元素周期率aA2+,bB+,cC3-,dD-具有相同的电子层结构,则他们的原子序数大小排列关系为?原子半径大小为?离子半

绝对是选AC,因为C中三离子电子层排布相同,随着质子数的减少,电子受到的静电引力减少,半径变大
RO3

2.保持物质的化学性质的最小粒子是分子（原子、离子也能保持物质的化学性质.）如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电...

固体体积忽略不计
设这些能看懂吧
a XHy----b H2+a X
1 1.5
所以XHy和氢气物质的量比1.5：1
a/b=2/3 ∴b=3a/2
氢原子守恒 ay=2b
ay=3a
y=3 化学式XH3 方程
2XH3===3H2+2X
摩尔质量单位g/mol
摩尔气体常数22.4L/mol STP
密度单位g/L
密度乘以22.4就是摩尔质量了
所以摩尔质量之比17：1
设X的摩尔质量是m
(m+3)/2=17:1
m=31
∵X原子核内中子数比质子数多一个
0.5（m-1）=15

稍等,五分钟打不完

首先,一共有4个粒子具有相同的电子层结构,而且a为+3价.所以这四种粒子应该是位于第二周期后部与第三周期前部.
所以,W是铝,X是钠,Y是氧,Z是氟.

原子核外有7层电子层、
最外层电子数可能是4、
它在周期表中位于第七周期、第IVA族、
它属于金属元素.

怎么还元素密度 别自己造定义 就算有 这也是物理问题 跟化学没关系.
打开你的元素周期表 直接无视掉稀有气体
同一主族（纵排）最外层电子数相同 从上到下 原子半径增大 失电子能力增大 金属性增大 还原性增大 得电子能力减弱 非金属性减弱 氧化性减弱
同一周期 （横排）层数相同 从左到右 原子半径增大 得电子能力增大 金属性减小 还原性减小 得电子能力增加 非金属性增强 氧化性增强
主族元素 和他 右下方的元素 化学性质相似(有时候 物理性质也相似 主要表现在 三态上.) O-CL S-I li-mg

稳定性和分子量关系不大
周期律和键能实际上是一样的.由于某些结构相似的物质,其键能与周期律有相似处,为方便中学生记忆,才有了所谓用周期律判断的方法.
Cl2比Br2稳定,因为Cl-Cl键的键能比Br-Br键大：
BE（Cl-Cl）=+243kJ/mol
BE（Br-Br）=+193kJ/mol

答案有六种可能
因为他们是前18号元素,而且电子数相同,所以应该是二三周期元素.
所以,我们就假设A是氮,BCDE还有4种可能排列
假设1,B=氧,C=氟,D=钠,E=镁,这样选项的答案没有一个是正确的
假设2,B=镁,C=氟,D=钠,E=氧,答案C是正确的
假设3,B=氧,C=钠,D=氟,E=镁,答案没有一个是正确的
假设4,B=镁,C=钠,D=氟,E=氧,答案C是正确的
我们在假设A=铝,BCDE还是有四种可能
假设5,B=氧,C=氟,D=钠,E=镁,答案B是正确的
假设6,B=镁,C=氟,D=钠,E=氧,答案C是正确的
假设7,B=氧,C=钠,D=氟,E=镁,答案A,B是正确的
假设8,B=镁,C=钠,D=氟,E=氧,答案C是正确的
所以有六种可能