用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸：计算、量取、洗涤、定容、摇匀并转入制定容器中等.

用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有：

binglu_20081年前1

梦之小猫 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

E G c h f
需要浓硫酸为5.6ml,所以只能用25ml的酸式滴定管移取.将浓硫酸在50ml的烧杯中稀释,稀释过程要用玻璃棒搅拌,然后转移到100ml容量瓶中,要用玻璃棒引流,定容时用胶头滴管.
PS,根据精度,不是需要容量瓶和酸式滴定管的,但是现有的仪器只能这样选择.

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（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器是（填入字母） ⑵在配制过程中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前需检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用 C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．定容时俯视读数 B．未将洗涤液转入容量瓶 C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

856618401年前1

云过留风 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

（7分）（1）BEFGH（2分）（2）BC （2分）
（3）偏高偏低偏高（每空1分）

(1)所需浓硫酸的体积为18×V=0.1×1，得V=0.0056L=5.6ml，故需要用到10mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）A：正确
B：容量瓶没有必要干燥
C：硫酸必须在烧杯中溶解稀释冷却后再移液至容量瓶
D：正确
（3）A：加水偏少，所配溶液浓度偏高
B：未将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质未转移至容量瓶中，浓度偏低
C：量筒不必洗涤，否则溶质偏多，溶液浓度偏高

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用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：

用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤： ①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤 回答下列问题 （1）上述步骤的正确顺序是______； （2）本实验用到的玻璃仪器有______； （3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml） （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______； 若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．

找不到你了1年前1

silverbalance 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

（1）根据计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤排序，所以其操作顺序为：①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸的体积，所以选取25mL量筒，故答案为：16.7；B；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
若没有进行操作步骤⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．

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（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒B．玻璃棒　C．托盘天平　 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器是（填入字母）______ （2）在配制过程中，下列操作不正确的是______ A．使用容量瓶前需检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用 C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．定容时俯视读数______B．未将洗涤液转入容量瓶______ C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．

xscdvf191年前1

ttllf 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确；
B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故答案为：BC；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏低；偏高．

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将一定量的锌与100ml18mol/l浓硫酸充分反应后锌完全溶解,同时生成气体A33.6升将反应后的溶液稀释只1L,测得

将一定量的锌与100ml18mol/l浓硫酸充分反应后锌完全溶解,同时生成气体A33.6升将反应后的溶液稀释只1L,测得溶液中c（H＋）=0.1mol/L
（1）A的成分
（2）A中各组成成分的体积之比
（3）反应小好心的质量
（4）反应中转移电子总物质的量是

love_rens1年前2

穆紫菁菁 共回答了20个问题 | 采纳率95%

（1）氢气,二氧化硫；
（2)消耗的氢离子为3.5摩尔,生成一个氢气消耗俩氢离子,一个二氧化硫四个氢离子,则
nH2+nSO2=1.5mol
2nH2+4nSO2=3.5mol
解方程得nH2=1.25mol,
nSO2=0.25mol
所以体积比为5:1
（3）一个锌对应一个氢气或者一个二氧化硫,所以锌为1.5mol
（4）锌是唯一的还原剂,一个锌转移俩电子,所以总转移3mol电子

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使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6

使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6
L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度分别为?

huiyuan1041年前1

zjkevin 共回答了20个问题 | 采纳率85%

这道题有点复杂,但是我们可以理清各种元素的变化途径,然后解题思路就一目了然啦.分析：首先,锌的质量不知道,不可能通过锌来计算；其次,浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol,根据题意可知,一部分浓硫酸跟锌反应生成SO2（...

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将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后

将一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体a 16.8l(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1l，测得溶液的ph=0，则下列叙述中错误的是（） a．气体a为二氧化硫和氢气的混合物 b．气体a中二氧化硫和氢气的体积比为4：1 c．反应***消耗锌97.5g d．反应***转移电子1.5mol

蝶漾1年前1

我是否是你的天空 共回答了20个问题 | 采纳率95%

D

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配制1.8mol/L稀硫酸500mL.需18mol/L浓硫酸溶液体积是多少?

结构分析1年前2

ershao 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

500mL*1.8mol/L=0.9mol
0.9mol/18mol/L=0.05L=50mL

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等体积18mol/L浓硫酸和蒸馏水配制9mol/L的H2SO4浓度十分偏高

两鬓已成丝1年前2

zhong203 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

浓硫酸的密度大,质量多,配出的浓度一定大于中间值.

