 中各元素的质量比:Al:O:H=27:(16×3):(1×3)=9:16:1.故答案为:9:16:1.
(2)每天服用Al(0H) 3 的质量=0.25g×4×3═3g,设理论上中和HCl的质量为x,
Al(0H) 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O
78 109.5
3g x

78
109.5 =
3g
x x=4.2g
答:理论上可中和HCl4.2克.
胃溃疡的人如果要治疗胃酸可以用( ) A.小苏打 B.胃舒平(主要成分氢氧化铝) C.三硅酸镁晶体
胃溃疡的人如果要治疗胃酸可以用( ) A.小苏打 B.胃舒平(主要成分氢氧化铝) C.三硅酸镁晶体
D.胃得乐(主要成分是碳酸镁)
1年No5季1年前1
遇见S 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
B 胃舒平(主要成分氢氧化铝),一看就知道是考化学的题目.
明矾溶于水生成胶体的过程是从12水合硫酸铝钾变成硫酸铝钾再变成氢氧化铝胶体的吗
clr51年前1
yxzlxx 共回答了20个问题 | 采纳率95%
从12水合硫酸铝钾变成硫酸铝钾溶液,然后水解得到
kAl(SO4)2 ===K+ + Al3+ + 2SO42-
Al3+ +3H2O === Al(OH)3胶体 + 3H+
如何由偏铝酸根制得氢氧化铝
那么那么那么1年前1
安徽ww之家 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
AlO2- + H+ +H2O→Al(OH)3 (上下标自己改一下)
氯化铝和氢氧化铝离子方程式 氢氧化钠加氯化铝的离子方程式
533238401年前3
ssww12345 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
氯化铝和氢氧化铝不能反映
如果将NaoH往AlCl3中加入直到过量,将会先沉淀后溶解
AlCl3加入到NaOH中,将会一开始没现象,后出现沉淀
50mlb摩尔每升氯化铝溶液中加50mla摩尔每升氢氧化钠溶液当ab满足什么条件a增大沉淀减少求氢氧化铝质量
xx先先贝1年前1
232932232 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl NaOH不够时沉淀最多
a :b =3:1.即a:
为什么氢离子与偏铝酸根离子和水生成氢氧化铝啊?实质怎样的?不理解这方程式.
tracy8708241年前3
红尘无怨 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
Al(OH)3是两性氢氧化物
可以看成弱碱
同时可以看成是弱酸 H3AlO3(实际上是一元酸 我们写成HAlO2 就是H3AlO3失去一分子的水)
现在对于 NaAlO2+HCl=NaCl+HAlO2 是强酸制取弱酸了
HAlO2不稳定 会结合水形成沉淀 Al(OH)3
HAlO2+H2O=Al(OH)3
这个过程很快
所以一般的 总反应 就是 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
PS
另外要是酸过量的话
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
Al(OH)3+3Hcl=AlCl3+3H2O
总的反应就是NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
小丽同学按下列流程步骤对某牙膏进行探究.已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质作摩擦剂.
小丽同学按下列流程步骤对某牙膏进行探究.已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质作摩擦剂.

(1)步骤①中所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需下图仪器中的______,玻璃棒在步骤①中的一种作用是______.

(2)步骤②中小丽选用的x是______.
A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.pH试纸
(3)通过探究,你认为牙膏的pH范围比较适宜的是______
A.5~6B.8~9C.12-13
(4)从步骤③的探究结果看,小丽可验出摩擦剂中一定存在______,原因是(用化学方程式表示)______.
(5)氢氧化铝具有在酸(如稀硫酸)或碱溶液(如NaOH溶液)中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质(两性).为进一步证明Al(OH)3是否存在,可以将过滤所得沉淀加入______中,若观察到______,即可证明存在氢氧化铝.
斑比甘芭茶1年前1
well131 共回答了20个问题 | 采纳率80%
解题思路:(1)根据溶解过滤时用到的仪器进行分析,根据过滤操作时玻璃棒的作用进行分析;
(2)根据酸碱指示剂只会指示溶液的酸碱性,不会测出pH值进行分析,
(3)根据测出的pH值进行分析,
(4)根据沉淀会与盐酸反应生成气体,确定含有碳酸钙,
(5)根据氢氧化铝的化学性质进行分析.

(1)除了提供的仪器外,在过滤时,该过滤器中还需要有支撑滤纸的装置,图示仪器中漏斗在过滤时,可以起到该作用; 在溶解过程中玻璃棒搅拌可以加速溶解,过滤时,用玻璃棒引流,防止将液体倒在外面,
(2)酸碱指示剂只会指示溶液的酸碱性,不会测出pH值,PH试纸可以测出溶液的酸碱度,因此需要用pH试纸,
(3)各处滤液的pH值是8,所以牙膏显弱碱性,因此选B.
