夏用稀释剂与冬用稀释剂有什么区别?

（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质，所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀盐酸；故填：稀盐酸；
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的氯化钠晶体，应该加热使大部分氯化钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的氯化钠晶体．故答案为：有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．

（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
（3）①为使液体均匀受热，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止受热不均匀而使液体溅出；
②蒸发操作中应在有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干．
故答案为：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）后；H₂SO₄；
（3）①使液体均匀受热；②有大量固体析出；

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合性较强，主要考查了盐的化学性质、化学方程式的书写、蒸发操作等，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

（1）由复分解反应发生的条件，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质．故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸．
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中的溶质主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体；
（4）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．由硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解度减小，故有硫酸钠固体析出．
故答案为：（1）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）H₂SO₄；
（3）C；
（4）50； 有固体析出．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；物质除杂或净化的探究；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式...

点评：
本题考点： 盐的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．

（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，所以试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是碳酸钠溶液，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄；故答案为：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄；
（2）氢氧化钠和碳酸钠过量可以使硫酸钠粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反应，而氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则．
故答案为：过量；使硫酸钠粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反应．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要涉及选择试剂、化学方程式的写法，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒用于溶解时的搅拌．
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
④故为了获得纯净的硫酸钠，蒸发操作中应在有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，得到纯净的硫酸钠．
故答案为：①玻璃棒；②2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；③稀硫酸；④B．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；物质的溶解；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质．

考点点评： 本题综合性较强，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），掌握盐的化学性质、化学方程式的书写、蒸发操作等是正确解答本题的关键．

（1）氢氧化钠和混合物中氯化镁生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，故答案为：Mg（OH）₂，CaCO₃；
（2）由于是硫酸钠中混有氢氧化钠和碳酸钠，只需要除去阴离子即可，由于两者都显碱性，所以可以加入酸，为不引入新的杂质，只能加适量稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体，故答案为C；
（4）从图象中可以看出硫酸钠的溶解度是50克，所以质量分数是：[50/150]×100%=33.3%，40℃到90℃之间硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．故答案为：33.3% 有晶体析出．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，在除杂质时，注意不能引入新的杂质．