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用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有：A：100ML量筒 B：玻璃棒

用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有：A：100ML量筒 B：玻璃棒
C：托盘天平 D：50ML容量瓶 E：10ML量筒 F：胶头滴管 G：50ML烧杯 H：100ML容量瓶
实验时必须选用的仪器顺序是

停观妖氛灭1年前3

k23603 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

计算出需要浓硫酸体积：v＝0．1＊1／18＝0．0056L＝5．6ml,所以要E：10ML量筒,还要F：胶头滴管,B：玻璃棒和G：50ML烧杯（用于稀释浓硫酸）,H：100ML容量瓶.

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用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫
③稀释 ④转移 ⑤洗条 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是（ ）,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ ）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml） （2）使用容量瓶前必须进行的一步操（ ） .
（3）第③步实验的操作是（ ） （4）第⑥步操作是（ ) (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中（ ） B.容量瓶用蒸馏洗条后残留有少量的水（ ） C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗条（ ） D.定容器俯视溶液的液凹面（ ）

tepper1年前2

之前以后 共回答了19个问题 | 采纳率100%

1）所需浓硫酸的体积是（ 16.67ml ）,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ B ）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml） （2）使用容量瓶前必须进行的一步操（ 清洗干净 ） .
（3）第③步实验的操作是（ 先加水再慢慢倒浓硫酸,边倒边搅拌 ） （4）第⑥步操作是（ 加水至液面凹面处与刻度相平 ) (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?（用偏大、偏小、无影响填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中（ 偏小 ） B.容量瓶用蒸馏洗条后残留有少量的水（ 无影响 ） C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗条（ 偏小 ） D.定容器俯视溶液的液凹面（ 偏大 ）

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用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有：A：100ML量筒 B：玻璃棒 C：托盘天平

用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有：A：100ML量筒 B：玻璃棒 C：托盘天平 D：50ML容量瓶 E：10ML量筒 F：胶头滴管 G：50ML烧杯 H：100ML容量瓶
实验时必须选用的仪器是：
（2）在配制过程中,下列操作不正确的是：
a：使用容量瓶前需检查它是否漏水
b：容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C：配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
d：定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.

zqslc1年前2

qing334433 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

A用不到量程太大,用E,B一定要,引流与搅拌,C不用'液体用量筒,D,不用因为有H直接100ML,F用最后定容时加水,G用它洗涤.BEHFG
2、C要用玻璃棒引流

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用12mol/L浓硫酸配制250ml1mol/L的稀硫酸,简述其操作步骤,

用12mol/L浓硫酸配制250ml1mol/L的稀硫酸,简述其操作步骤,
并比较在操作过程中与氯化钠溶液的配制有哪些不同
o(╥﹏╥)o

jxjichaju1年前1

gujiya 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

计算
量取
溶解
冷却（区别于配制NaCl的地方）
移液
洗涤
平摇
定容
振荡
装瓶贴签

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使一定量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的Y,将反应后的溶液稀释到

使一定量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的Y,将反应后的溶液稀释到
L ,测得反应后的溶液中硫酸的浓度为0.05MOL/L,气体Y的成分及各组分的体积比

yusuantuzhi1年前1

lpeng323 共回答了21个问题 | 采纳率100%

反映前硫酸的物质的量为1.85mol 反映后硫酸的物质的量为0.05L 所以参加反应的硫酸为1.85-0.05L
设反应生成二氧化硫的硫酸为m 反应生成氢气的硫酸为n
2 H2SO4——SO2 H2SO4---H2
m 0.5m n n
列方程得：m+n=1.85-0.05L
0.5m+n=Y/22.4
求出m n 即可求出气体Y的成分及各组分的体积比

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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金属锌的质量为多少克?

飞翔先锋1年前4

姗姗_lss 共回答了21个问题 | 采纳率81%

无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子
则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol
质量Zn==1.5*65==97.5 g

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使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应

使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量（详细过程）
abc是三种短周期元素的单质,甲乙是两种最常见的化合物,这些单质化合物存在着这些关系：单质a+单质c=化合物乙 2.单质a+化合物甲=化合物乙+单质b 3.单质b+单质c=化合物甲 写出由a和甲反应生成乙和b的化学方程式三个,要求三个方程式中a不在同一主族

wjf655341年前1

vera301 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

硫酸的量为1.85mol,体积100ml.所以反应后溶液体积也为100ml,稀释到1L,浓度为0.1.所以反应后的原浓度为1mol/L.所以反应物硫酸和锌为0.1mol,那么就是说一定质量的锌为6.5g（大概值）,硫酸有一部分与锌反映,有一部分剩余,考虑到正常状态下1mol气体体积为22.4L,而生成的氢气只有0.1mol既2.24L,那么多余的气体很有可能是浓硫酸的挥发性造成的.

