CO（NH2）2是否是尿素的分子式?如果要写分子式是否一定要写成CxHyOzNt?

硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故选B．
磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．故填：KH₂PO₄或NH₄H₂PO₄．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用．

考点点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

碳铵中N元素的质量分数为：[14/14+1×5+12+16×3]×100%═17.7%，
尿素中N元素的质量分数为：
14×2
12+16+(14+1×2)×2×100%═46.7%，
碳铵（NH₄HCO₃）480元/吨，尿素[CO（NH₂）₂]2400元/吨，则
500元钱购买氮肥中氮的质量分别为：
碳铵中为
500
480×17.7%═0.184吨
尿素中为
500
2400×46.7%═0.097吨
因此，碳铵中N元素的质量大，应买碳铵．
答：应选择买碳铵．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 学生应能根据化学式计算元素的质量分数来解决生活中的实际问题，体现化学为生活服务的一面．

（1）由于样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出证明猜想③不成立：
（2）由于硫酸根离子能与钡离子结合生成沉淀．所以，取少量样品于试管中，滴加适量水振荡再滴入中的氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则猜想①成立，若有白色沉淀生成，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．
故答为：（1）③；
（2）氯化钡；没有沉淀生成；有白色沉淀生成；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；化肥的简易鉴别．

考点点评： 解答本题的关键是掌握铵根离子、硫酸根离子的检验方法．能够正确地写出反应的方程式．

（1）取五种氮肥少量于试管中，加入碱溶液，无现象得为尿素，故E为尿素，有氨味的为硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，碳酸氢铵；另取少量四种氮肥，加入稀盐酸，D有气体生成为碳酸氢铵；无现象的为硫酸铵、氯化铵和硝酸铵；另取剩余三种氮肥，加入硝酸钡溶液，有硫酸钡白色沉淀生成的A为硫酸铵；向另外两支试管中滴加硝酸银溶液，有氯化银白色沉淀生成的B为氯化铵，无现象的C为硝酸铵；
所以A、C、D和甲、乙的化学式为：A：（NH₄）₂SO₄，C：NH₄NO₃，D：NH₄HCO₃，甲：HCl，乙：Ba（NO₃）₂；
（2）由（1）可知B为氯化铵，丙为硝酸银，B与丙溶液反应的化学反应方程式为：NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．
故答案为：（1）（NH₄）₂SO₄，NH₄NO₃，NH₄HCO₃，HCl，Ba（NO₃）₂；
（2）NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对化肥的化学性质的掌握，主要是结合铵根离子、碳酸氢根离子、硫酸根离子、氯离子的检验进行解题．

由题意，设需要尿素的质量为x，
158kg×
14
14+1×5+12+16×3×100%=x×
14×2
12+16+(14+1×2)×2×100%，x=60kg．
答：158kg碳酸氢铵（NH₄HCO₃）与60kg尿素[CO（NH₂）₂]所含有的氮元素相等．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；
A、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
B、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小，故B错误；
C、NH₃与CO₂的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为[13×17+14×44/13+14]=31，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故C错误；
D、NH₃与CO₂的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为[14×17+15×44/14+15]=30.97，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查平衡移动过程中平均相对分子质量的变化情况，难度较大，解题时要注意混合气体的总质量和总物质的量的变化关系．

（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，其离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；
（2）Fe₂S₃和H₂O与0₂反应生成氢氧化铁和S，该反应为2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S，故答案为：2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S；
（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数K减小；H₂NCOONH₄中的C原子上没有孤对电子，成键数为3，C原子采取sp²杂化，
故答案为：减小；sp²；
（4）由C原子守恒可知，CH₄～CO₂～CO（NH₂）₂，则生产120t尿素理论上需要CH₄为
120×106g
60g/mol×22.4L/mol×10^-3m³=4.48×10⁴m³，故答案为：4.48×10⁴；
（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺，
故答案为：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以尿素的合成为信息考查化学用语及化学平衡、电化学等知识，综合性较强，题目难度中等，（5）为学生解答的难点和易错点．

假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量=100g×0.93%=0.93g
则100g人尿中含尿素的质量=[0.93g

