二氧化氯、氯气混合气体的密度二氧化氯和氯气的混合气体的密度是多少?谢谢緢描的回答。哪二氧化氯的密度是多少啊？氯气的密度是

（1）由反应的化学方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl可知：反应前有钠、氯、氧、氢原子的数目分别是：2、6、6、4．反应后有钠、氯、氧原子2、6、4．由质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H₂O；
（2）由化学式的意义可知，Cl₂和二氧化氯两种分子中所含氯原子的个数比为2：1；
（3）135g二氧化氯中含氧元素的质量是：135g×[32/67.5]×100%=64g
故答为：（1）H₂O；（2）2：1；（3）64．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查了根据质量守恒定律推断物质的化学式及根据化学式的计算，难度不大．会根据化学式的意义机型有关的分析、计算等．

A、二氧化氯（ClO₂）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；且是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法正确．
B、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，1个二氧化氯分子是由一个氯原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、它的相对分子质量为35.5+16×2=67.5，故选项说法正确．
D、氧元素在化合物中通常显-2价，故选项说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合物与氧化物的概念、化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO₂是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
100m³废水中CN^-质量=100m³×ag/m³=100ag，CN^-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO₂的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；[50a/13]mol．

点评：
本题考点： 电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

（1）二氧化氯的相对分子质量为35.5+16×2=67.5．
（2）二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为35.5：（16×2）=35.5：32=71：64．
（3）135克二氧化氯中含氯元素的质量为135g×
35.5
67.5×100%=71g．
故答案为：（1）67.5；（2）71：64；（3）71g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性；
B、由A知ClO₂是强氧化剂不是强还原剂；
C、离子化合物一般由金属离子与酸根离子构成，二氧化氯不具备该特点，所以ClO₂不是离子化合物；
D、因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO₂中氧元素为-2价，故氯元素为+4价；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题是对氧化还原知识的考查，解题的关键是掌握氧化剂还原剂的组成元素化合价的特点．

（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△
.
2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．KClO₃在反应中Cl元素的化合价降低，得到电子，故A正确；
B．ClO₂是还原产物，故B错误
C．H₂C₂O₄在反应中，C元素的化合价升高，则被氧化，故C正确；
D．1molKClO₃参加反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，有1mol电子转移，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，反应中Cl元素的化合价升高表现还原性，反应生成盐KCl，表现酸性；
故答案为：还原性和酸性；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则消毒效率为

m
67.5×5

m
71×2×1=2.63，故答案为：2.63．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题以氯及其化合物考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用，题目难度不大．

I．（1）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO₂，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O，故答案为：2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O；
③设原ClO₂溶液的浓度为x，
2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2 10
10^-3×xV₁10^-3×cV₂
解得x=
cV2
5V1，故答案为：
cV2
5V1；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO₄，丙中的电解质是Na₂SO₄，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=[8g/64g/mol]=0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．

考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，涉及物质的制备实验，电解池的工作原理等方面知识，综合性强，难度大．

由二氧化氯（Cl0₂）具体分析如下：
A、可知由氯元素和氧元素组成，故A正确；
B、相对分子质量=35.5+16×2=67.5，故B正确；
C、是一种氧化物，它由氯元素和氧元素组成，故C正确；
D、氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=35.5：32，而1：2为原子个数比，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 了解化学式的书写及其意义，从组成上识别氧化物；了解有关化学式的计算和推断方法及其技巧．