状态函数的分类广度量和强度量具体可以是那些?

能凑成全微分的多元函数,积分都与路径无关.只有积分与路径无关的函数才能积分出一个只与初末态有关的“态函数”来.
数学证明参看微积分教程里的多变量微积分和格林函数.
啥叫“才三个”?对就是对错就是错,这又不是开放性问题.你大一下半学期学多变量微积分了吗?“能凑全微分（df(x1,x2,...,xn)=(偏f/偏x1)*dx1+(偏f/偏x2)*dx2+...+(偏f/偏xn)*dxn）”、“积分与路径无关（积分结果只由自变量初末值决定）”是充要条件,才能作为态函数使用.学物化的这都能忘,还学啥?

熵是与系统的（ 混乱程度）有关的状态函数.下列几种物质：O2(g)、O2(l)、O3(g)中,熵值由小到大的顺序是（量的多少不知道无法判断 ）；其中,（ 单质）的标准摩尔生成焓值为零.(分值：3分)
.Fe3O4中Fe的氧化值为（+2 +3 ）,Na2O2中O的氧化值为（-1 ）.(分值：2分)
40.对于气体反应A(g)＋B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变,向体系中加入惰性气体,则平衡（ 向右）移动.(分值：1分)
人 体 血 液 中最重要缓冲系是（ 碳酸氢盐）,这个缓冲系的抗酸反应式是（CO32- ）,抗碱反应式为（HCO3－ ）；

1、状态量,是只跟系统的状态(state)有关,而跟过程(process)无关的物理量.
2、摩尔热容,指的是每摩尔物质每升高单位温度的过程中,所吸收的热量(heat energy).
3、由于摩尔热容(molar heat capacity)涉及到过程,所以它是过程量,而不是状态量,
不是状态量,自然不是状态函数.只有跟状态有关的函数才是状态函数.
4、通常涉及状态的量是：力、压强、体积、温度、焓、内能、电量、电阻、电势差等.
通常涉及过程的量是：功、热能、热熔、潜热、熵、电流强度、速度、加速度等等.
欢迎追问.

状态函数：表征和确定体系状态的宏观性质.状态函数只对平衡状态的体系有确定值,对于非平衡状态的体系则无确定值.
在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分(path integral),若积分结果与路径无关,该函数称为状态函数,否则即称为非状态函数.
若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1；在状态2,有值A2,不管实现从1到2的途径如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为状态函数.
例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起.
状态函数的特征：状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的,有些是相互关联、相互制约的,例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系,p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的,p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）.
有些状态函数,如V和n,所表示的体系的性质具有加和性,称体系的量度性质或广延性质,其自身称为“广延量”.有些状态函数如P和T等,所表示的性质不具有加和性,称体系的强度性质,其自身称为“强度量”.
势能
一、保守力 与非保守力
若力所做的功仅由受力质点始末位置决定而与受力质点所经历的路径无关,或者说,此力沿闭合路径所做的功等于零,这种力就叫做保守力.重力,弹簧弹性力,静电场力以及第六章谈到的万有引力均系保守力.
并非各种力都是保守力.前节例题中雪橇所受摩擦力做功不仅与受力质点始末位置有关而且与质点路径也有关系.此外,内燃机中气体对活塞的推力、磁场力等也都具有这种特性.若力所做的功不仅决定于受力质点始末位置而且和质点经过的路径有关,或者说,力沿闭合路径做的功不等于零,这种力叫非保守力.其中像滑动摩擦力做负功常损耗动能,这类非保守力又称耗散力.
二、势能
势能概念是在保守力概念的基础上提出的.对于保守力,受力质点始末位置一定,力的功便确定了.因此,可以找到一个位置函数,并使这个函数在始末位置的增量恰好决定于受力质点自初始位置通过任何路径达到终止位置保守力做的功,这个函数就是势能.
用 Ep0 和 Ep 分别表示质点在始末位置的势能,用 A保 表示自始位置到末位置保守力的功,则
Ep - Ep0 = - A保
表明与一定保守力相对应的势能的增量等于保守力所做功的负值,此即势能的定义.若保守力做正功,则势能减少,若保守力做负功,则势能增加.例如,将质点高举,重力与质点运动方向相反,重力做负功,重力势能增加；若质点自高处下落,重力做正功,则重力势能减小.

