锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性

酸性锌锰干电池反应:
　　正极为阴极,锰由四价还原为三价
　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－
　　负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e
　　总的电池反应为：
　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
看电解质的酸碱性!
如果是碱性：
正极为阴极反应：
　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH－
　　MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
　　MnO(OH)+H2O+OH－→Mn(OH)4－
　　Mn(OH)4－+e→Mn(OH)42－
　　负极为阳极反应：
　　Zn+2OH－→Zn(OH)2+2e
　　Zn(OH)2+2OH－→Zn(OH)42－
　　总的电池反应为：
　　Zn+MnO2+2H2O+4OH－→Mn(OH)42－+Zn(OH)42－

其实第一个回答不是特别好。。。其实我可以给你一个学术一点的答案。。。= =（可能你们老师不会讲这个方法）
我们知道。电池内部有电势差。那么，这个电势差来自于哪呢？。答案是来自于两种化合物的电势差。因此我们有第一种判断方法。通过查数据来判断。。E电池=E还原-E氧化 （保证E电池大于零）
方法二。阳极发生氧化反应 阴极发生还原反应
至于这两种物质的来源。写出离子方程式，划掉反...

把原题发过来，亲
+7价的锰被还原成了+4价‘生成MnO2，应该是这样
至于NH4+应该和电解液有关，呵呵！