将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经

柳钟2022-10-04 11:39:541条回答

将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体.
（1）计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置
重点是第二问,既然是用一半的溶液实验,为什么用2.8除以0.05而不是1.4除以0.05呢?

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我想我是天使共回答了23个问题 | 采纳率82.6%: 用1.4就该除以0.025了,因为0.56L就是0.025mol的.; 1年前

将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经 将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体. （1）计算该盐酸的物质的量浓度； （2）若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置. august531年前2: slave2 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

(1)沉淀为AgCl
n(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol
∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol
盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
(2)RO+2HCl=RCl2+H2O
过量HCl与Zn反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
n(H2)=0.56/22.4=0.025mol
∴和RO反应的盐酸的量为0.2-0.025*2*2=0.1mol
∴n(RO)=0.1/2=0.05mol
M(RO)=2.8/0.05=56 M(R)=56-16=50
因为中子数与质子数相同,所以质子数为50/2=25
∴R为锰元素,为第四周期,VIIB族

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将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经

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