有0.2摩某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加14.2克,则该原子的相对原子质量是多少?

解题思路：A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．

A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．
故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．
故答案为：Na、Al、S、Cl．
（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na₂S，用电子式表示Na₂S形成化合物的过程为．
故答案为：．
（3）B的氧化物为Al₂O₃，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O．
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O．
（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．

考点点评： 考查结构性质与位置关系、化学用语、物质性质与制备，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．
故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．
故答案为：Na、Al、S、Cl．
（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na ₂ S，用电子式表示Na ₂ S形成化合物的过程为



．
故答案为：



．
（3）B的氧化物为Al ₂ O ₃ ，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al ₂ O ₃ +2OH ^- =AlO ^- +H ₂ O．
故答案为：Al ₂ O ₃ +2OH ^- =AlO ^- +H ₂ O．
（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO ₂ +4HCl（浓）

△
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MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+H ₂ O．
故答案为：MnO ₂ +4HCl（浓）

△
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MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+H ₂ O．

1.水10.8/18=0.6mol;CO 3.2/16=0.2mol;CO2 17.6/44=0.4
所以燃烧产物水0.6mol CO 0.2mol CO2 0.4mol;有氧原子0.6+0.2+0.2*2=1.2mol,氢原子0.6*2=1.2mol,碳原子0.2+0.4=0.6mol;
所以0.2mol有机物有氧原子1.2-0.4*2=0.4mol,氢原子1.2mol,碳原子0.6mol；分子式C2H6O2
2.不饱和度（3*2+2-6）/2=1,考虑和Na反应的生成物有醇,酸,（忘了不知道醛行不行,大概不行,不过-COO-是可以的）CH3COOCH3
3.如上可以是酸,或酮CH3CH2COOH ,CH3COCH2OH

100毫升0.1摩/升的bacl2溶液中氯化钡物质的量为0.01mol
100毫升0.2摩/升的H2SO4中硫酸物质的量为0.02mol
发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
0.01mol氯化钡和0.01molH2SO4完全反应,此时生成0.02molHCl剩余0.01molH2SO4
所以此时溶液中存在的离子有H+ SO42- Cl-
n(H+)=0.02+0.01×2=0.04mol
n(SO42-)=0.01mol
n(Cl-)=0.02mol
所以 n(H+)＞n(Cl-)＞n(SO42-)

解析：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（^) --------2e-
1 2
0.2 n n=0.4mol
答：略
注：Na2O2 中的-1价O发生歧化反应.

HCL 0.2MOL/0.1L=
2mol/L

4克
500毫升就是0.5升,0.5乘以0.2等于0.1
也就是说需要0.1摩尔氢氧化钠,氢氧化钠是40,所以答案是4克

标准状态下,氨气的密度=17/22.4=0.759克/升,与物质的量无关.

K+的浓度是 0.2mol/l的话,K2S04中SO4-的浓度就是0.1mol/l
同理,CUS04中SO4-的浓度是0.3mol/l
所以,总共的SO4-的浓度为0.1+0.3=0.4mol/l
这是完全理想状态

解题思路：将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；

将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
所以选项中C正确，
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析判断，主要是化学反应定量分析溶液中溶质，掌握基础是关键，题目难度中等．

解题思路：MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．

n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可知MnO₂过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．

如果两次反应的温度,容积不变的话,这两种平衡等效.等效平衡是指,最终当化学反应达到平衡时,各物质的体积分数一样,因此,加入的物质量不同,物质的转化率不会相同.

解题思路：100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，
由醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]＞[OH^-]，然后分析选项即可解答．

醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH₃COONa，
A、醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]＞[OH^-]，即
溶液中离子的浓度大小为[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，故B错误；
C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D、由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，CH₃COO^-与Na⁺的物质的量之比为1：1，但由于醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答．

电荷守恒：H+ +Na+=OH- +CH3COO-
物料守恒：Na+ =1/2(CH3COOH+CH3COO-)
两式各乘2,合并,则该等式成立

氯化钡的物质的量为0.005mol,硫酸的物质的量为0.006mol,两者反应为1：1反应,所以硫酸过量,生成硫酸钡0.005Mol
m=0.005*233=1.165g