1、体积的变化量不是状态函数.体积是状态量,体积的变化量涉及的是过程,是始末两个状态之间的过程Process.2、体积的变化,通常涉及的是膨胀对外做功,或压缩时外界(surrounding)对系统做功.平常将PΔV称为体积功,含义就...

过程是循环的,只是说这个热机的内部结构是循环的,热机还要与外界有做功热传递,外界的熵会变.

W代表功,因为在反应过程中,功有体积功与非体积功之分,此两者都与反应的历程有关,随着状态的改变而改变,与状态函数的定义相反

不是,

应该叫状态量,包括压强,体积,温度,内能,熵,而功和热则是典型的过程量

学过热力学第一定律就知道，这里的热力学能就是系统的内能。对机械系统就是系统的动能和势能的和，即机械能；对材料力学而言，内能就是应变能（即势能，因为一般不考虑杆的质量和杆的速度）。无数的实验证明了内能只与系统的状态有关，而与系统经历的过程无关，因此内能是状态的函数。

不对,举例温度和压力是状态函数,压力变了温度可以不变的

状态函数是某一定态下的值,而过程函数是一个变化过程的变化值.

焦耳-汤姆逊（开尔文）系数可以理解为为在等焓变化的节流膨胀中（或是焦耳-汤姆逊作用下）温度随压力变化的速率 所以B

常见的是U,H,F,G
如有不明欢迎追问

功和热量都是过程量,不是状态量
内能是状态量
内能分为分子动能和分子势能
分子动能由物体温度决定
分子势能由物体体积决定
所以它是状态函数的单值函数

状态函数：内能U,焓H,熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍兹函数A
功W,热量Q

状态一定,则函数一定,状改变则函数改变.
应该说是一个状态应该由很多函数来表达,一个状态和一组函数一一对应.
等压反应热如果用焓来表示是状态函数,
热及功是一个过程量,不是状态函数.

回答如下：
功和热量都是过程量,不是状态量
内能是状态量
内能分为分子动能和分子势能
分子动能由物体温度决定
分子势能由物体体积决定
所以它是状态函数的单值函数
明白吗

Qp、Qv——与恒压、等容过程有关,是过程函数,不是状态函数；
ΔH、Δu——只与始末状态有关,是状态函数.

不是
状态函数概念
　　状态函数是由系统状态唯一确定的热力学量,又称为热力学函数.有时候也被称作热力学势,但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数.　　状态函数表征和确定体系状态的宏观性质.状态函数只对平衡状态的体系有确定值,对于非平衡状态的体系则无确定值.　　在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分（path integral）,若积分结果与路径无关,该函数称为状态函数,否则即称为非状态函数.　　若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1；在状态2,有值A2,不管实现从1到2的途径如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为状态函数.　　例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起.
编辑本段特征
　　状态函数的特征：1,状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的,有些是相互关联、相互制约的,例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系,p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的,p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）.2,状态函数的微变dX为全微分.全微分的积分与积分路径无关.利用这两个特征,可判断某函数是否为状态函数.3,具有单值性.　　有些状态函数,如V和n,所表示的体系的性质具有加和性,称体系的量度性质或广延性质,其自身称为“广延量”.有些状态函数如P和T等,所表示的性质不具有加和性,称体系的强度性质,其自身称为“强度量”.
编辑本段简单系统的状态函数
　　简单热力学系统一般具有以下状态函数,可以任意选区其中两个作为独立变量：　　.体积 　　.压强 　　.温度 　　.熵 　　.内能 　　.焓 　　.吉布斯自由能 　　.亥姆霍茨自由能
编辑本段热力学势
　　上面给出的热力学函数中,后四个具有能量的量纲,单位都为焦耳,这四个量通常称为热力学势.　　内能 U 有时也用E表示 　　亥姆霍茨自由能 A = U − TS 也常用F表示 　　焓 H = U + PV 　　吉布斯自由能 G = U + PV − TS 　　其中,T =温度,S =熵,P =压强,V =体积 　　分别选取T,S,P,V中的两个为自变量,它们的微分表达式为：　　dU = TdS - PdV 　　dF = - SdT - PdV 　　dH = TdS + VdP 　　dG = - SdT + VdP 　　通过对以上微分表达式求偏导,可以得到T,S,P,V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”.
编辑本段分类
　　状态函数按其性质可分为两类：　　一类是容量性质（又称广度性质）.在一定条件下,这类性质的两只与体系中所含物质的量成正比关系,具有加和性.如质量、体积、内能等.　　另一类是强度性质,其量值与系统中物质的量无关,不具有加和性,仅决定于系统本身的特性.如密度、温度等.

