S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S

蓝心随风2022-10-04 11:39:544条回答

S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6

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零下8的爱共回答了19个问题 | 采纳率73.7%: 注意题目所要求的是被KNO3氧化的碳,而非与10.1gKNO3反应消耗多少碳.
KNO3中N元素被还原,N：+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C：0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.; 1年前

水哥哥共回答了11个问题 | 采纳率: 这是差量法吗; 1年前

ponukt77 共回答了52个问题 | 采纳率: 因为C做还原剂，S和KNO3是氧化剂，3个C失去12个电子其中有2个电子（来自1/2个C)被S得到，10个（来自5/2个C）被N得到，所以3个C中只有5/2个C是被KNO3氧化的，故要减去1/2个C即-6; 1年前

ppllccinin 共回答了7个问题 | 采纳率: 靠，这写错了吧; 1年前

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你是对的
这个反应中
CO2有氧化性
C有还原性

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