(4)从牙膏的成分分析可知碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,其方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(5)氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐溶液和水,也能和碱反应生成盐溶液和水,要证明Al(OH)3的存在,加入的物质不能和碳酸钙反应,只能加入碱,因此加入氢氧化钠的溶液,当发现沉淀部分溶解,即可证明存在氢氧化铝.
故答案为(1)b;搅拌(或加快溶解或引流)(2)C(3)B(4)碳酸钙; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)NaOH溶液;沉淀部分消失

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;过滤的原理、方法及其应用;溶液的酸碱度测定;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 该题主要考查了过滤和测定溶液的pH值,以及对氢氧化铝的特殊的性质进行了整合考查,需要注意酸碱指示剂只会指示酸碱性,要知道具体的pH值,需要用pH试纸测定.

怎么除去硫酸钠废水中的硫酸铝,考虑过变成氢氧化铝,但是要怎么控制
ljt577231年前3
songweian 共回答了20个问题 | 采纳率85%
首先不能碱过量,这个你知道了,人为控制很难做到不过量然后就要考虑pH值.加Na2CO3可以让Al3+与CO2-发生双水解,不用担心pH值的问题.过量Na2CO3加入后,铝离子就沉淀了这时候用漏斗滤纸过滤,取滤液,滴加稀硫酸,滴到没...
1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为什么不是NA
lisanjinq1年前3
lhqxiaoyu 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
不可能完全水解,这是可逆反应
求一些离子反应方程式铝和盐酸反应氧化铝和盐酸的反应铝和氧气的反应氢氧化铝和盐酸的反应氯化铝和氢氧化钠的反应氢氧化铝和氢氧
求一些离子反应方程式
铝和盐酸反应
氧化铝和盐酸的反应
铝和氧气的反应
氢氧化铝和盐酸的反应
氯化铝和氢氧化钠的反应
氢氧化铝和氢氧化钠的反应
氧化铝和氢氧化钠
铝和氢氧化钠和水的反应
鲧寡孤独1年前1
amhenry 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
铝和盐酸反应 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
氧化铝和盐酸的反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
铝和氧气的反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3
氢氧化铝和盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
氯化铝和氢氧化钠的反应 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓(氢氧化钠不足),Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(氢氧化钠过量)
氢氧化铝和氢氧化钠的反应 Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
氧化铝和氢氧化钠 Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
铝和氢氧化钠和水的反应 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
通常情况下Al3+在水中是共存的啊,为什么明矾的净水原理中Al3+与水电离产生的OHˉ结合氢氧化铝胶体粒子带有正电荷呢
51513521年前1
天山月莲花 共回答了20个问题 | 采纳率95%
Al(OH)3并不带电,只是由于他吸附了带有电荷的阳离子,例如H+,而带电.由于氢氧化铝胶粒带有相同的正电荷,所以它们之间相互排斥,所以不沉淀.当加入明矾这样的电解质后,电解质中的阴离子夺取了胶粒上的阳离子,使胶粒不再带电,它们相互之间的斥力无存,从而发生聚积而沉淀.
某溶液能溶解氢氧化铝,则在其中一定可以大量共存的离子组是.(
某溶液能溶解氢氧化铝,则在其中一定可以大量共存的离子组是.(
A Na Br SO4 Cl
B Na Fe Mg I
C K Na CO3 NO3
D NH4 K NO3 ALO
求解释,能溶解氢氧化铝,是说明它应该是怎样的溶液?是酸或者NaOH 之类的?
rufeng141年前2
0朴同学 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
选A,能溶解氢氧化铝,说明溶液中一定有大量的H+或大量的OH-,一定可以大量共存的离子组就是与H+和OH-都能共存的.
A.酸性和碱性都可以共存.
B.碱性不能共存.Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓ Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
C.酸性不能共存.2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
D.酸性和碱性都不能共存.H+ +AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
某溶液既能溶解氢氧化铝,也能溶解铝,但不能溶解铁,在该溶液中可以大量共存的离子组是
某溶液既能溶解氢氧化铝,也能溶解铝,但不能溶解铁,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A K+,Na+,HCO3-,NO3-
B Na+,SO42+,Cl-,ClO-
C Mg2+,SO42+,NO3-,NH4﹢
D Na+,H+,K+,Cl-,
clarer1年前3
唐山吊车 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
答案选B.