所谓可逆,就是找可逆的条件啊,等温,等压等条件啊,于是就先定温度,变压强,然后定压强,变温度,中间也可以有等温等压的可逆相变啊啥的~
过程1是可逆,水的确是要变成气体啊,这是必须的,只是这过程就包含了下面几个过程啊；你可以认为气化需要能量吧,从哪来呢?从温度降低来的,此为可逆反应2：温度降低,其他都不变；温度降了,条件都有了,然后呢?气化啊,于是就是在100度下101325pa下气化了此为可逆3,这样每一步都是可逆的啊~可能你把这几个过程混在一起了~不过总的过程就是你说的那样~

高二没学过多元微分学,肯定超出你的知识,但可以简单给你解释一下.
首先明确3个基本独立变量P V T,这个事热力学上的东西,你的书上应该有.
下边涉及到高等数学的知识.
dU = (∂U/∂T)pdT + (∂U/∂p)TdP 这个公式是内能的全微分形式.括弧后边的p和T应该是括号下的角标,表明压力和温度是定值的变化过程.
U = f(T,p,n)这个公式的意义是内能只与T,p,n有关.而n是物质的量,那就可以说单位物质量的内能只与T,p有关.
你应该学过导数,导数的物理意义是一个物理量相对另一个物理量的变化率,而你只学过一元导数,也就是一个物理量只与另一个物理量有关,求导就是变化率（可以近似认为导数和微分是一回事）,而既然单位物质量的内能与p,T两个物理量有关,那就可以对内能做2元微分,也就是全微分,就是下式：
dU = (∂U/∂T)pdT + (∂U/∂p)TdP
即(定下p求U对T的变化率)与(定下T求U对p的变化率)之和.
而同样,可以写成U = f(T,p,n)
同样写出单位物质量U的全微分
dU = (∂U/∂T)vdT + (∂U/∂V)TdV
对比上下式,因为(∂U/∂p)TdP ≠(∂U/∂V)TdV（物理意义可简述为：定温过程内能随压力的变化率与内能随比容的变化率是不同的,这时显然的）
故(∂U/∂T)v ≠ (∂U/∂T)p（物理意义：内能随温度变化率,在定容过程与定压过程是不同的）
可能比较艰涩,这些公式涉及到了高数的多元微分,也涉及到了热力学微分关系式,高二理解确实很困难,不过慢慢来还是能看懂些的

热力学研究的是热运动,本质是牛顿运动定理,不考虑化学变化的,而且,化学变化产生新分子,连物质的量都变了,还怎么考虑啊,所以你说的情况不在热力学范围内

状态函数与系统的状态是对应的.应该在热一的时候就知道,功和热不是状态函数,与过程有关.所以“反应热”不是一个状态函数.一般说的化学反应热啥的,它与始终态有关,等于生成焓啊什么的差值.选C
2HgO === 2Hg + O2 那么就是B.从吉布斯函数的判据就可以判断了啊.
我刚刚学完物理化学上……不懂电化学……555