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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中各气体的物质的量

可爱 小1年前2

ipqlqsf12 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部这样反应产生二氧化硫则
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立
说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有0.1molH+
也就是有0.05mol硫酸剩余,则反应共用去1.8mol硫酸
设SO2有Xmol
H2有Ymol
2X+Y=1.8
X+Y=1.5
X=0.3mol
Y=1.2mol
SO2 0.3mol
H2 1.2mol

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使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升（标况）

使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升（标况）
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将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中c（H+）为0.1mol/L 求：混合气体的成分及体积比

yzyzz20031年前2

寄语 共回答了15个问题 | 采纳率100%

原有硫酸：0.1L× 18.5mol/L = 1.85mol
剩余H+为：1L × 0.1mol/L = 0.1mol,剩余硫酸：0.05mol,
参加反应的硫酸：1.85mol - 0.05mol = 1.8mol
随着反应的进行,硫酸由浓硫酸变成了稀硫酸,反应本质也会发生变化：
Zn + 2H2SO4(浓）=ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
Zn+ H2SO4(稀）= ZnSO4 + H2 ↑
设参加第一条反应生成的SO2物质的量为X,参加第二条反应生成的H2物质的量为Y,则有：
Zn + 2H2SO4(浓）=ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O Zn+ H2SO4(稀）= ZnSO4 + H2 ↑
2X X Y Y
依题意：2X+Y=1.8mol
X + Y = 33.6L÷22.4L/mol
解之得X=0.3mol,Y=1.2mol
V(SO2)：V（H2）=n(SO2)：n(H2) = 0.3mo：1.2mol =1：4
答：混合气体为SO2和H2,其体积比为：1：4

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用18mol/L浓硫酸配制100毫升3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下.还有定容时

用18mol/L浓硫酸配制100毫升3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下.还有定容时
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④转移、洗涤
⑤定容、摇匀
回答下列问题：
1.如何进行第③步实验的操作
2.如何进行第⑤步实验的操作
我想要解析.
定容时,俯视溶液的凹液面,浓度为什么是偏大了?
俯视不是会把体积看小了吗?那不就加多点水了吗?浓度不就偏小了吗?

登山211年前3

ACF000000 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

没人回答,还是我这哥哥帮你拉 ,以后QQ问我
③把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中.
⑤定容;将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切.
摇匀;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
定容时俯视,会造成加水量不到刻度线,溶液体积偏小(俯视就会把体积看小了啊)故浓度偏高拉
小笨,明白了吗?

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（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．玻璃棒　C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）______
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数______B．未将洗涤液转入容量瓶______
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．

无影神风1年前1

realreachard 共回答了24个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶；
（2）容量瓶使用前应检验是否漏水；最后需要有蒸馏水定容；量筒量取后应先在小烧杯中稀释；定容后需要摇匀；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．

（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确；
B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故答案为：BC；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏低；偏高．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=[n/V]可以加深理解．

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将一定质量的锌和100m1 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时产生2种气体二氧化硫和氢气在标况下33.6

将一定质量的锌和100m1 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时产生2种气体二氧化硫和氢气在标况下33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,求：
1.所得气体中氢气的体积
2.消耗锌的质量

明月缺1年前4

天汉云柏 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

设二氧化硫a mol 氢气b mol
a+b=3/2
二氧化硫消耗氢离子1：4
氢气需要氢离子1：2
4a+2b=0.1*18.5*2-1*0.1=1.75
解得
b=1.25mol 体积28L
二氧化硫消耗锌1：1
氢气消耗锌1：1
所以锌为1.5mol
质量1.5*65=97.5g
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O

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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标况）.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.我想问的是消耗的硫酸为什么要除2

liuyyan1年前2

王哥哥123 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

ph算出来的的是h+浓度h+与H2SO4物质量比为2：1所以除2

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使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体33.6L（标况,下同）

使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体33.6L（标况,下同）
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体33.6L（标况,下同）.将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后,体积变为26.88L.[Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O]
（1）参加反应的Zn的质量是多少?
（2）将反应后的溶液稀释至1L,所得溶液H+的物质的量浓度是-------mol/L