分析如下:题干中告诉我们能溶解氢氧化铝和铝,但是不能溶解铁,只能是强碱性物质即溶液中含有大量OH-离子,则那些与OH-离子反应的离子就不能大量存在了如A中HCO3-,C中Mg2+、NH4+,D中H+,所以答案选B.
纯手打望采纳.
向某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该无色溶液中一定能够大量共存的离子组是
向某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该无色溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+ Ba+ NO3- Cl-
B.Na+ NH4+ SO42- Cl-
C.Na+ H+ CO32- NO3-
D.Na+ K+ MnO4- Br-
hxc1983051年前3
周周的大哥 共回答了18个问题 | 采纳率100%
A.K+ Ba+ NO3- Cl-
能使氢氧化铝迅速溶解,可以是酸或碱,与酸碱都共存的只有A
B NH4+ 与碱不共存
C.H+ CO32-不共存
D.MnO4- (紫色),不是无色溶液
氢氧化铝的溶度积常数应该为5承以10的负33次方吧
xff_c1年前1
白云千载空悠悠45 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
不是5承以10的负33次方
是1.3承以10的负33次方(常数是不会变的)---方法会了,什么数都能处理
有关铝或他的化合物的说法错误的是 A氢氧化铝能中和胃酸 b铝能在空气中稳定从在是因为其表面覆盖着一层保
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c氧化铝是一种难容物质.是一种较好的耐火材料
d铝是活剥金属,所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸
wxy33151年前1
256808 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
d铝是活剥金属,所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸
铝的几个实验方程式1.向氢氧化铝中逐滴滴加氯化铝至过量 现象;方程式和离子方程式2.向氯化铝中逐滴滴加氢氧化铝至过量 现
铝的几个实验方程式
1.向氢氧化铝中逐滴滴加氯化铝至过量 现象;方程式和离子方程式
2.向氯化铝中逐滴滴加氢氧化铝至过量 现象;方程式和离子方程式
3.向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠至过量 现象;方程式和离子方程式
4.向偏铝酸钠中逐滴滴加盐酸至过量 现象;方程式和离子方程式
ss城主1年前2
xiaoyu9426 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1、我觉得他两不反应
你说的是不是向氢氧化钠中逐滴滴加氯化铝至过量
现象:若是则先无明显变化,在有白色沉淀
化方:①4NaOH+AlCl3===NaALO2+3NaCl+2H2O
② AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓
离方:①4OH- +Al3+ ===ALO2-+2H2O
②Al3+ +3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
2、我觉得他两不反应
你说的是不是向氯化铝中逐滴滴加氢氧化钠至过量
现象:先有白色沉淀,然后沉淀消失
化方:3NaOH+AlCl3===Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+H2O
离方:3OH- +Al3+ ===Al(OH)3
Al(OH)3+OH-===AlO2-+H2O
3、现象:先无明显变化,后有白色沉淀
化方:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓
离方:AlO2- + 4H+ ===Al3+ +2H2O
Al3+ +3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
4、现象:现有白色沉淀,后沉淀消失
化方:NaAlO2+HCl=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+2H2O
离方:AlO2- +H+ ===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+===Al3+ +2H2O
某无色溶液加入氢氧化铝可以溶解,则在该溶液中一定大量共存的离子组是( )
某无色溶液加入氢氧化铝可以溶解,则在该溶液中一定大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、NO3-、Cl-
B.Na+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-
D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-
E、Na+、K+、Br-、Cl-
nxzma8281年前2
catmici 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
可以溶解氢氧化铝的是强酸H+或者强碱OH-溶液
ABDE在强酸强碱溶液中都共存,而且无色
C不能大量共存,NH4++OH-产生氨,HCO3-在强酸强碱中都会反应
碳酸钠,硝酸,碳酸钡,亚硫酸,氢氧化铝,氢氧化钡属于强电解质的有
cgxqyx1年前1
303037992 共回答了13个问题 | 采纳率100%
碳酸钠是强电解质
氢氧化铝表现为酸性的原因
3jek1年前4
hyw331148 共回答了21个问题 | 采纳率100%
Al(OH)3是一种两性氢氧化物
它水中存在两种电离方式:
1、碱式电离:
Al(OH)3==Al3+ + 3OH-
2、酸式电离:
Al(OH)3+H2O==Al(OH)4-+H+
由于其存在两种量中电离形式
所以它既是弱酸,可以有酸式化学式H3AlO3
又是弱碱,可以有碱式化学式Al(OH)3
氢氧化铝具有两性,既能与酸反应又能与碱反应
氢氧化铝酸式电离为何不电离出氢离子和铝酸根?
oo_rr1年前3
勇敢心灵 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
Al(OH)→AlO2ˉ+H2O+H+
向氢氧化铝溶液中通入氨气的化学方程式
ygp000_77771年前3
茵茵1827 共回答了18个问题 | 采纳率100%
Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应,但不与弱碱NH3反应..没有化学方程式哦~
为什么在制备氢氧化铝时要向氯化铝溶液中滴入过量的氨水,为什么是过量的氨水?