首先，熵是状态函数不是你那么判断的，你写的是熵的微分
熵是状态函数是因为它的环路积分为0
功不是状态函数，原因就是你说的那句话

系统的性质只取决于它现在所处的状态而与过去的历史无关,而与变化时所经历的途经无关

状态函数分为广度和强度.
状态函数间的定量关系为状态方程.PV=NRT,由此知,物质的量也是状态函数.
比热是状态函数的组合,也是一个状态函数.

对的,比如Q,过程吸热放热多少次都无所谓,只按nCp,m(T2-T1)计算

答案选择C!

△H、 U 、T是状态函数.
在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数.
温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起.

不用传址,也不用传参数 ,直接可以调用,直接可以通过函数调用改变他得值

PV=nRT dU=Q+W

是状态

具体证明可以参见清华大学出版社《工程热力学》第46-47页,我只说下大概：（是在太长了……）
气体工质的内动能决定于工质的温度,内位能决定于工质的比容和温度,所以,气体工质的内能是其温度和比容的函数,既u=f（T,v）
可见,工质内能决定于工质所处的状态,内能是状态参数.
（我先回答的 >_

　　状态函数
状态函数：描述系统状态的物理量,如温度（T）、压力（p）、体积（V）、物质的量（n）、密度（ρ）等等.
状态函数分类：
状态函数分类：具有广度性质的物理量,如V、n,有加合性；具有强度性质的物理量,如p、T,无加合性.
状态函数的特征：
状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关.

高中时也没有说功与路径无关.除了重力、电场力、弹簧弹力、万有引力等保守力之外,实际上功与路径是有关的.

我来说说看,不知道能解释清楚不.
算的我就不看了,我觉得关键问题是后面的问题
1：“H2O（l,373K,200kPa）————————H2O（g,373K,200kPa）的过程ΔG为什么照它这么算是大于0的呢? 如果是可逆过程的话那不是应该等于0么?”
答：这个过程是不可逆的,而一步可逆过程是不可能完成的,你可以设计可逆过程,应该算就是那么算的,不可逆就大于0,这个问题的关键就是一步逆过程是不可能完成的,而我们算的 ΔG就是通过可逆过程来算的.而下面那个问题是这个问题的衍生,因为我们是无法算不可逆过程的 ΔG,所以我们以“ ΔG=G2—G1 与是否可逆无关”原则,用可逆过程算.
2：“常见的H2O（l,373K,100kPa）——————H2O（g,373K,100kPa）的可逆相变其
ΔG就等于零.难道若不可逆的话ΔG就不是0了?”这个过程是可逆的,不可能是不可逆的.
要是不清楚的话,又看得起我的话.欢迎谈论!

高中时也没有说功与路径无关.除了重力、电场力、弹簧弹力、万有引力等保守力之外,实际上功与路径是有关的

后面的热力学函数应该是指的前面的已充电的蓄电池：
这个熵应该是指这个蓄电池系统的熵,这个系统复原了,那么变化值就是0了；
就是它还是具有相同的效力；
我是这么理解的；
有问题请请追问!

2)气体受压放出热量,温度降低 如图所示,气体受热膨胀做功,温度降低多变指数在1~1.4之间气体受压放出热量,温度降低,多变指数在0~1之间 你给的条件

对,状体函数是描述物质状态的物理量,只与初末态有关,而与中间过程无关.

热和功是一个传递过程,产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化,是状态间变化的累积量不是某一状态值,所以说热和功不是状态函数

G=H-TS,T为温度
G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;G<-40kj/mol时,反应正向自发进行;-40kj/molG与K有如下关系(上标和下标打不出来)：ΔG=-RTlnK

只是在恒压的条件下,Q的值等于△H,与他们自身的意义无关