电解锰与二氧化硒的关系求告知

解题思路：“脱硫浸锰”环节：二氧化硫与软锰矿浆作用生成硫酸锰和少量的硫酸铝、硫酸亚铁等，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣Ⅰ；
氧化环节：双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子；加氨水调节溶液的PH=5～6把铁离子和铝离子转化为沉淀除去；加硫化铵把重金属转化为沉淀除去；通过电解得到金属锰；在阳极液中加碳酸氢铵得碳酸锰和硫酸铵等．
综上
（1）根据反应物和生成物即可写出反应的化学方程式；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（3）加Na₂S会引入杂质钠离子，增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量；
（4）“根据放电顺序，阳极应该是水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为 2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（5）“根据反应物和生成物即可写出反应的离子方程式；
原溶液显酸性，且碳酸氢铵受热易分解，故“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃．

由流程可知，“脱硫浸锰”环节：二氧化硫与软锰矿浆作用生成硫酸锰和少量的硫酸铝、硫酸亚铁等，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣Ⅰ；
氧化环节：双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子；加氨水调节溶液的PH=5～6把铁离子和铝离子转化为沉淀除去；加硫化铵把重金属转化为沉淀除去；通过电解得到金属锰；在阳极液中加碳酸氢铵得碳酸锰和硫酸铵等．
（1）“脱硫浸锰”生成MnSO₄的反应的化学方程式为 MnO₂+SO₂═MnSO₄或H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O，
故答案为：MnO₂+SO₂═MnSO₄或H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（3）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是 加Na₂S会引入钠离子，增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量，故答案为：Na₂S会增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量；
（4）“电解”时用惰性电极，阳极应该是水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为 2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为 Mn²⁺+2HCO₃^-

50℃
.
MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
原溶液显酸性，且碳酸氢铵受热易分解，故“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因是NH₄HCO₃与H⁺反应，防止MnCO₃沉淀溶解损失；NH₄HCO₃受热分解损失，
故答案为：Mn²⁺+2HCO₃^-

50℃
.
MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O；NH₄HCO₃与H⁺反应，防止MnCO₃沉淀溶解损失；NH₄HCO₃受热分解损失．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．

纯的金属锰则是由电解法制备（电解金属锰）,其纯度可达99.99.9%以上.
现在,电解法生产已成为金属锰生产的主要方式.
电解锰的纯度很高,它的作用是增加合金属材料的硬度,应用最广的有锰铜合金、锰铝合金,200系列不锈钢,锰在这些合金中能提高合金的强度、韧性、耐磨性和耐腐蚀性.

其实难度很大,不是一两句就能说完的,你给的资料也比较少,要综合考虑的东西很多.
因为这样的水我也没处理过,就是提出的建议也只能停留在你去做实验来验证.

一.目前技术不可能将电解锰的锰渣中含锰1%-2%个品位,提到15%个品位.
二.10度以上锰矿用水洗法或磁选法可提高品位2-5度.

阳极:
2MnO42-一2e- =2MnO4-
阴极:
2H2O十2e- =2OH-十H2↑
总反应:
2K2MnO4+2H2O=电解=2KMnO4+2KOH+H2↑

Mn离子被还原生成了Mn单质
而Mn单质不溶于电解液
在阳极附近生成的Mn单质就是沉淀
即阳极泥
Mn可以回收再利用的.
一般也用这种方法收集金 银等比较贵重的金属~

高锰酸钾在加热情况下会分解为锰酸钾,二氧化锰和氧气