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氢氧化铝的初始分解温度?多少度分解完全?
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piaofeier 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
氢氧化铝在950-1200℃的温度下煅烧,就得到α型氧化铝粉末;
氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水可以得到γ型氧化铝
为什么偏铝酸钠和氯化氨反应会生成氢氧化铝,一水合氨和氯化钠?
AINIYANHUAN1年前2
moyagene 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
相互促进的水解!
AlO2- +2 H2O =可逆号= Al(OH)3 + OH-
NH4+ + H2O =可逆号= NH3·H2O + H+
偏铝酸钠和氯化氨相遇时上述反应相互促进!
用于制肥皂的碱选项有a.烧碱b.氢氧化镁乳剂c.氢氧化铝d.熟石灰e.尼古丁f.氨水
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山东大地 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
a.烧碱
肥皂就是用脂肪酸和烧碱(氢氧化钠)共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂.
氢氧化铝受热分解为什么生成氧化铝和水
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一人亦精彩 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
热力学计算得来的,2Al(OH)3=Δ=Al2O3+2H2O
关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),
关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),
向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:
假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶液的体积是多少?
(参考答案:7.5mL或17.5mL)
WangQinXin1年前1
lujing976 共回答了23个问题 | 采纳率87%
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl ; Al(OH)3 + NaOH = Na(AlO2)+2H2O
看这两个方程式
根据图表知 :沉淀最大量的时候 是 0.78g 即 0.1 mol
生成 0.39g沉淀 说明有两种情况 一种是 NaOH的量不足,还没到AlCl3全部沉淀就没了,其次,NaOH过量,把沉淀有分解了一部分
第一种情况: 只生成了 0.39g沉淀 即 0.05mol
根据第一个方程式,需要NaOH为 0.15mol 即 7.5 ml
第二种情况:生成了 0.78g 沉淀后 又被消耗了0.39g
首先我们算出 生成0.78g 沉淀需要多少 NaOH :
0.78 即 0.1mol 需要NaOH 0.3mol
然后我们算出 再消耗 0.39 需要多少 NaOH
根据第二个方程式 0.39g 即0.05mol 需要NaOH 也是0.05mol
所以共消耗NaOH 0.35mol 即 17.5ml
累死了 你看懂了吗?看不懂再给你讲一遍?
以后有什么题不会问我啊,在线免费老师,
呵呵
下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是(  ) A.浓硫酸与氧化铁反应 B.浓硫酸与氢氧化铝反应 C.浓硫酸与铜
下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是(  )
A.浓硫酸与氧化铁反应 B.浓硫酸与氢氧化铝反应
C.浓硫酸与铜反应 D.浓硫酸与木炭粉反应
wuxizhe1年前1
珍珠奶茶店出兑 共回答了20个问题 | 采纳率95%
A.浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,浓硫酸表现出酸性,没有发生氧化还原反应,故A错误;
B.浓硫酸与氢氧化铝反应,生成硫酸铝和水,浓硫酸表现出酸性,没有发生氧化还原反应,故B错误;
C.浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,发生氧化还原反应,生成硫酸铜,表现出酸性,故C正确;
D.浓硫酸与木炭粉反应,生成二氧化硫、二氧化碳和水,没有盐生成,浓硫酸只表现出氧化性,故D错误.
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设氢气质量为m,得到方程
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xudongfl 共回答了20个问题 | 采纳率95%
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O
实验设计:氢氧化铝制取和氢氧化铝两性的验证.(试剂:盐酸,氢氧化钠溶液,硫酸铝溶液,氨水)谢
tiats10031年前2
凌乱711 共回答了14个问题 | 采纳率100%
因为氢氧化铝只能溶于强碱不溶于弱碱,所以要用弱碱制氢氧化铝,用强碱溶氢氧化铝.
1、取少量硫酸铝溶液,加入足量氨水,生成白色沉淀(即氢氧化铝的制取)
2、把沉淀分装2个试管,分别滴入盐酸,氢氧化钠溶液,发现沉淀都消失,证明氢氧化铝具有两性.
1.在初中阶段的溶解性表里不溶物生成的沉淀分别是什么颜色呢?有氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化锰,氢氧化锌,氢氧化亚铁,氢氧化
1.在初中阶段的溶解性表里不溶物生成的沉淀分别是什么颜色呢?有氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化锰,氢氧化锌,氢氧化亚铁,氢氧化铁,氢氧化铜,氯化银,硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙,碳酸锰,碳酸锌,碳酸亚铁,碳酸银.这些帮我分类归纳一下好吗?
