0.3摩尔氨气和0.5摩尔甲烷电子数之比为多少怎么算的

458376622022-10-04 11:39:541条回答

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桶少共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 一个NH3有7+1×3=10个的电子,一个CH4有6+1×4=10个的电子,0.3molNH3的电子数为0.3mol×10=3mol,0.5molCH4的电子数为0.5mol×10=5mol.所以0.3molNH3与0.5molCH4的电子数之比为3mol：5mol=3:5; 1年前

1摩尔氨气有多少氮氢键 +理由 sdfkjlgdfkgldfj1年前2: 弄弦歌断共回答了20个问题 | 采纳率95%

1个NH3分子含3个N-H键,所以1摩尔氨气有3mol氮氢键

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将1.00摩尔氨气和2.00摩尔氧气充入一密闭容器中,加入Pt并升温至700摄氏度,充分反应后冷却到室温, 将1.00摩尔氨气和2.00摩尔氧气充入一密闭容器中,加入Pt并升温至700摄氏度,充分反应后冷却到室温, 得到密度为1.44克每立方厘米的溶液,求该溶液中溶质的物质的量的浓度. 龙女1131年前1: dreamer44xk 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

4NH3+5O2=4NO+6H2O①（在Pt催化,700℃条件下）,然后多余O2还会进一步氧化NO生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,2NO+O2=2NO2②,3NO2+H2O=2HNO3+NO③,将①②③三式相加得到总反应：NH3+2O2=HNO3+H2O,题目所给1molNH3和2molO2刚好符合完全反应,所得溶液即是含1molH2O和1molHNO3的硝酸溶液,溶液质量：18g+63g=81g,溶液体积：81g÷1.44g/cm3=56.25cm3,溶液浓度：1mol÷0.05625L=17.8mol/L.

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现有一容积不变的2L密闭容器中充入4摩尔氨气和3摩尔氧气 4min后测得生成的H20占混气体的40% 现有一容积不变的2L密闭容器中充入4摩尔氨气和3摩尔氧气 4min后测得生成的H20占混气体的40% 则下列不正确的是 A v (N2)=0.250摩尔.L.min B v (h20)=0.375摩尔.L .min C v（02）=0.225摩尔.L .min D v （NH3）=0.250摩尔.L .min hch20041年前2: nie3691 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

4NH3+3O2=2N2+6H2O
始 4 3 0 0
反应 4x 3x 2x 6x
终 4-4x 3-3x 2x 6x
6x/(4-4x+3-3x+2x+6x)=40%
解得x=0.5
参与反应分别是4x=2, 3x=1.5 ,2x=1 ,6x=3
选A、C
v (N2)=1/8=0.125
v（02）=1.5/8=0.1875

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0.3摩尔氨气和0.5摩尔甲烷电子数之比为多少 怎么算的