酸碱定义

月明星稀看海去2022-10-04 11:39:541条回答

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cl9778 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%: 酸碱电离理论
酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
酸碱质子理论
为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足,丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家劳里与1923年分别提出酸碱质子理论.要点如下：凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的都是碱.酸碱共轭关系：酸=碱+质子（酸越强,其共轭碱就越弱）PH的定义：PH= -lg[ 氢离子浓度]（由丹麦生理学家索仑生提出）.在此理论下,水既有酸性,又有碱性.
路易斯酸碱理论
路易斯（Lewis）给出了更为广泛的酸碱理论,凡是能接受电子对的物质都是酸,凡是能给出电子对的物质都是碱.硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性,为典型的路易斯酸,氨分子上有孤对电子,为路易斯碱.; 1年前

酸碱反应是否放热 七七米1年前2: zichen36 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

是的.
在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热就是中和热.
中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol
发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.

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考研化学基础问题关于酸碱滴定非常感谢呵呵 考研化学基础问题关于酸碱滴定非常感谢呵呵 麻烦大家啦~ 就是一元弱酸或弱碱的滴定中,化学计量点时候,为什么C(B-)等于酸初始浓度的一半? 还有一个就是在变色范围内,PH起码改变0.3,肉眼才可识别,那么相应的,H+浓度增大一倍以上或者减小至原浓度的1/2一下,这个我有点儿算不清楚了,我知道Lg2=0.3 但是有点儿理不清楚者之间的关系了 非常感谢~~辛苦~~~ 就是说另外二分之一是生成的水? 后面那个我可能没说清楚就是PH变化量是0.3 相应的H+浓度变化量是不是就应该是2? 不明白的就是增大一倍和减小1/2的问题呃好乱 你是好人011年前1: 梦里小诗共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

第一个问题：一般考虑的滴定都是等浓度的,故而有二分之一的关系
第二个问题：PH改变0.3只是一个大众的参考标准,这与人体视觉有关,这里就不做阐述了,后面的问题显然你没有对滴定有一个很好的理解,对于稀释的溶液你显然不是从终点开始开始进行的,建议你先看下课本
我说的是你用的碱溶液把原来的酸根稀释了,所以酸根浓度变为原来的一半
pH变化0.3对应的氢浓度是2 ,而指示剂知识的颜色pH变化0.3,是指达到变色后,加入少量的酸碱后引起的.增大和减小原来浓度固然可以变化0.3,但是不会使指示剂变色.

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酸碱反应实质 1x1x0361年前1: 晓眉共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

氢离子氢氧根离子反应生成水

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高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人! 高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人! 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 为什么一定是小于呢?醋酸浓度本来就大于盐酸,为什么不能等于呢?我还觉得小于也行,只要和浓度乘起来的物质的量比氢氧化钠大一些就行了吧··· 21144091年前5: ppliveheze 共回答了28个问题 | 采纳率82.1%

因为醋酸为弱酸要使得PH=2则溶液中存在大量的醋酸分子,而中和氢氧化钠是醋酸分子也可以中和,对于盐酸来说,盐酸为强电解质不存在HCl分子,则只有H+能中和,所以消耗的醋酸少
选B

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高中化学常见酸碱溶液 在路上的人之一1年前2: SummerLimon 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

碱性溶液氢氧化物溶液氢氧化（钾钠铝钙铁铜银）
酸性溶液各类酸硫酸盐酸碳酸硝酸磷酸

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只有酸碱才能电离,只有盐类才能水解, bluesummerrain1年前1: 零下凌度共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

所有电解质都会在其导电溶液中电离,如果电离出来的离子酸碱性比相应溶液电离出的离子要弱,那么发生水解反应

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怎么判断酸碱过量 moqikai1年前1: 18kog 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

用指示剂

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