2.可溶于水的盐溶于水后一般呈中性吗?有呈酸性和呈碱性的特殊例子吗?
3.在关于提纯的题中常遇到以下几种物质:氢氧化钠溶液,浓硫酸,氯化钙,无水硫酸铜,碱石灰……这些分别有什么作用?常提纯什么物质?还有什么常考用来提纯的物质呢?作用?
问题可能比较多,望指教.
宝宝逍遥1年前4
未知人物 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水.现象:澄清石灰水变浑浊.
铝离子与铵根离子水解吗?铝离子与铵根离子能不能发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和氨气!
你不可能不好意思1年前1
意大利电信杯zz 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
不能发生双水解
铝离子水解有氢离子产生,铵根离子水解同样生成氢离子,根据化学平衡的概念可知,这两个水解反应是相互抑制的,而双水解的前提是两个水解反应相互促进,所以不会发生双水解
HCO3-为什么能和氢氧化铝反应么 氢氧化铝不是在碱性条件下能电离出少量OH-然后和HCO3-一点一点反应
HCO3-为什么能和氢氧化铝反应么 氢氧化铝不是在碱性条件下能电离出少量OH-然后和HCO3-一点一点反应
所以我感觉碳酸氢钠和氢氧化铝反应应该会产生碳酸铝然后双水解生成CO2啊
横剑笑苍生1年前2
淡水云烟 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
1、CO2溶入水中生成H2CO3,是弱酸,不能与Al(OH)3反应生成Al^(3+).所以往Al(OH)3溶液中通入CO2不会反应,即HCO3^(-)不能与Al(OH)3反应.
2、在碱性条件下,有大量的OH^(-),与Al(OH)3反应.Al(OH)3 + OH^(-)=AlO2^(-) + 2 H2O
3、AlO2^(-)再与CO2反应.AlO2^(-) + CO2 + 2 H2O=Al(OH)3 + HCO3^(-)
若病人胃酸过多,医生常让病人服用含氢氧化铝的药物,用化学方程式说明理由是
晶莹紫hh1年前1
milanlong 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
胃酸主要为盐酸.服用氢氧化铝主要是发生中和反应生成水和盐
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
小丽发现治疗胃病的药中含有氢氧化铝,它在人的胃内起什么作用?
小丽发现治疗胃病的药中含有氢氧化铝,它在人的胃内起什么作用?
化学! !化 学 化 学.化学 下 反应方程 式 谢 谢!
心kk_kk1年前5
醉了的飞鱼 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
胃酸主要是稀盐酸,Al(OH)3是为了中和盐酸
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
但是含Al(OH)3的胃药长期服用会有副作用,所以建议少服用.
铝和氢氧化钠方程式铝和氢氧化钠反应的方程式,氢氧化钠过量和少量的都要如果氢氧化钠不足,是不是生成物中有氢氧化铝,偏铝酸钠
铝和氢氧化钠方程式
铝和氢氧化钠反应的方程式,氢氧化钠过量和少量的都要
如果氢氧化钠不足,是不是生成物中有氢氧化铝,偏铝酸钠的混合物
jackdeng3171年前1
ststwei 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
氢氧化铝与氢氧化钠反应方程?
闯王李自成1年前1
fish545757 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氧化铝和氢氧化钠溶液反应氧化铝和氢氧化钠反应直接生成偏铝酸钠吗?为什么不会生成氢氧化铝呢?
Risk20061年前1
第一次做粉丝 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
氧化铝是两性氧化物,与碱反应生成偏铝酸钠,与酸反应生成盐
为什么要对以下的使用控制:1制餐饮具 2制装饮料的易拉罐 3包装糖果和小食品 4用明矾净水 5用氢氧化铝
为什么要对以下的使用控制:1制餐饮具 2制装饮料的易拉罐 3包装糖果和小食品 4用明矾净水 5用氢氧化铝
凝胶制胃舒平药品?
huahua_19841年前1
爱情路由器 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
铝元素摄入体内过量,会导致老年痴呆和骨质疏松症.
所以含有铝元素的制品,都应该尽可能原理食物、饮用水.
5五条,都与食物有关.所以应该加以限制.
但目前,有些还在普遍使用.
治疗胃酸过多可用除氢氧化铝外的其他碱性物质吗
沛沛小屋1年前1
qacchg 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
可以,但是碱性不能太强,一般可以用碳酸氢钠