14×2/60×100%]≈1.993g
人尿中含尿素[CO（NH₂）₂]的质量分数=[1.993g/100g×100%=1.993%≈2%
故选：C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；物质组成的综合计算．

考点点评： 解决本题时也可直接利用经验公式：化合物在混合物中的质量分数=混合物中元素的质量分数化合物质中该元素的质量分数]×100%进行计算；使用该公式时需要满足：混合物中的元素全部来自于某一化合物中．

假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量=100g×0.93%=0.93g
则100g人尿中含尿素的质量=[0.93g

14×2/60×100%]×100%≈1.993g
人尿中含尿素[CO（NH₂）₂]的质量分数=[1.993g/100g]×100%≈2%
故选C．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 解决本题时也可直接利用经验公式：化合物在混合物中的质量分数=[混合物中元素的质量分数/化合物中该元素的质量分数]×100%进行计算；使用该公式时需要满足：混合物中的元素全部来自于某一化合物中．

假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量=100g×0.93%=0.93g
则100g人尿中含尿素的质量=[0.93g

14×2/60×100%]≈1.993g
人尿中含尿素[CO（NH₂）₂]的质量分数=[1.993g/100g×100%=1.993%
故选C．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 解决本题时也可直接利用经验公式：化合物在混合物中的质量分数=混合物中元素的质量分数化合物质中该元素的质量分数]×100%进行计算；使用该公式时需要满足：混合物中的元素全部来自于某一化合物中．

用800元钱购氮肥，可以买1t硫酸铵，即买的氮元素的质量是0.212t；
用800元可以买0.3t尿素，即买的氮元素的质量是0.3×0.467t=0.14t．因此还是买硫酸铵合适．
故选B

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；物质组成的综合计算．

考点点评： 绿色植物常缺乏的是氮磷钾三种元素：氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿；钾元素能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增加对病虫害的抵抗力．磷元素使作物早熟，颗粒增多、饱满．

（1）尿素CO（NH₂）₂中碳、氧、氮、氢元素的质量比=12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；
故答案为：3：4：7：1；
（2）设产生二氧化碳的质量为x，氨气的质量为y
CO（NH₂）₂+H₂O═CO₂↑+2NH₃↑，
60 44 34
120g x y
[60/120g]=[44/x] x=88g
[60/120g]=[34/y] y=68g
故答案为：88；68．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它任何物质的质量．

从尿素的化学式[CO（NH₂）₂]分析可知，尿素是由多种元素组成的纯净物，属于化合物．
故答案为：C．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别．

考点点评： 本题主要考查混合物、单质和化合物的概念、应属于基础题．

（1）17g液氨的物质的量是1mol，1mol液氨完全反应放出51.9kJ热量，则2mol液氨完全反应放出103.8kJ 热量，所以其热化学反应方程式为2NH₃（l）+CO₂（g）

183℃
.
14MPa CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H=-103.8kJ/mol，故答案为：2NH₃（l）+CO₂（g）

183℃
.
14MPa CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H=-103.8kJ/mol；
①物质浓度越大，反应速率越大，A点生成物浓度小于B点生成物浓度，所以A点逆反应速率小于B点逆反应速率，B点正逆反应速率相等，所以A点逆反应速率小于B点正反应速率，故答案为：小于；
②假设充入氨气、二氧化碳的物质的量分别是4mol、1mol，达到平衡时，反应的n（CO₂）=1mol×0.6=0.6mol，则反应的n（NH₃）=2n（CO₂）=1.2mol，氨气的转化率=[1.2mol/4mol×100%=30%，故答案为：30%；
（2）阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水，电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；
令金属氢化物为RH_x，金属R的相对分子质量为a，则
x
a+x]=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH₂，该反应方程式为2Mg₂Cu+3H₂

350℃
.
MgCu₂+3MgH₂，
故答案为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；2Mg₂Cu+3H₂

350℃
.
MgCu₂+3MgH₂；
（3）无毒的含碳、N元素的物质分别为二氧化碳、氮气，根据元素守恒知，还生成水，所以反应方程式为3K₂CO₃+CO（NH₂）₂+3Br₂

50−60℃
.
6KBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O，故答案为：3K₂CO₃+CO（NH₂）₂+3Br₂

