铬酸盐沉淀是否溶于硝酸BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4 是否会溶于6mol/l 的 HNO3
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123456psl 共回答了19个问题
|采纳率100%- Ksp(BaCrO4) = 1.6×10^-10
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4为例,分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行为:
.2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得:x = 210 mol·L-1
需要浓度大于210 mol·L-1的酸方可将沉淀溶解,显然这种硝酸是不存在的.
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3. - 1年前
好二子 共回答了27个问题
|采纳率- 铬酸钡,铬酸铅,铬酸银都能被硝酸溶解。铬酸根和重铬酸根在溶液中,随着溶液酸碱性的改变会相互转化,酸性溶液中以重铬酸根形式存在,碱性溶液中以铬酸根形式存在。在酸性溶液中,不溶于水的铬酸盐能转化成重铬酸根进入溶液,迫使铬酸盐沉淀逐渐溶解。反应如下:
铬酸钡的微弱电离:2BaCrO4——2Ba2+ + 2 CrO4 2-
... - 1年前
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快乐大马车 共回答了19个问题
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