黄磷燃烧产生什么颜色的火焰

解题思路：（1）根据黄磷在空气中容易被氧化分析；氧气足量，黄磷能够充分燃烧；
（2）根据减少磷资源及环境保护方面进行分析；
（3）根据生产三聚磷酸钠的主要工艺进行分析；
（4）磷酸的两种酸式盐为磷酸氢钠和磷酸二氢钠，二者高温下反应生成三聚磷酸钠．

（1）黄磷溶液在空气中氧化，工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，可以防止黄磷在空气中氧化；燃磷时，通入足量的空气，可以使黄磷充分燃烧，
故答案为：防止黄磷在空气中氧化；使黄磷充分氧化；
（2）大量的含磷废水中含有大量磷元素，经过处理后可以回收磷元素，减少磷元素的流失；磷元素排放后，能够引起水体富营养化，对水体造成严重污染，
故答案为：减少磷资源流失（充分利用磷资源）；防止含磷废水引发水体富营养化（水体组成严重污染）；
（3）尾气吸收塔中加入氢氧化钠溶液可以生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液又是反应原料，所以在生产中循环利用，
故答案为：碳酸钠溶液；
（4）根据题中信息，磷酸氢钠与磷酸二氢钠高温下反应生成Na₅P₃O₁₀，反应的方程式为：2Na₂HPO₄+NaH₂PO₄

高温
.
Na₅P₃O₁₀+10H₂O，
故答案为：2Na₂HPO₄+NaH₂PO₄

高温
.
Na₅P₃O₁₀+10H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了以黄磷（着火点40℃）为原料生产三聚磷酸钠的方法，关键合理分析题中生产流程，根据所学知识进行分析，本题难度不大．

老毒了,而且误食以后不能喝开水不然要烧死了

解题思路：（1）根据化学平衡常数表达式完成；磷化氢是一种易燃在常温下催化氧化为磷酸的反应方程式；
（2）过滤所得滤液呈碱性，通入二氧化碳中和过量的碱；
（3）加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙；
（4）碱性条件下，次磷酸根离子被氧化为HPO₃^2-的反应方程式；与电镀相比，化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求．

（1）4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）反应的平衡常数表达式为：c6(H2)c(P4)c4(PH3)；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，反应的化学方程式为：PH3+2O2 催化剂 . H3PO4，故答案...

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程，关键在于对工艺流程的理解，和知识的迁移运用，本题难度中等．

主要是隔绝了氧气,防止白磷自燃
其次是白磷在冷水中达不到着火点

C

解题思路：根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答本题．

根据灭火的原理，可知：
（1）注水冷却的目的是：冷却黄磷，使其温度降到着火点以下；
故答案为：冷却黄磷，使其温度降到着火点以下；
（2）混凝土浇灌整体填埋目的是：隔绝可燃物与空气的接触；
故答案为：隔绝可燃物与空气的接触；
（3）抽走泥磷的目的是：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 或 移离可燃物；
故答案为：移离可燃物．

点评：
本题考点： 灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查学生对根据灭火的原理在生活实际中应用的现象的解释，并能更好的在生活中应用．

声如洪钟 转瞬即逝

9个

看温度是否达到物体的燃烧温度!还有必须有氧气!

P4 + 3KOH + 3H2O= PH3↑+ 3KH2PO2

P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2 4个P中有3个P降低到PH3 (被还原的）
有1个P升高到KH2PO2（被氧化的）
答案1:3

主要污染是大气污染和土地污染,水污染现在处理的很好了,想象一下上海的水就知道了.不过由于攀枝花的特殊地貌,所以大气 污染很多被吹到了其他地方,主要的就是粉尘的问题了.容易得肺病!

2Pb3O4 → PbO+O2
2MnO2 → 2MnO+O2
四氧化三铅或二氧化锰,500度左右会发生分解,生成氧气使燃烧加剧.这就是他们的助燃作用
即使不分解,他们自身也是很强的氧化剂,可以使黄磷的燃烧加剧,就像高锰酸钾可以和把酒精氧化升温并以此来点燃酒精灯.

不是.

