取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,以下对该有机物叙述正确的是

A、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故A错误；
B、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故B错误；
C、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×
32
44 =6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为5.4g×
16
18 =4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
物质中原子个数比为C：H：O=（
2.4
12 ：
0.6
1 ：
1.6
16 ）=2：6：1；所以该物质的化学是为C ₂ H ₆ O，故C正确；
D、该物质的化学是为C ₂ H ₆ O，故D错误．
故选C．

解题思路：根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据有机物的质量与二氧化碳中C元素的质量和水中H元素的质量来分析．

A、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故A错误；
B、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律确定，故B错误；
C、一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×[32/44]=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
物质中原子个数比为C：H：O=（[2.4/12]：[0.6/1]：[1.6/16]）=2：6：1；所以该物质的化学是为C₂H₆O，故C正确；
D、该物质的化学是为C₂H₆O，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．

8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8＊12/44=2.4g,
5.4克水中氢的质量＝5.4*2/18=0.6g
碳和氢的质量之和小于4.6克,所以含有氧,含有氧的质量＝4.6－2.4－0.6＝1.6克.
1.只有碳,氢两种元素组成
错.还含有氧元素.
2.一定含有碳,氢,氧三种元素
对.
3.其分子中,C,H,O原子个数比为2：6：1
对.C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1
4.其化学式为CH2O2
错.是C2H6O.
2,3是对的.