复分解的定义是什么?

反应物要都溶于水或可以溶入酸是一般性条件,若反应物中有难溶物,而生成物中有更难溶物（溶解度比反应物种的难溶物小）,这个反应也可以进行.
如：氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁小,则氢氧化镁可以和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化镁.
参考资料：人教版高中化学选修4

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写，然后根据反应特征确定反应类型．

（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜与二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）与熟石灰发生反应生成磷酸钙（Ca₃（PO₄）₂）、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH₄H₂PO₄+3Ca（OH）₂=Ca₃（PO₄）₂+6H₂O+2NH₃↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物（生成的氨水分解为水、氨气），属于复分解反应．
故答案为：（1）C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑，置换反应；（2）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，分解反应；（3）2NH₄H₂PO₄+3Ca（OH）₂=Ca₃（PO₄）₂+6H₂O+2NH₃↑，复分解反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

复分解的有,氯化铜和HCN
氧化还原,Cl2+SO2
和硝酸复分解的貌似科学界还没有,我学到大二也没见过

都能够发生,这两个反应比较特别,就是反应物中都有难溶物,生成物中也有难溶物,所以沉淀符号就不加了.他们都是碳酸盐与酸的反应,生成物中都有其体产生,符合了复分解反应发生的条件

是的
二氧化碳会和氢氧化钠溶液发生复分解反应
产生碳酸钠和水.
固体和气体一般是不能反应的
希望我的回答可以帮助你O(∩_∩)O~

先发生中和反应,再发生生成气体的反应,再发生生成沉淀的反应
Fe先置换CuSO4,再与硫酸反应,因为铜离子氧化性比氢离子强

氧化还原反应遵循
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
还原剂的还原性强于还原产物的还原性
这样就可以发生了

不一定
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
这个就变了

发生反应了,怎么共存?共存与现象没关系啊,如氢离子与氢氧根离子反应.

有水、沉淀：Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + H2O
有水、沉淀、气体：BaCO3 + H2SO4 == BaSO4 + H2O +CO2
CaCO3 + H2SO4 == CaCO3 + H2O +CO2
（沉淀、气体、水应该看得出来吧,符号不会打）

（1）酚酞溶液（或指示剂、或石蕊溶液等）
（2）①②CuSO ₄ +2NaOH== Cu(OH) ₂ ↓+ Na ₂ SO ₄
（3） C

分析生成物啊、将阴阳离子相互交换看生成了什么,生成物是不是其中的三类

2KCLO3=2KCl+3O2
硝酸钾在二氧化锰催化下加热分解

氧化还原反应
CuO+H2==加热==Cu+H2O

复分解的概念即为两个化合物发应生成另外两个化合物.
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
实质为H++H+=H2

不属于,属于复分解反应,凡是这样的生产难溶物,弱电解质,气体的反应属于复分解,题目中的就生成醋酸这个弱电解质,所以属于复分解反应

你问的问题是复分解产生硫酸钡
问题内容是生成氯化钡
究竟是哪个...氯化钡还是硫酸钡...
硫酸钡的话 所有的硫酸盐(包括硫酸本身)和可溶性的钡盐(氢氧化钡也算)反应 都会发生复分解反应生成硫酸钡
氯化钡的话 氢氧化钡和盐酸 碳酸钡和盐酸 都可以

不算.
水解反应是一个物质与水发生复分解反应
对,水解反应一定是复分解反应.

置换一定是 复分解一定不是 剩下2个可能是!希望能帮上你哈~

硫酸和亚硫酸铵中的硫处于相邻价态.是不可能发生氧化还原反应的.

发生氧化反应的前提是反应产物的氧化还原性比反应物要高.如果符合这一点,一般都是氧化反应.也就是说,先写氧化反应式再验证其可行性.如果可行就是氧化还原反应.你下面举例的话,氧气的还原性高于二价铁,所以不可行,因此该反应不能进行.

2CH3C三CH---->CH3C三CCH3+CH三CH

都不是.并不是所有的反应都可以分为以上四种基本反应类型.