50−60℃
.
6KBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查较综合，涉及电解原理、氧化还原反应、化学平衡的计算等知识点，根据物质的性质、反应方程式进行分析解答，注意（2）中氢化物的确定，为难点．

尿素中N元素的质量分数=[28/60]×100%=46.7%；
人尿中含尿素的质量分数为：[0.93%/46.7%]×100%≈1.99%≈2%；
故选B．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题考查学生对物质的纯度计算方法的理解与在解题中应用的能力．

氮肥是指一些含有氮元素的化合物．故填：氮．
尿素的相对分子质量是：12+16+（14+2）×2=60．故填：60．
硝酸铵的化学式是NH₄NO₃，其中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是2：4：3．故填：2：4：3．
解设1kg尿素的肥效与质量为X的硝酸铵的肥效相当，
根据题意有：1kg×
28
60×100%=X×
28
80×100%，
X=1.3kg．
故填：1.3．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查化肥的分类和相关方面的计算，涉及到质量分数时，注意不能漏掉百分号．

（1）根据所学知识不难写出CO₂和NH₃合成CO（NH₂）₂的化学方程式为：2NH₃+CO₂
一定条件
CO（NH₂）₂+H₂O，
故答案为：2NH₃+CO₂
一定条件
CO（NH₂）₂+H₂O；
（2）①由CO₂的转化率随时间变化图可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v_逆（CO₂）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为4a，
2NH₃+CO₂
一定条件
CO（NH₂）₂+H₂O
起始/mol 4a a
转化/mol 1.2a 0.6a
平衡/mol 2.8a 0.4a
平衡时NH₃转化率为：[1.2a/4a×100%=30%，
故答案为：30%；
（3）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律及本题图中的电极产物H₂和Cl₂，可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，故答案为：B；
②阳极首先发生氧化反应生成氯气，氯气和尿素反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢，阳极室中发生的反应依次为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl；
③阴极反应为：6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑（或6H⁺+6e^-=3H₂↑）
阳极反应为：6Cl^--6e^-=3Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH^-、H⁺的数目相等，阳极室中反应产生的H⁺通过质子交换膜进入阴极室与
OH^-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole^-时，阴极产生3molH₂，阳极产生1molN₂和1molCO₂，故电解收集到的13.44 L气体中，V（N₂）=V（CO₂）=
13.44L
5]=2.688L，
即n（N₂）=n（CO₂）=0.12 mol，根据方程式CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl可知生成0.12 mol N₂所消耗的CO（NH₂）₂的物质的量也为0.12 mol，其质量为：m[CO（NH₂）₂]=0.12 mol×60 g•mol^-1=7.2 g，
故答案为：不变；7.2．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评： 本题考查了化学平衡及电解原理知识，包括化学平衡的建立和特征、电极产物的判断、电解原理及其应用等，解答电解原理试题时，首先要注意阳极材料，若阳极材料为除Au、Pt之外的金属，则阳极金属先失去电子，若阳极材料为惰性电极，则考虑阴离子的放电顺序，熟记阴阳离子的放电顺序是解题的关键．

硝酸铵中氮元素的质量分数为：[14×2/80]×100%=35%；
尿素中氮元素的质量分数为：[14×2/60]×100%≈46.7%；
设所含氮元素的质量相同时，硝酸铵的质量为A，尿素的质量为B，
∴[14×2/80]A=[14×2/60]B
∴A：B=4：3．
故选C．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．学生需先计算出数据，再对照选项进行选择．

由工业上生产尿素的反应的微观示意图可知，A为氨气（NH₃）、B为二氧化碳（CO₂）、C为尿素[CO（NH₂）₂]、D为水（H₂O），其相关的方程式为：2NH₃+CO₂

一定条件下
.
CO（NH₂）₂+H₂O．
A、由上述方程式可知，反应物为NH₃、CO₂，NH₃不含有氧元素不属于氧化物．故A错误；
B、由微粒的变化可知，在该反应前后，原子的种类和个数都没有改变．故B正确；
C、尿素中，碳、氧元素的质量比为：12：16=3：4．故C正确；
D、由上述方程式可知，甲和乙两种物质的分子个数比为 2：1．故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．

