（2014•伍家岗区模拟）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（

A、氢氧化钠固体放置在空气中吸水并于二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增加，故选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量减少，与水蒸气无关，故选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量增加，只与水蒸气有关，故选项正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙与水，质量增加，故选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 此题是对一些物质的常见性质进行的考查，是对学生掌握一些常见化合物的性质有一定帮助．

（1）原子中质子数等于核外电子数，则35=2+8+18+x，故x=7，由于最外层电子数大于4的元素一般为非金属元素，故Br属于非金属元素；
（2）最外层电子数是8或只有一个电子层且该电子层上的电子数是2即为稳定结构，故C属于稳定结构，最外层电子数相同则化学性质相似，故与Br化学性质相似的是E；
故答案为：（1）7；非金属；（2）C；E；

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．

A、根据向一定量的稀盐酸中加入氧化铁生成氯化铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是由于质量守恒定律可知钠元素的质量不会变与图象相符，故B正确；
向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，开始溶液的质量不断减少，当硫酸铜反应完后，溶液质量不再较少为一定值，与图象不符，故B正确C错误；
D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都会发生反应，没有先后顺序，一开始就会有沉淀生成，与图象不符，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．

利用此题中的解题突破口和图框的内容，进行分析：
（1）根据“甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液”，则推测甲为铁，则甲的化学式为 Fe．
（2）根据“乙为厨房内常用的调味品”，则为氯化钠，根据“可由A、B两种溶液发生中和反应得到”，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．根据“石蕊酸红碱蓝”，则为了证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊溶液．
（3）根据“固体C常用于改良酸性土壤”，则推测C为氢氧化钙，根据“C与D反应可得到B”，推测B为氢氧化钠、D为碳酸钠，故C与D反应的化学方程式为 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）根据物质间存在如图1，根据“E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应”，则E为水、F为氧化铁、A为稀盐酸，则F与A反应的化学方程式为 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（5）若将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，根据“氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小”，因为：①浓硫酸溶于水，温度升高；②镁和稀盐酸反应，温度升高；③硝酸铵固体溶于水，温度降低； ④氯化钠固体溶于水，温度不变；⑤氢氧化钠固体溶于水，温度升高； ⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀．故加入的物质组合是 ①②⑤⑥．
故答案为：（1）Fe
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O； 紫色石蕊溶液；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（合理给分）；
（5）①②⑤⑥；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

A、油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气，从而达到灭火的目的．正确；
B、二氧化碳无毒，热水器安装烟囱是为了防止CO中毒．错误；
C、铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈．正确；
D、碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失，因为铵态氮肥和显碱性的物质反应能生成氨气，从而降低肥效．正确．
故选B．

点评：
本题考点： 灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 解答本题要掌握防止金属生锈的方法，二氧化碳的性质，灭火的方法及其铵态氮肥的使用方法等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）t₁℃时，甲和乙的溶解度相等，是65g，分别将35g甲、乙各加入50g水中，只能溶解32.5g，形成饱和溶液，所得两种溶液相等，故填：甲=乙；
（2）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲的溶解度随温度升高而增大，故降温时有晶体析出，而乙的溶解度随温度升高而减小，故降温时无晶体析出；此时甲溶液的溶质质量大于乙溶液中的溶质质量，故质量分数甲大于乙，故填：甲，大于；
（3）①t₁℃时，100g水中最多溶解甲65g，故加入40g甲全部溶解，所得的溶液B是不饱和溶液；再加入60g甲，所得的溶液C是饱和溶液，且有未溶解的固体；升高温度到t₂℃，甲的溶解度是90g，故还有未溶解的固体，D是饱和溶液；降温到t₁℃，得到的E仍然是t₁℃饱和溶液，故填：CE；
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是甲溶于水放出了热量，使固体先全部溶解，当温度恢复原温度，甲固体又析出一部分，故填：甲溶于水放热．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题考查了溶解度曲线的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、因为氧气有助燃性，因此氧气能支持燃烧，但是不能做燃料，故选项错误；
B、Al³⁺，表示表示一个铝离子带三个单位的正电荷，不表示化合价，故选项错误；
C、黄金和假黄金都是黄色的，因此观察颜色无法区分，故选项错误；
D、构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，金属铜是由铜原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
故选D

点评：
本题考点： 氧气的用途；一氧化碳的化学性质；硬水与软水；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其周围数字的意义；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

考点点评： 物质的鉴别、物质的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．

A、F八和Cu均能与AgNO₃溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Ca（OH）₂溶液能与过量Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCO₃高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

A、打开止水夹，碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，在乙中会看到有气泡出现，但是二氧化碳和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，不满足题中的现象，故A错误；
B、打开止水夹，硫酸和氢氧化钠反应放热，在乙中会看到气泡，但是关闭止水夹一段时间，乙溶液不会变浑浊，不满足题意，故B错误；
C、打开止水夹，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，在乙中会看到有气泡产生，关闭止水夹，铁和硫酸继续反应生成的氢气会将甲中的溶液压入乙溶液中，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，满足题中的现象，故C正确；
D、硫酸和硝酸钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，不满足题中的现象，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析选项中所给物质的性质，然后结合题中的现象和各物质之间的反应进行分析．

由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌，根据过滤后的滤液的颜色判断反应的溶液中一定含有硝酸亚铁，因硝酸锌和硝酸银溶液都是无色的，因此滤液中可能还含有硝酸银．所以猜想③和④都是合理的．
故答案为：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了金属活动性顺序的应用：根据金属的活动性强弱判断反应是否发生，根据反应是否发生从而判断物质的存在，设计实验证明金属的活动性，培养了学生分析问题、解决问题的能力．

（1）酒精的燃烧产物是二氧化碳和水，酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
（2）古代劳动人民发明的“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案为：（1）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，所以可以判断甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色；
（2）甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液，可以判断在盐酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，所以可以判断在烧杯A中的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，故选BC；
（3）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙都呈碱性，它们反应生成的氢氧化钠也呈碱性，所以在烧杯B中可能含有氢氧化钙也可能含有碳酸钠，也可能只含有氢氧化钠，故可能的组合为：①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂③NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
【设计完成实验】根据上述解答可以知道，在溶液C中一定含有氢氧化钠和氯化钠，根据猜想与假设结合物质的性质可以知道，碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，而氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成沉淀，故可以设计如下实验：
操作方法实验现象实验结论
①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸
②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液若有气泡产生

若有沉淀产生，



若两支试管均无现象则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na₂CO₃

则C中废液的成分是
NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

则C中废液的成分是NaCl、NaOH；
（4）溶液呈碱性，可以加入适量的稀盐酸来中和．
故答案为：（1）稀盐酸．
（2）BC
（3）
【猜想与假设】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂③NaCl、NaOH、Na₂CO₃
【设计完成实验】（其他答案合理给分）

操作方法实验现象实验结论
①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸
②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液若有气泡产生

若有沉淀产生，



若两支试管均无现象则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na₂CO₃

则C中废液的成分是
NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

则C中废液的成分是NaCl、NaOH（4）适量稀盐酸．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，本题考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．

A、单宁酸是由碳 氢 氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、一个单宁酸分子中含52个氢原子，故选项说法正确．
C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）≠12：1：16，故选项说法错误．
D、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．