1.0克某钢样在纯痒中完全燃烧,得到0.011克二痒化碳,求此钢样中碳的质量分数

1.常温下一立方厘米的水中1g
2.2kg
3.A
4.A
5.A
6.g 立方厘米 1100

解题思路：根据析出带7分子结晶水的晶体可知水合晶体是七水硫酸亚铁．

R的二价硫酸盐析出带7分子结晶水的晶体可知水合晶体是七水硫酸亚铁．硫酸铜析出是五水硫酸铜晶体，硫酸锌析出是五水硫酸锌，而硫酸钠中的钠显正一价．
故选：C．

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查水合晶体化学式的确定，习题较难，学生应正确分析从饱和溶液中出来的组成仍然是饱和的组成．

1：
凭经验,硫酸亚铁结合七个结晶水,硫酸铜为5个,硫酸锌和硫酸钠都是10个
其实就是设未知数来比 首先设原溶液为100g
则溶质为20g
因为溶液进1g析出2.3g
则现溶液总质量=100+1-2.3
又因为溶剂溶质都减少,且仍要保持20%的质量分数(温度没变)
设该硫酸盐为RSO4
则原溶质减少量=20-2.3×(RSO4÷RSO4.7H2O)
又已知现溶液总质量=100+1-2.3
则可列式
[20-2.3×(RSO4÷RSO4.7H2O)]÷[100+1-2.3]=20%
即为;
[20-2.3×(R+96)÷(R+96+7×18)]÷[100+1-2.3]==20%
解之
R(约)=56 又因为Fe的相对原子质量是56
则该硫酸盐为硫酸亚铁(FeSO4) 即选C
2：
设不饱和溶液质量为m,浓度为C,溶解度 为 s
饱和时 0.6mC/(0.6m-M)=(0.4mC+M)/(0.4m+M)
得 M=(0.6-C)m __________________(1)
s/(100+s)=0.6mC/(0.6m-M) __________________(2)
将（1） 代入（2）得:
s/(100+s)=0.6
s=150
选 B
3：
1.设CO2体积为1
则O2体积为0.2
N2及稀有气体体积为0.8
C+O2=CO2
此时CO2体积为1.2
CO2+C=2CO
CO体积为2.4
此时总体积为3.2
CO体积分数为2.4/3.2=75%
选D

渗透压*V=n*R*T

假定混合前后的体积不变,需要这两种材料分别为a,b m³
a + b = 600 (1)
g/cm³ = kg/dm³ = 10⁻³ kg/m³
3.5*10⁻³a + 1.0*10⁻³b = 1.29*10⁻³*600
3.5a + b = 774 (2)
(2) - (1):2.5a = 174,a = 69.6
b = 530.4

瓶子里有水 m水克 瓶子重m瓶克 酒精0.8m水克
列方程 m水+m瓶=400克

0.8m水+m瓶=350克
得m水=250克 瓶子重150克 m酒精=200克
瓶子容积V=m水/ρ水=0.25千克/（1000千克/立方米）=0.00025立方米=250毫升

解题思路：先计算出与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钙的质量，若大于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量小于1克；若小于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量大于1克，若等于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量等于1克．

设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
100 126
x 9g×12.6%
=1.134g
[100/x＝
126
1.134g]
x=0.9g
0.9g＜1g，说明与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量大于1g．
A、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸镁的质量为a
MgCO₃+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
84 126
a1.134g
[84/a＝
126
1.134g]
a=0.756g
0.756g＜1g 故A不正确
B、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钠的质量为b
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
106 126
b 1.134g
[106/b＝
126
1.134g]
b=0.954g 0.954g＜1g 故B不正确
要消耗126份质量的硝酸需要碳酸钠106份，碳酸钠消耗硝酸有能力比碳酸钙弱．故B正确
C、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的氢氧化钠的质量为c
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
40 63
c 1.134g
[40/c＝
63
1.134g]
c=0.72g
0.72g＜1g 故C不正确
D、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的氢氧化钡的质量为d
Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
171 126
d1.134g
[171/d＝
126
1.134g]
d=1.539g 1.539g＞1g 故D正确
故选D

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本道题目比较难，解题关键是确定混入的杂质应满足的条件，其原理和如下配制溶液的方法比较相似：用两种不同浓度的某溶液配制质量分数为a%的该溶液，则一种溶液的浓度比a%大，另一种溶液的浓度比a%小．

设过氧化钠的质量为X,
根据题意可知：在量筒中得到水的体积为140毫升（设已经换算为标准状况）,即是过氧化钠与水反应生成氧气的体积=140ml=0.14L
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 22.4
X 0.14L
156：22.4=X：0.14L
X=0.975g
过氧化钠的质量分数=0.975g/1g*100%=97.5%
答：过氧化钠的质量分数为97.5%

(1)溶液A的质量：m=ρV=1.0克/立方厘米×4.0厘米3=4.0克.则溶液A的质量分数为：1.0克÷4.0克=25%；（2）B溶液的质量分数为（因为密度都是近似于1.0克/立方厘米,所以下面计算中体积换算成质量一步全部省略）：（0.1克×25%）÷1.0克=2.5%；C溶液质量分数为：（0.1克×2.5%）÷1.0克=0.25%；D溶液质量分数为：（0.2克×0.25%）÷1.0克=0.05%；因为B溶液相当于稀释10倍,C溶液也稀释10倍,D溶液稀释5倍,故也可以列式为：1.0克÷4.0克÷10÷10÷5=0.05%；（3）因为最终溶液质量分数为0.05%,所以,可配制药液的质量为：1.0克÷0.05%=2000克,即V=m/ρ=2000克÷1.0克/立方厘米=2000ml