复分解的定义..由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质如沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.显然,在实验室提供的物质,有两样东西是证明不能反应的试剂：H2SO4溶液和酚酞指示剂.实验步骤：1、先NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液混合观察不到如沉淀、气体等；2、用过量的NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液混合后,滴加H2SO4溶液,会有白色沉淀生,说明溶液还含有Ba离子；3、NaOH溶液与过量的Ba（NO3）2溶液混合后,加入酚酞指示剂,溶液变红,说明溶液呈碱性,说明OH-根可能没有反应.总的来说,不能用这种方法来证明NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液之间是否发生了复分解反应,而是要根据复分解反应的实质,离子的浓度是否降低了,这需要精确测量.这个验证方法的设计是有问题的.先证明硫酸与硝酸钡反应沉淀,然后将硝酸钡和氢氧化钠混合在意试管中,加入硫酸,不会产生沉淀,则说明不会反应

复分解不属于氧化还原反应

这是复分解反应,属于强酸制弱酸
原理：H2SO4+Na2SO3===H2SO3+Na2SO4,亚硫酸不稳定,又分解为二氧化硫和水.
总反应为：H2SO4+Na2SO3===H2O+SO2↑+Na2SO4

化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
分2H2O=2H2+O2
复分2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
置换：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑.
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △＝ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＋ MnO2△ ＝2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3△＝ CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
25、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生.
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2△＝ 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.
（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O

1 C+O2==CO2 2CO+O2==2CO2
2 H2CO3==H2O+CO2↑ CaCO3==CaO+CO2↑
3 C+CuO==2Cu+CO2↑ 2C+Fe3O4==3Fe+2CO2↑ 3C+Fe2O3==4Fe+3CO2↑
4 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2 CO+CuO==Cu+O2
6 H元素

单质Al和碱,酸反应,记住都会有氢气产生,Al+酸=H2+铝盐
Al+碱+水=H2+偏铝酸盐（AlO2-）而且一般来说,相同量的铝产生的氢气的量也相同
放心吧,多看看、做做题就记住了~（铝的反应确实比较麻烦）

生成物中有水,或气体或沉淀生成时,反应物中离子的浓度会减小,复分解反应就能进行.
复分解反应一般是离子反应,离子反应总是朝着离子浓度减小的方向进行到底的

A B C 都不可能
D 2CO+O2==点燃==2CO2 化合
石蜡+O2-->CO2+H2O 石蜡是混合物,不写化学式,方程式不用等号.
2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3
H2O+NH4Cl==△==NH3·H2O + HCl↑
NH3·H2O==△==NH3↑+H2O
MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 不属于四大基本反应类型
CH4+2O2--点燃-->CO2+2H2O 不属于四大基本反应类型
都是氧化还原反应
复分解一定不是氧化还原反应

H2C2O4＋Na2C2O4＋CaSO4＝2CaC2O4(↓)＋H2SO4＋Na2SO4

楼主点出"复分解的反应实质是溶液中某一离子浓度的减小"是关键.浓度的减少可能由于难溶,也可能由于生成气体或弱电解质.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以看作是碳酸根离子的浓度减少,说明CaCO3的饱和溶液中碳酸根离子的浓度比H2CO3的饱和溶液中碳酸根离子的浓度大,所以根据复分解反应的实质,上述反应能发生,而其逆反应不能发生.
同样,H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS ↓能发生,说明H2S饱和溶液中硫离子的浓度比CuS饱和溶液中硫离子的浓度大.
反过来,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑也能发生,是由于FeS饱和溶液中硫离子的浓度比H2S饱和溶液中硫离子的浓度大.
到大学后学到一些常数,可以计算出其饱和溶液中离子的浓度,就可以判断反应的方向了.

复分解 分解 化合

解题思路：根据反应物、生成物及反应条件，根据书写化学方程式的方法写出反应的化学方程式即可；由四种基本反应类型的特征，确定反应类型即可．

（1）铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O₂

点燃
.
2Al₂O₃，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
故答案为：（1）4Al+3O₂

点燃
.
2Al₂O₃；化合反应；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；置换反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键．

稀HNO3能与碱氢氧化钠发生复分解反应,浓硝酸易分解
硝酸可以与弱酸（如H2SO3 H2S ）发生复分解反应
也可以和弱碱反应,反应不一定只显酸性,如稀硝酸与氢氧化亚铁反应,既表现酸性又表现氧化性
PS:你的老师是谁?浓硝酸怎么生成SO2

络合,归中
有机里边还有,
取代反应,加成反应,酯化反应,皂化反应 ,磺化反应,消去反应 ,加聚反应,缩聚反应,成环反应等.常见的就这些.