荣仔仔1年前1

zjwlw007 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

设锌与浓硫酸反应的质量为X,锌消耗的浓硫酸中含硫酸物质的量为Y
锌与稀硫酸反应的质量为Z,消耗的稀硫酸中含硫酸的物质的量为W
氢气不能与氢氧化钠反应,二氧化硫能与氢氧化钠反应,所以生成氢气的体积为26.88L；
生成二氧化硫的体积=33.6L-26.88L=6.72L
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65 2 22.4
X Y 6.72L
65：22.4=X：6.72L
X=19.5g
2：22.4=Y：6.72L
Y=0.6mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 1 22.4
Z W 26.88L
Z=78g
W=1.2mol
（1）参加反应的Zn的质量=19.5g+78g=97.5g
（2）反应后剩余硫酸的物质的量=18.5mol/L*0.1L-0.6mol-1.2mol=0.05mol
则剩余溶液中含H^+的物质的量=2*0.05mol=0.1mol
将反应后的溶液稀释至1L,所得溶液H+的物质的量浓度=0.1mol/1L=0.1mol/L
答:（1）参加反应的Zn的质量是97.5克
（2）将反应后的溶液稀释至1L,所得溶液H+的物质的量浓度是0.1mol/L

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18mol/L浓硫酸为什么是浓硫酸

18mol/L浓硫酸为什么是浓硫酸
要具体过程谢谢you^^

haorei19821年前1

eaglexqpj 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这个是从化学性质的角度上考虑的.

当H2SO4溶液物质的量浓度大于18mol/L的时候,这样的溶液明显出现了稀硫酸溶液所不具备的三种性质：既较强氧化性、吸水性和脱水性.

所以人们习惯将物质的量浓度>18mol/L的H2SO4溶液称为浓硫酸.
回答满意请采纳~

不确定你想要什么样的过程~如果有其他需要,请在追问中提出~

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使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L，将反应后的溶液

使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L求气体A中各组分在标况下物质的量

灵魂幽觞1年前1

addressli 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

设气体A中SO2的物质的量为X，氢气的物质的量为Y反应后剩余溶液中含硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=1/2C(H^+）=0.05mol/L剩余溶液中含硫酸的物质的量=0.05mol/L*1L=0.05molZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O 2 1 2X...

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使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.
将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3）.

玲玲_13561年前3

smdtksg 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

由题可知
反应掉的H2SO4为
n(H2SO4)=0.1L*18.5mol/L-(1L*0.1mol/L)/2=1.8mol
已知Zn和浓H2SO4反应的方程式是
Zn+2 H2SO4=ZnSO4+SO2（气）+2H2O （1）
消耗硫酸与产生气体SO2的比是2:1
已知Zn和稀H2SO4反应的方程式是
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2（气） （2）
消耗硫酸与产生气体H2的比是1:1
设（1）生成SO2的物质的量为x,参加2式反应生成的H2的为y
所以 2x+y=1.8mol
在根据产生气体的量列方程
x+y=33.6L/(22.4L/mol)
解得
x=0.3mol
y=1.2mol
所以
v（H2）：v（SO2）=n（H2）：n（SO2）=1.2:0.3=4:1
即为所求

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用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积?

sisyphus1011年前1

薛平贵 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

100mL 3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol 所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L 即16.7ML

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一定质量的锌与100mL，18.5mol/L浓硫酸充分反应．若锌完全溶解，同时生成SO2（标准状况）气体3.36L，所得

一定质量的锌与100mL，18.5mol/L浓硫酸充分反应．若锌完全溶解，同时生成SO₂（标准状况）气体3.36L，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）______．

bei_star1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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50ml18.4mol/L浓硫酸与足量同微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA

50ml18.4mol/L浓硫酸与足量同微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA
那个0.46怎么求得?

半成年11年前1

Aurora_h 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

写方程
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,H2SO4的物质的量题目给你了,可以求出SO2的物质的量就是0.46mol.但是H2SO4不能反应完因此SO2就不到0.46mol也就是0.46NA

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将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C（H+）=0.1mol/L.求生成的气体中各组分的物质的量之比.

bkijp1年前1

陶小敏Z 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

是不是这样的：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气
气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不会和NaOH反应的,那么1.5mol中有1.2mol是氢气,0.3mol是二氧化硫
既然氢气是1.2mol,那么产生氢气的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么产生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol,质量是1.5×65=97.5g
（2）本来硫酸的物质的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氢气是1.2mol,那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol,还剩下0.05mol
那么硫酸物质的量是0.05mol,H+的物质的量是0.1mol
物质的量浓度是0.1mol/L

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使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所

使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得
溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）.注：算下来H2SO4的物质的量应为0.3mol,但是实际上没有这么多的硫酸,这是为什么呢?