考点点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

100元钱能买碳铵的质量为100元÷0.54元/千克≈185.19千克
185.19千克碳铵中氮元素的质量为185.19千克×（[14/79]×100%）≈32.82千克
100元钱能买尿素的质量为100元÷1.25元/千克=80千克
80千克尿素中氮元素的质量为80千克×（[14×2/60]×100%）≈37.33千克＞32.82千克
因此买尿素合算
答：通过计算说明买尿素时所含的氮元素较多．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查有关化学式的计算中元素质量分数的计算和元素质量的计算，难度较大．

乙酸为C₂H₄O₂、葡萄糖为C₆H₁₂O₆、尿素为CO（NH₂）₂，化学中H元素质量分数相等，以任意比混合，混合物中H元素质量不变，混合物150g，在一定条件下完全燃烧生成水的质量=150g×[4/60]÷[1/9]=90g，故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物有关计算，难度中等，侧重对学生分析解决问题能力的考查，注意分析化学式进行解答．

（1）尿素中C、O、N、H各元素质量比=（12）：（16）：（1×4）：（14×2）=3：4：7：1；
（2）设生产120t尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O
44 60
x 120t
[44/60＝
x
120t]
x=88t
答案：
（1）3：4：7：1
（2）可固定的CO₂的质量为88t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 此题是一道与二氧化碳相关的考查题，解题的关键是对二氧化碳来源的掌握，以及能够利用化学式对尿素计算的了解．

根据质量守恒定律：变化前后元素的种类和质量不变．成年人一天摄入蛋白质完全转化为尿素，所以蛋白质中的氮元素即尿素中的氮元素．（用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 ）
（1）尿素中氮元素的质量分数═[氮原子的相对原子质量×氮原子的个数/尿素的相对分子质量]×100%
═[14×2/12+16+14×2+1×4]×100%≈47%
（2）尿素中氮元素的质量═尿素的质量×尿素中氮元素的质量分数═25 g×47%═11.7g．
（3）蛋白质的质量═蛋白质中的氮元素的质量÷蛋白质中的氮元素的质量分数═11.7g÷15%=78g．
故成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为78克．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算．

考点点评： 此题涉及到公式不多，关键在于理解蛋白质中的氮元素即尿素中的氮元素这一守恒．

根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%，
尿素[CO（NH₂）₂]氮元素的质量分数=[14×2/12+16+16×2]×100%=[28/60]×100%=46.7%，故答案为：46.7%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%进行分析解题的能力．

尿素中碳、氮、氧三种元素的质量比为
12：14×2：16=3：7：4
溶液中尿素的质量为
100g×8%=8g
溶液中氮元素的质量分数为
[14×2/60]×100%×8%≈3.7%
故答案为：3：7：4；8；3.7%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查化合物中元素质量比的计算、有关溶质质量分数的计算和混合物中某元素的质量分数的计算，难度较大．

（1）尿素的化学式为：CO（NH₂）₂，
则尿素中氮元素的质量分数=[14×2/60]×100%≈46.7%；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=[14/79]×100%≈17.7%，
设每亩菜田需要尿素的质量为x，
则7.9Kg×17.7%=x×46.7%，
解得：x=3Kg．
答：（1）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；
（2）若要达到同样的施肥效果，每亩菜田需要尿素的质量是3Kg．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 主要考查了元素质量分数的求法，这些基本计算要求掌握．注意：肥效相当的意思是碳酸氢铵与尿素所含氮元素的质量相同．

（1）尿素中氮元素的质量分数=[氮的相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量]×100%=[14×2/60]×100%≈46.7%；
（2）根据某一片元素的质量分数等于物质的质量乘以该元素的质量分数，所以计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素=[30kg/46.7%]=65.2Kg
答：（1）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；
（2）某一片地计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素65.2Kg．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 主要考查了元素质量分数的求法，这些基本计算要求掌握．元素质量的求法，利用了：①某元素的质量分数=[该元素分子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%；②某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数这两个计算公式．

尿素[CO（NH₂）₂]的相对质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；
尿素中氮元素的质量分数=[14×2/60]×100%≈46.7%；
该化肥的纯度≥[46.3%/46.7%]≈99.2%．
故选：D．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．