c8h18经多步裂化,最后完全转化为c4h8、c3h6、c2h4、c2h6、ch4五种气体的混合物.3Q

解题思路：A．SO₂用过量的氨水吸收的反应生成亚硫酸铵；
B．FeCl₂在空气中被氧化不是离子反应；
C．工业上制备漂粉精是利用氯气与石灰乳反应；
D．FeBr₂ （aq） 中通入少量Cl₂，只有亚铁离子被氧化．

A．对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的离子反应为2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．FeCl₂在空气中被氧化生成氢氧化铁和HCl，该反应不是离子反应，则不能写离子方程式，故B错误；
C．工业上制备漂粉精的反应为Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，这是气体与固体反应，所以不能拆成离子方程式，故C错误；
D．FeBr₂ （aq） 中通入少量Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，B、C为学生解答中的易错点．

A A、根据信息可知，乳酸基塑料应该属于有机高分子材料，故A错误；B、乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，所以原料比较低廉且广泛，故B正确；C、乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，，所以说使用乳...

解题思路：（1）电解质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用⇌，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离，据此完成本题；
（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，据此写出反应的离子方程式．

（1）硫酸铝为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和铝离子，正确的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
氢氧化铝为弱碱，溶液中部分电离后生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式为：Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-；
碳酸氢铵在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；
将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；Fe³⁺+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：
本题考点： 电离方程式的书写．

考点点评： 本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电离方程式、离子方程式的书写原则，明确盐的水解原理是解答本题关键．

B

提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．

A ． NaC l O 溶液中通 入 过量 S O 2 ：C l O － +S O 2 + H 2 O === HClO+HS O 3 －
最终二氧化硫被氧化成硫酸根离子.
B ． AlC l 3 溶液中投入过量 Na ：A l 3 + +4Na+2 H 2 O === Al O 2 － +4Na + +2H 2 ↑
正确.
C ． FeBr 2 溶液中通 入 少量 C l 2 ：2Fe 2+ +4Br － +3C l 2 === 2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl －
亚铁离子的还原性比溴离子的强,亚铁离子先被氧化成铁离子.
D ． 向明 矾 溶液中滴加 Ba(OH) 2 ,恰好使 SO 4 2 － 沉淀完全 ：
2A 1 3+ + 3SO 4 2 － +3Ba 2+ +6OH － === 2A 1(OH) 3 ↓ +3BaS O 4 ↓
硫酸根离子恰好沉淀时,铝离子与氢氧根离子正好是1比4,此时铝离子恰好生成偏铝酸根离子.
理解请及时采纳!

影响化学平衡的因素有多种.其中最主要的是压强、温度、浓度的改变.该反应放热所以要降温能提高co转化.反应前后体积相同,所以压强不影响平衡.催化剂也不改变加入反应物的确平衡右移,但co的自身基数变大,平衡的改变时...

解题思路：A．由结构的对称性可知，苯环上含3种H，甲基上1种H；
B．Y中含酚-OH，而X中不含；
C．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子；
D．X不能发生消去反应，Y不能发生水解和消去反应．

A．由X的结构对称性可知，苯环上含3种H，甲基上1种H，则在有机物X的¹H核磁共振谱图中，有4组特征峰，故A正确；
B．Y中含酚-OH，而X中不含，则可用溴水或FeCl₃溶液鉴别X和Y，故B正确；
C．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，所以普罗帕酮中只有与-OH相连的C为手性碳，故C错误；
D．X不能发生消去反应，Y不能发生水解和消去反应，而普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应，不发生水解，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重合成步骤中官能团变化、物质鉴别的考查，注意手性碳的判断，题目难度不大．

解题思路：根据C原子、H原子守恒，判断C₈H₁₈裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC₈H₁₈裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．

按照题目所给C₈H₁₈的裂化产物考虑，C₈H₁₈裂化可能发生的反应共有以下几种：
①C₈H₁₈→C₄H₈+C₃H₆+CH₄
②C₈H₁₈→C₄H₈+C₂H₄+C₂H₆
③C₈H₁₈→2C₃H₆+C₂H₆
④C₈H₁₈→C₃H₆+2C₂H₄+CH₄
⑤C₈H₁₈→3C₂H₄+C₂H₆
以上反应①、②、③是1molC₈H₁₈裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC₈H₁₈裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．
这样1molC₈H₁₈裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量[1mol×114g/mol/4mol]＜
.
M≤[1mol×114g/mol/3mol]，
即28.5g/mol＜
.
M≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜
.
Mr≤38．
故选B、C．

