SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4

anr9992022-10-04 11:39:543条回答

SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4
不是强酸制弱酸吗 这里
怎么违背

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0500314 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
这里反应物中没有酸啊
并且强酸制取弱酸的式子
比如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
都是复分解反应,并没有化合价的变化,属于非氧化还原反应
而上述反应S和Br的化合价变化了,是氧化还原反应
反应能进行是因为Br2有强氧化性而SO2有强还原性的缘故
没有违背强酸制取弱酸,因为他根本都不是复分解反应
1年前
zhangzhengrr 共回答了41个问题 | 采纳率
强酸制弱酸是复分解反应的规律
现在这个是氧化还原反应,他遵循的是强氧化剂Br2制弱氧化剂H2SO4
1年前
zzeen 共回答了2个问题 | 采纳率
强酸制弱酸,那类反映属于复分解反映,没有化合价的升降
而SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4中的SO2 和 Br2 的化合价都发生变化 应该属于氧化还原反应!
1年前

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A.Br2在反应中表现还原性
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C.Br2在反应中失去电子
D.SO2在反应中被氧化
丁香阁主1年前1
joydog_792101 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:由Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,可知Br元素的化合价降低,S元素的化合价升高,以此来解答.

A.因Br元素的化合价降低,则Br2在反应中表现氧化性,故A错误;
B.Br元素的化合价由0降低为-1价,则1mol氧化剂在反应中得到2mol电子,故B正确;
C.Br2在反应中得到电子,故C错误;
D.S元素的化合价升高,SO2在反应中被氧化,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,题目难度不大.

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A.Br2在反应中被氧化
B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子
匡庐山人1年前1
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解题思路:在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中,Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高,以此来分析氧化还原反应.

A.溴元素化合价由0价变为-1价,所以溴是氧化剂,在反应中被还原,故A错误;
B.硫元素化合价由+4价变为+6价,所以二氧化硫是还原剂,在反应中表现还原性,故B正确;
C.二氧化硫是还原剂,则硫酸是氧化产物,故C错误;
D.溴是氧化剂,1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答,难度不大.

SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4中氧化剂,还原剂是?
meish121年前1
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