氰根被在碱性条件下被次氯酸根氧化 为什么生成氮气

碳原子电负性比氯原子弱,对电子对约束能力也相应地弱,所以配位电子进入镍离子内层d轨道,形成dsp2杂化

形成配位键,组成配合物：[Fe(CN)6]4-
1、中心原子采取d2sp3 杂化
Fe(II) ,d6
杂化后有六个d2sp3空轨道,组成正八面体结构
2、配体CN-
6个配体CN-,其中C上的孤电子对与Fe的空轨道形成了6个 Fe ← CN 配位键.

C:+2 N:-3

这是硫氰根,不是氰根.这个好判断,几个原子的连接方式为
-S-C≡N
C与电负性更大的S、N共形成4个键,所以化合价+4
N与电负性小的C形成3个键,所以化合价-3
S与电负性小的C形成1个键,另外获得1个电子,所以化合价-2

氰离子在强氧化剂下会被氧化放出 氮气 和 二氧化碳,且重铬酸钾一般的还原产物是 三价铬,根据这个理论,可以写出反应式:
6CN[-] + 5Cr2O7[2-] + 46H[+]
--> 3N2 + 10Cr[3+] + 23H20 + 6CO2

当ClO2比较少时：
2ClO2 + 5CN- + 2OH- = 2Cl- + 5CNO- +H2O
2ClO2 + 5CN- + H2O = 2Cl- + 3CNO- + 2HCNO
当ClO2过量时：
2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + 2CO2↑ + N2↑

ClO2也好,NaClO也好,除氰根的基本原理都是利用了其氧化性,在反应中二者都被还原成Cl-
ClO2 -> Cl- 传递5个电子,ClO2 摩尔质量 66.5g/mol
NaClO -> Cl- 传递2个电子,NaClO 摩尔质量 73.5g/mol
在传递相同电子的条件下,质量比 ClO2:NaClO=(66.5/5):(73.5/2)=0.36:1=1:2.8
因此ClO2的效率是NaClO的2.8倍.

氮在氰根中是负三价,氰根离子是负一价
所以碳在氰根中为正二价

氰根中碳的化合价是+2价 CN- 中氮为-3价 碳为+2价

CN-：C +2,N -3

碘离子,二价硫离子,氨水,氰根在此与银离子反应,不是发生氧化还原反应,不存在氧化性强弱的问题.银离子与碘离子和二价硫离子可生成AgI和Ag2S沉淀,而与氨水、氰根可分别生成[Ag(NH3)2]+及[Ag(CN)2]-络离子,我想出题的本意是问银离子与哪个最容易发生反应吧.
1.先比较碘离子和二价硫离子.AgI的Ksp=8.3*10^-17（10的-17次方）,Ag2S的Ksp=6*10^-50,显然Ag2S的溶解度比AgI小得多,因此Ag+优先与S2-反应.
2.再比较氨水和氰根.[Ag(NH3)2]+的K稳=10^7.40（10的7.40次方）,[Ag(CN)2]-的K稳=10^21.1（10的21.1次方）,很明显[Ag(CN)2]-更易生成,因此Ag+优先与CN-络合.
3.最后比较S2-与CN-.形成Ag2S沉淀的常数K=1/Ksp=1.7*10^49比形成[Ag(CN)2]-的K稳=10^21.1大得多,所以S2-更易与Ag+反应.