在沸腾炉中煅烧黄铁矿 化学方程式怎么写

工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，
故选A．

点评：
本题考点： 高炉炼铁．

考点点评： 本题考查高炉炼铁的反应设备，难度不大．注意基础知识的积累．

（1）图中出现的含硫元素的物质中，SO₂、SO₃是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；H₂SO₄是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．
（2）铁氧元素显+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知FeS₂中硫元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1．
（3）工业上炼铁是用还原剂一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
3CO₂+2Fe
160 112
2000t×（1-30%） 98%x
[160/112＝
2000t×(1−30%)
98%x] x=1000t
（4）根据题意，SO₂、石灰水、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为2SO₂ +2Ca（OH）₂ +O₂ ═2CaSO₄ +2H₂O．
故答案为：（1）SO₂、SO₃；（2）-1；（3）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；1000；（4）2SO₂ +2Ca（OH）₂ +O₂ ═2CaSO₄ +2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．

A、工业制硫酸的三设备是：沸腾炉、接触室和吸收塔，故A错误；
B、二氧化硅可做光导纤维的原料，故B错误；
C、水玻璃具有黏合性，可做建筑行业中黏合剂，故C正确；
D、因制取水泥的原料有：石灰石、粘土，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 硅的用途；工业制取硫酸；无机非金属材料；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．

考点点评： 本题主要考查了硅及其化合物的一些基础知识，大家在学习过程中要注意区分．

（1）根据反应原料写出化学方程式4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4SO₂，故答案为4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4SO₂
（2）①E为活化能，不影响化学反应能量，加入催化剂可改变反应历程并降低活化能．
②K只与温度相关的函数，升高温度，由于本反应为放热反应，平衡向逆移动，故K减小；图中表示的是反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂
.
△2SO₃（g），表示2mol二氧化硫反应放出的热量，已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，所以图中的焓变为99kJ•mol^-1×2=198KJ•mol^-1，
故答案为：①生成物能量，无，降低．②，减小，-198．
（3）本反应历程是：OH^-首先是和NH₄HSO₃中的H⁺反应，随后有多的OH^-再和NH₄⁺反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH₄HSO₃的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH^-的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH^-不足）．
设：（NH₄）₂SO₃的物质的量为a，NH₄HSO₃的物质的量为b
116a+99b=3.140（质量守恒）…①
17（2a+b）=0.680（元素守恒）…②
解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为1：2．
再根据（NH₄）₂SO₃～2NaOH，NH₄HSO₃～NaOH，可算出x=1.2mol/L．
故答案为：①1：2．②1.2．

点评：
本题考点： 工业制取硫酸；化学反应中能量转化的原因；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，利用平衡进行工业生产的条件选择，反应焓变的计算和影响因素，平衡常数的书写与判断，元素守恒、质量守恒的计算应用等知识．