涉及到的基本反应是2个.
例如：K2CO3+2HCl=2KCl + CO2 + H2O
其实反应先生成H2CO3
K2CO3+2HCl=2KCl +H2CO3
当超过碳酸的溶解度时
H2CO3 =CO2 + H2O
一个复分解反应,一个分解反应.

解题思路：可以根据物质之间发生反应时生成物的组成情况进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

在四种基本反应类型的化学反应中，化合反应、复分解反应的生成物中一定不含单质；分解反应的生成物中可能含有单质，如实验室制取氧气；置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，生成物中一定含有单质；
化合反应可能生成氧化物，例如，氢气和氧气反应生成水，水是氧化物；分解反应可能生成氧化物，例如，过氧化氢分解生成水和氧气，水是氧化物；置换反应可能生成氧化物，例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，水是氧化物；复分解反应可能生成氧化物，例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，水是氧化物，所以可能生成氧化物的反应有四类．
故答案为：置换；四．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质换单质）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）是这类题目的考查重点．

酸+盐---新盐+新酸 生成物须是沉淀/气体/水
碱+盐---新盐+新碱 反应物要可溶,生成物要有沉淀
盐+盐---新盐+新盐 反应物要可溶,生成物要有沉淀

记住几点就行了。
一、氧化剂还原剂要记清
二、氧化剂降价给电子
三、还原剂升价得电子
四、方程式两边电荷平
五、强氧化剂一定能和强还原剂反应
六、记住反应条件
以上是氧化还原反应的规律，方程式并不需要死记硬背。
复分解就简单多了，阴阳离子随意组合看有没有水、沉淀、或气体就行。
最后一点是：生成物一般比较稳定，或是你耳熟能详的物...

你犯了一个对溶字理解的错误.
这里所说的溶,指的是溶在酸性溶液里,而不是水里.
比如,碳酸钡,不溶于水,但是可溶于酸.而硫酸钡,既不溶于水也不溶于酸.
还有,常说的碳酸钙,总是说它是“白色沉淀”,但是我们却用它与盐酸的反应来制备二氧化碳.
不明白接着问.
我是化学老师,

（10分） ⑴HOOCCH="CHCOOH" （2分）
⑵ （2分）
⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （2分） ； （2分）
（4）  BrCH ₂ CH ₂ Br +2H ₂ O CH ₂ OHCH ₂ OH +2HBr     （2分）


<>

初中四种基本反映类型：化合、分解、置换、复分解
若问基本反应类型就答以上四个类型,其他都不是基本反应类型
但中和反应属于复分解

复分解 HCl + NaOH = NaCl + H2O
置换 H2 +CuO =加热= Cu + H2O
分解可以分解为两种单质
化合可以化合为同素异形体 如 O + O3 =Cl= 2O2

镁属于第二主族元素,与钠同周期,故金属性比钠弱,与水反应生成物与纳与水反应相似,条件比钠要求高
镁与热水(冷水)反应强烈(缓慢)生成氢氧化镁沉淀物并置换出氢气
化学方程式为
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
补充:
活泼金属与水/水蒸气反应,都是生成碱和水的.例如说铁单质与水蒸汽的反应,钠单质与水的反应
若是生成氧化镁和水的话,你先想下,镁和氧气已经是生成氧化镁了,这两种单质化合是最简单的一种氧化还原反应,但是给镁和水反应,怎么可能还会生成氧化镁呢?难道把氧气换成水就只是单纯地加了个氢气这种物质么?
氧化镁是纯离子键组成的化合物,而氢氧化镁是混共价键的离子化合物,既氢与氧需先行共用电子对形成最外层7电子结构,再用镁转移的2个电子分配给两个氢氧根从而形成最外层的8电子结构,最终形成稳定的化合物.而水本身就是共价化合物(纯共用电子对的化合物,这样说比较容易懂吧),所以没可能生成单纯的离子化合物.
故镁与水反应是生成氢氧化镁而不是氧化镁.

发生复分解反应的都是电解质,它们以离子的形式存在于溶液中,如果生成物中没有沉淀或有气体或有水,它们还是离子形式存在于溶液中,等于没发生反应.