sybaa81年前1

爱吃橙子的橘子 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

这个题目感觉不严谨啊
题目的意思是不是应该是刚开始产生SO2,后来又产生了H2?如果是这么理解的话,还要考虑后面Zn跟稀硫酸的反应.如果只有SO2一种气体产物 那么
原有硫酸共有0.1x18.5=1.85mol,
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +2H2O 根据SO2的量,可知反应掉H2SO4为0.3mol,生成ZnSO4为0.15mol,此时硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/ 可知硫酸还有多余

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50mL18.4mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA对吗

我是SB_tt1年前1

e6rbm 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

n(H2SO4)=0.92mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
看似可以形成0.46mol其实不是
因为随著反应进行H2SO4浓度降低,稀硫酸是不会和Cu反应的,因此一定是小於

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化学一道浓硫酸计算题将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准

化学一道浓硫酸计算题
将一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体a16.8l(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1l,测得溶液的ph=0,则下列叙述中错误的是
a 气体a为二氧化硫和氢气的混合物
b 气体a中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
c 反应***消耗锌97.5g
d 反应***转移电子1.5mol
这样解锌和浓硫酸反应先生成so2,浓硫酸变稀后生成h2
将反应后的溶液稀释到1l,测得溶液的ph=0,则c(h+)=1mol/l,n(h+)=1*1=1mol
而100ml18.5mol/l浓硫酸中n(h+)=0.1*18.5*2=3.7mol
所以有3.7-1=2.7mol h+参与反应.
zn + 4h+ + so4^2- == zn2+ + so2↑ + 2h2o
zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
即：4*n(so2) + 2*n(h2) = 2.7mol
n(so2) + n(h2) = 16.8/22.4 = 0.75mol
解得n(so2) = 0.6mol,n(h2) = 0.15mol
所以a对,b对.
反应***消耗锌质量 = (0.6+0.15)*65 = 48.75g,c错.
反应***转移电子 = (0.6+0.15)*2 = 1.5mol,对
问一下浓硫酸不是几乎不电离氢离子吗?100ml18.5mol/l浓硫酸中n(h+)=0.1*18.5*2=3.7mol
这样算没问题么?

lyfy2051年前3

wlxgm 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

这个题首先给了气体的体积,你也算了,是0.75mol
2个方程式,Zn都是做还原剂,都是变成二价锌离子 失2个电子
浓硫酸反应：+6的S变成+4的硫,每生成1个SO2,化合价降低2
稀硫酸反应：+1的H变成0价的氢,每声场1个氢气,化合价也是降低2
所以,可以得出,转移电子数为1.5mol
那么参加反应的锌质量 65*0.75=48.75g （所以C错）
你的问题
当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.
　　H2SO4+H2O= H3O++HSO4-
　　HSO4-+H2O = H3O++SO42-
　　H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-
　　硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热.
无论如何,硫酸中的氢是要守恒的,所以用那么算氢离子浓度是没问题的

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用19.2g铜与100ml 18.4mol/L浓硫酸共热,充分反应后

用19.2g铜与100ml 18.4mol/L浓硫酸共热,充分反应后
反应中被还原的硫酸的物质的量为多少?

gu0071年前1

wangxiaogeng 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
浓硫酸在这个反映中起两个作用,一是充当酸,与铜离子结合成硫酸铜
二是做还原剂 它们比是1：1 即2H2SO4中有1个是被还原的
由 1Cu--------1H2SO4
1 1
19.2/64=0.3 x=0.3
故被还原的硫酸物质量为0.3mol

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50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2的分子数为0.46NA为什么不正确

娇艳1年前1

yolandaonly 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

因为铜要和硫酸反应是要浓的硫酸,当反应的进行,浓度就会降低,最后不反应了,所以达不到理论值

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用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸：计算、量取、洗涤、定容、摇匀并转入制定容器中等.

用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸：计算、量取、洗涤、定容、摇匀并转入制定容器中等.
下列有关叙述中正确的是
A 应计算出所需浓硫酸质量,然后用天平准确称量
B 应计算出所需浓硫酸体积,然后用100mL量筒准确量取
C 应计算出所需浓硫酸体积,然后用10mL量筒准确量取
D 用200mL的容量瓶来定容
（此题只有一个答案正确）
请高手帮帮忙~

xiaooooooo1年前2

失去的美好 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

100mL*1.0mol/L=18mol/L*V
V=50/9 ml=5.5ml
先计算出 需要浓硫酸的体积为5.5ml
因为是小于10的
所以用 10ml量筒
so选择C

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50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移电子数目为0.92NA.请问这个说法为什么错?

channelchou1年前1

柠檬冰水1234 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

浓硫酸会变稀,就不反应了

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