点评：
本题考点： 相对分子质量及其计算．

考点点评： 本题以裂化为载体，考查相对分子质量范围的判断，难度较大，关键判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围．

此题综合考察官能团的性质,丁香酚中含C=C,与1molBr2加成,另外就是取代了,侧链上的H的取代类似于烷烃的取代,是光照,而这里没有这个条件,所以,只有苯环上的酚的取代,根据苯酚与Br2取代时发生在邻、对位,所以,也只能在酚羟基的邻位和对位取代,但是对位上有基团占据,所以只能在邻位上取代,与1molBr2反应.
最后,反应2molBr,其中,1mol加成,1mol取代在苯环羟基的邻位.

（1） 。(每小题2分，12分)
（2）HOCH ₂ CH=CHCH ₂ OH　。
（3）HOOCCHClCH ₂ COOH + 3NaOH→NaOOCCH="CHCOONa" + NaCl + 3H ₂ O　。
（4）。HOOCCH=CHCH ₂ COOH 
（5）　HOOCCH=CHCOOH+2CH ₃ OH  CH ₃ OOCCH=CHCOOCH ₃ +2H ₂ O　。
（6）　④ ⑦　。


<>

D

设碳酸氢钠的质量为x克,则碳酸钠为(6.85-x)克,设由碳酸氢钠生成的碳酸钠质量为y克.
化学反应方程式为：
2 NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2
依题意可得如下方程式:
2/(x/84)=1/(y/106)
1/[(6.85-x+y)/106]=1/(1.12/22.4)
剩下的就由你自己来求解了.
第二个方程式可以写的简洁一点,是为了保持规范性,才那样写的.
好了,希望对你能有所帮助.

若C4H8不继续裂化为C2H4,则选C

C8H18==C4H8+CH4+C3H6.(1)
C8H18==C2H4+C2H6+C4H8.(2)
C8H18==C2H4+C2H6+CH4+C3H6.(3)
如果发生第一二个反应,一体积反应后变为三体积
分子量为原来的三分之一,为38
如果是第三个反应,分子量为四分之一,为28.5
但第三个反应不能完全,因为产物中还含有C4H8
所以28.5＜M≤38

因为多元弱碱的电离和水解都很复杂,高中阶段不需掌握,所以写时一步到位就可以了.而多元弱酸较之简单,要求分步写.

这个方法是跟尿嘧啶糖苷酶（UNG）一起用的,先在PCR产物中引入DUTP,再用UNG去掉产物链中U的碱基,从而使它不能作为另一个PCR的模板.

先算小括号里的,然后再括号外的,除以一个数可以变为乘以一个数的倒数,{[（-5/12+3/2+13/6)]乘以48-（-1）除以（1/6）}除以（-5）=[13/4乘以48+6]除以（-5）=162除以（-5）=-162/5

4HCl(浓)+MnO₂=Cl₂+MnCl₂+2H₂O
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
Cl₂+H₂=2HCl
CH₂BrCH₂Br+2NaOH(醇)—— CH≡CH+2NaBr+2H₂O
CH≡CH+HCl —— CH₂=CH₂Cl
n CH₂=CH₂Cl—— [--CH₂——CH₂Cl——] n

解题思路：1，3-丁二烯和溴发生加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯发生反应生成A，A反应生成B，B发生消去反应生成2-氯-1，3-丁二烯，则B是2-氯-1，3-丁二醇，A为HOCH₂CH=CHCH₂OH，2-氯-1，3-丁二烯发生加聚反应生成合成橡胶D；
2-氯-1，4-丁二酸发生消去反应生成C，则C的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，C然后酸化得富马酸，富马酸的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，富马酸和甲醇发生酯化反应生成杀菌剂．