磷有白磷、红磷 、黑磷3种同素异形体 .
白磷又称黄磷,是白色至黄色的半透明固体,很软并像蜡,熔点为44.1℃ ,沸点280℃,密度1.82克／厘米3.白磷的性质不稳定 ,能自动地转变为稳定的红磷,常温下这种转变非常慢.白磷在空气中能被氧化为P4O10,温度超过40℃时能着火（自燃）.白磷必须保存在水中,防止被空气氧化.在没有空气的条件下,将白磷加热到250℃或者在光照下 ,都会转变成红磷 .白磷不溶于水,易溶于二硫化碳.白磷有毒 ,人体吸入0.1克 ,就会中毒死亡.颗粒较细的白磷在空气中会自燃,所以白磷不能与皮肤接触.
红磷是红色粉末,熔点59℃,性质比较稳定,加热到400℃以上才会着火 .红磷不溶于水 ,也不溶于二硫化碳,它是无毒的.高压下白磷能转变为黑磷,它最稳定.磷的氧化态为－3、＋1、＋3、＋4 、＋5 .磷在空气不足时燃烧生成三氧化二磷（P4O6） ,空气充足时生成五氧化二磷（P4O10）,它易潮解和溶于水,是实验室用有效的干燥剂.磷的氢化物由白磷与氢氧化钾溶液同煮制得,是一种剧毒的气体.
磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸（H3PO3）、连二磷酸（H4P2O6）、正磷酸（H3PO4）、焦磷酸（H4P2O7）、偏磷酸（HPO3）.五氧化二磷溶于水,生成正磷酸,它是一种中等强度的三元酸,用于食品、制糖、纺织工业.正磷酸脱水后可得焦磷酸,是一种无色针状晶体或玻璃状固体,它比正磷酸的酸性强,用作催化剂和制备磷酸酯.五氧化二磷加入适量水 ,可得偏磷酸 ,实际上它是多聚酸（HPO3）n ,是一种硬而透明的玻璃体,可用于软化水,用作洗衣粉的助剂.

磷有白磷、红磷 、黑磷3种同素异形体 .白磷又称黄磷,是白色至黄色的半透明固体,很软并像蜡,熔点为44.1℃ ,沸点280℃,密度1.82克／厘米3.白磷的性质不稳定 ,能自动地转变为稳定的红磷,常温下这种转变非常慢.白磷在空气中能被氧化为P4O10,温度超过50℃时能着火（自燃）.白磷必须保存在水中,防止被空气氧化.在没有空气的条件下,将白磷加热到250℃或者在光照下 ,都会转变成红磷 .白磷不溶于水,可溶于二硫化碳.白磷有毒 ,人体吸入0.1克 ,就会中毒死亡.颗粒较细的白磷在空气中会自燃,所以白磷不能与皮肤接触.红磷是红色粉末,熔点59℃,性质比较稳定,加热到400℃以上才会着火 .红磷不溶于水 ,也不溶于二硫化碳,它是无毒的.高压下白磷能转变为黑磷,它最稳定.磷的氧化态为－3、＋1、＋3、＋4 、＋5 .磷在空气不足时燃烧生成三氧化二磷（P4O6） ,空气充足时生成五氧化二磷（P4O10）,它易潮解和溶于水,是实验室用有效的干燥剂.磷的氢化物由白磷与氢氧化钾溶液同煮制得,是一种剧毒的气体.磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸（H3PO3）、连二磷酸（H4P2O6）、正磷酸（H3PO4）、焦磷酸（H4P2O7）、偏磷酸（HPO3）.五氧化二磷溶于水,生成正磷酸,它是一种中等强度的三元酸,用于食品、制糖、纺织工业.正磷酸脱水后可得焦磷酸,是一种无色针状晶体或玻璃状固体,它比正磷酸的酸性强,用作催化剂和制备磷酸酯.五氧化二磷加入适量水 ,可得偏磷酸 ,实际上它是多聚酸（HPO3）n ,是一种硬而透明的玻璃体,可用于软化水,用作洗衣粉的助剂.

张牙舞爪

黄磷是一种易自燃的物质,其燃点为40 ℃,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧.因此,不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃.
它的化学性质非常活泼,放在空气中,即使没点火,也会自燃起来,冒出一股浓烟,和氧气化合变成白色的五氧化二磷4P＋5O2→2P­2O5.

菱形硫与单斜硫都是由相同的S8分子构成的,只不过在分子形成晶体时排列方式不同.而O2、O3以及黄磷、红磷的分子结构就不同.所以菱形硫和单斜硫有相似的化学性质,而O2与O3,黄磷与红磷的化学性质却有很大差异.

黄磷的密度为1820kg/m³
先可用相同的空容器测定容器重量（皮重）与容积V.
然后称出装黄磷容器的总重量,减去皮重就是黄磷和水的总重记为M.
即整体质量为M,体积为V.
设容器中黄磷重量为G,水重量为m
有G+m=M
如果黄磷换成水为G/1.82kg.
得到方程：m+G/1.82=1000*V (左边为水+黄磷换成的水=右边全装水的质量)
解出G=(M-1000V)*1.82/0.82=2.22(M-1000V)
设1000V=M0,
即G=2.22(M-M0)
就是：容器中的混合物重量M 减去 全装水时的水重量M0,乘以2.22就是黄磷的重量了.

白磷和黄磷没有区别,白磷呈白色或浅黄色半透明性固体.