1，3-丁二烯和溴发生加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯发生反应生成A，A反应生成B，B发生消去反应生成2-氯-1，3-丁二烯，则B是2-氯-1，3-丁二醇，A为HOCH₂CH=CHCH₂OH，2-氯-1，3-丁二烯发生加聚反应生成合成橡胶D，D的结构简式为：；
2-氯-1，4-丁二酸发生消去反应生成C，则C的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，C然后酸化得富马酸，富马酸的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，富马酸和甲醇发生酯化反应生成杀菌剂．
（1）通过以上分析知，D为，
故答案为：；
（2）通过以上分析知，B的结构简式为：HOCH₂CHClCH₂CH₂OH，
故答案为：HOCH₂CHClCH₂CH₂OH；
（3）1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成A，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）富马酸的相邻一种同系物的结构简式为：HOOCCH=CHCH₂COOH，
故答案为：HOOCCH=CHCH₂COOH；
（5）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，富马酸和甲醇发生酯化反应，反应方程式为：，
故答案为：；
（6）通过以上分析知，属于消去反应的是④⑦，故答案为：④⑦．

点评：
本题考点： 有机物的合成．

考点点评： 本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，注意氯代烃发生消去反应和取代反应断键位置和反应条件，为易错点．

解题思路：A．X中含苯环、-CHO均可与氢气发生加成反应；
B．连4个不同基团的碳为手性碳；
C．X中含酚-OH；
D．Y中含-OH、醚键、苯环等，以此来解答．

A．X中含苯环、-CHO均可与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4molH₂发生加成反应，故A正确；
B．连4个不同基团的碳为手性碳，则Y中只有与-OH相连的C为手性碳原子，故B正确；
C．X中含酚-OH，可与NaOH反应，而Y不能，故C错误；
D．Y中含-OH可发生取代、消去反应，含苯环可发生加成反应，但不能发生水解反应，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意酚、苯性质的分析与应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

C8H18----->2C2H4+C3H6+CH4
C8H18----->C2H6+C2H4+C4H8
M=28.5
M=38
在28.5与38之间

解题思路：根据C原子、H原子守恒，判断C₈H₁₈裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC₈H₁₈裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．

按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1mol...

点评：
本题考点： 相对分子质量及其计算．

考点点评： 本题以裂化为载体，考查相对分子质量范围的判断，难度较大，关键判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围．

你好
先要废话两句 这道题题目很简单 不过是计算式子很多啊可 还有就是分数好低哦 嘿嘿 不过我很喜欢帮忙
以下是步骤 希望对你有用 不明白的话就百度Hi我一下哟 呵呵
首先要明白裂化
均裂 C8H18= C4H8+C4H10
C4H10= C2H6+C2H4
C4H10= CH4 +C3H6
C4H8 = 2C2H4
最后完全转化为C4H8 C3H6 C2H4 C2H6 CH4五种气体 所以以下式子必须发生
C8H18= C4H8+C4H10
C4H10= C2H6+C2H4
C4H10= CH4 +C3H6

而这个裂化反应C4H8 = 2C2H4 是可能发生（尤其注意这个就是考点也是你在上边问的为什么答案是B.不是CD）
混合物的平均相对分子质量=m总/n总
我们的目标就是分别求得 m总 与 n总
解答 设xmol的C4H10发生C4H10= C2H6+C2H4
ymol的C4H10发生C4H10= CH4 +C3H6

所以一共有 （x+y)的C4H10

所以就有以下的反应
（x+y）C8H18= （x+y）C4H8 +（x+y）C4H10
这儿就是解题的最最最最重要的地方
又设（x+y）C4H8 的中有amol发生了C4H8 = 2C2H4
所以（x+y）C4H8 = （x+y-a）C4H8 + 2aC2H4
前边不是说了这个吗 xmol的C4H10发生C4H10= C2H6+C2H4
ymol的C4H10发生C4H10= CH4 +C3H6
所以 （x+y）C4H10 = x（ C2H6+C2H4）+y（CH4 +C3H6）
则 （x+y）C8H18= （x+y）C4H8 +（x+y）C4H10这个方程我们可以改变一下写法了 嘿嘿 注意哦

（x+y）C8H18= （x+y-a）C4H8+2aC2H4 + x（ C2H6+C2H4）+y（CH4 +C3H6）
下边看一下 总质量是不是 （x+y）C8H18=114(x+y)
总的mol数是 = 反应方程式后边的所以相加（x+y-a）C4H8+2aC2H4 + x（ C2H6+C2H4）+y（CH4 +C3H6）
所以N总 =（x+y-a）+ 2a + 2x + 2y =3x+3y+a
列式
混合物的平均相对分子质量=m总/n总= 114(x+y)/（3x+3y+a）
此时就是需要讨论 a 了,因为（x+y）C4H8 = （x+y-a）C4H8 + 2aC2H4
所以 x+y>a>0两边可以取等号哟
分别取 a等于（x+y)和0求出答案
求得 M 的范围是 大于28.4 小于等于38

所以答案是B.不是AD 至于C这儿就要看你们老师是怎么讲的了 我认为是应该可以的
呵呵 打字真的很累人
祝学业有成 望采纳

1、1molC8H18第一次裂化后都是变成2mol,而第一次裂化后生成的C7、C6、C5、C4的烃还会继续第二次裂化,这次也是1分2,所以原来的一个就变成3个了.经过这第二次后就无法再裂化了.所以分子质量最少是114/3=38,但小于57（全部都是C4H8的情况）,选CD.

是自己出题吗?

先把乙烷与氯气反应（生成一氯乙烷）,再加入NaOH乙醇溶液后加热,制得乙烯.
先把氯气通入乙烷（生成1,2-二氯乙烷）,再加入NaOH乙醇溶液后加热,制得乙炔.

c6h5ch2ch2ch3+3cl2光照c6h5chclchclch2cl+3hcl
c6h5chclchclch2cl+3naoh加热C6H5CHOHCHOHCH2OH+3nacl

f'(x)=5x^4-20x^3+15x^2=5x^2(x-1)(x-3)=0 x=0,x=1,x=3 若f'(x)=5x^2(x-1)(x-3)>0 5x^2>0 所以(x-1)(x-3)>0 x3,此时是增函数 同理，1

1.极限一：
C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)达到要求出现的物质就停止裂化
此时,M=114/3=38g/mol
极限二：
C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)
C4H8→2C2H4
此时M=114/4=28.5g/mol
2、CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O 体积变化
1 x y/4+1
16 32 24
x=2 y=2
所以C2H2

解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

A、把锌和铜伸入硝酸银溶液中，都能置换出银，说明锌和铜排在银的前面，铜与硝酸银反应生成里硝酸铜，把锌伸入所得的硝酸铜溶液中，可以置换出铜，说明锌排在铜的前面，故可以证明锌＞铜＞银，故A正确；
B、把锌伸入氯化铜溶液中能置换出铜，说明锌在铜前，把银伸入氯化铜溶液中，无现象，说明银在铜后，故可以证明锌＞铜＞银，故B正确；
C、把铜和银伸入氯化锌溶液中，都无现象，说明铜和银都在锌后，但是无法证明铜和银的强弱，故C错误；
D、把铜伸入氯化锌的溶液中，无现象，说明锌在铜前，把铜伸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜在银前，故可以证明锌＞铜＞银，故D正确，
故选：C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

E1和E2分别是两部反应的活化能,而总的活化能只是E1,可以这么理解,E1比E2大,能量都达到E1了E2肯定能进行了.所以只需要E1的能量.

增大一氧化碳的浓度,平衡虽然向右移动了,转化的多了,可是你增加了一氧化碳的浓度,相当于一个分数,你分子虽然增大了,可是分母也增大了啊,而且分母增大的倍数比分子增加更多,所以虽然平衡向右移了,但是转化率却没增,反而减了

[（x-y)^2]*[(y-x)^3]*[(y-x)^n]
=[（y-x)^2]*[(y-x)^3]*[(y-x)^n]
=(y-x)^（2+3+n）
=（y-x）^（5+n）
大哥,这是初中水平的题吧
如果还要往下解的话,用杨辉三角,分n类讨论

解题思路：A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；
B．由苯酚能与FeCl₃溶液发生显色反应来分析；
C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；
D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内．

A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr₂反应，故A错误；
B．苯酚能与FeCl₃溶液发生显色反应，则丁香酚能与FeCl₃溶液发生显色反应，故B错误；
C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．