含杀菌剂的污水处理方法最近遇到一个含杀菌剂的污水 请教各位需要哪种处理方法 急

（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；
故答案为：CuO；过滤；
（2）反应②，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜；反应①则是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
故答案为：化合反应；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；
故答案为：硫酸的利用率高．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；金属的回收利用及其重要性；反应类型的判定．

考点点评： 根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．

铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；
（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置B．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．
（3）判断是否完全反应，应使用酸碱指示剂，若溶液变红，则酸过量，若溶液变蓝，则过碳酸钠过量．
故答案为：（1）O₂；
（2）B→D→E→F；
（3）向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应．

点评：
本题考点： 量气装置；仪器的装配或连接；证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查化学实验的装置连接及判断反应物过量问题，解题时要注意反应发生装置的选取依据的原则是反应物状态和反应条件．（3）实验设计要注意语言描述的准确性．

（1）废铜料中含有铁，所以要值得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）反应②为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应，生成黑色固体氧化铜，两种物质生成一种物质的反应；反应③则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸的复分解反应，途径II要生成二氧化硫会污染空气，所以应该选择途径I；
（3）反应是在浓硫酸中进行的，如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成3.2g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成3.2g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于3.2g；
（4）锌是活泼金属可以和稀硫酸反应生成氢气，所以随着反应的进行浓硫酸的浓度越来越小，故可能生成氢气；
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）②2Cu+O₂═2CuO；③CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Ⅰ；
（3）B；
（4）H₂（或氢气）；反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．

1，3-丁二烯和溴发生加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯发生反应生成A，A反应生成B，B发生消去反应生成2-氯-1，3-丁二烯，则B是2-氯-1，3-丁二醇，A为HOCH₂CH=CHCH₂OH，2-氯-1，3-丁二烯发生加聚反应生成合成橡胶D，D的结构简式为：；
2-氯-1，4-丁二酸发生消去反应生成C，则C的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，C然后酸化得富马酸，富马酸的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，富马酸和甲醇发生酯化反应生成杀菌剂．
（1）通过以上分析知，D为，
故答案为：；
（2）通过以上分析知，B的结构简式为：HOCH₂CHClCH₂CH₂OH，
故答案为：HOCH₂CHClCH₂CH₂OH；
（3）1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成A，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）富马酸的相邻一种同系物的结构简式为：HOOCCH=CHCH₂COOH，
故答案为：HOOCCH=CHCH₂COOH；
（5）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，富马酸和甲醇发生酯化反应，反应方程式为：，
故答案为：；
（6）通过以上分析知，属于消去反应的是④⑦，故答案为：④⑦．

点评：
本题考点： 有机物的合成．

考点点评： 本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，注意氯代烃发生消去反应和取代反应断键位置和反应条件，为易错点．

用CuSO₄和Ca（OH）₂按一定比例溶于水配制而成的波尔多液中含有CuSO₄和Ca（OH）₂，
CuSO₄属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性，能防止植物病菌．
故选D．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式...

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学反应的反应原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

（1）b′（t）=10⁴-2×10³t，
b′（t）|_t=5=10⁴-2×10³×5=0，b′（t）|_t=10=10⁴-2×10³×10=-10000，
∴细菌在t=5与t=10时的瞬时速度分别为0和-10000．
（2）由10⁴-2×10³t＞0，得t＜5，由10⁴-2×10³t＜0，得t＞5，
∴细菌在t∈（0，5）时间段数量增加，在t∈（5，+∞）时间段数量减少．

点评：
本题考点： 利用导数研究函数的单调性；变化的快慢与变化率．

考点点评： 本题以函数为载体，考查函数模型的构建及导数的应用，属于中档题．

A、臭氧（O₃）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确．
B、由臭氧（O₃）化学式可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项说法正确．
C、根据题意，臭氧水是臭氧（O₃）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误．
D、根据题意，臭氧水是臭氧（O₃）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧元素组成的单质；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，掌握单质、氧化物、混合物的特征、化学式的含义等是正确解答本题的关键．

根据化学方程式（2NaClO₃+4HCl（浓）

一定温度
.
Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2X）和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的
Na元素的原子个数为（2-2）÷2=0，
Cl元素的原子个数为（2+4-2-2-2）÷2=0，
O元素的原子个数为：（2×3-2×2）÷2=1，
H元素的原子个数为4÷2=2；
故X的化学式为：H₂O．
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学方程式，运用质量守恒定律解答问题的能力．

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，反应容器中加入稳定剂的作用是防止过氧化氢分解；
故答案为：防止过氧化氢分解；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，工业采用冰水洗涤晶体的目的有洗涤去表面杂质，减少晶体损失；
故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；除去晶体表面的杂质并减少晶体的损失；
（3）与Cl₂相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是无毒、环保、高效；
故答案为：无毒、环保、高效；
（4）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
故答案为：硝酸银和稀硝酸；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：至漏斗中液面高于洗气瓶液面，静置一段时间后，液面不下降；
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，利用D装置吸收的二氧化碳计算碳酸钠质量分数，依据碳元素守恒计算得到碳酸钠质量分数=

bg
44g/mol×106g/mol
mg×100%=[106b/44m]×100%；若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收，称量质量增大，Na₂CO₃的含量将偏高；
故答案为：[106b/44m]×100%；偏大；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质组成的实验探究方法，实验工厂分析，物质性质和离子检验，掌握实验基础和过程分析方法是解题关键，题目难度中等．

（1）有分析可知：A是配制波尔多液杀菌剂的一种试剂，B是蓝色沉淀，D是黑色粉末，则可假设定为：B是氢氧化铜，A是硫酸铜，D为氧化铜，C为氯化铜；把此结论带入题中，进行验证．
（2）已知反应物中有硫酸铜，生成物中有氯化铜；如果要发生反应，则生成物中还得有沉淀硫酸钡，所以可写化学方程式．
故答为：（1）CuSO₄；Cu（OH）₂；CuO；（
2）CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸碱盐的应用；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质的一般推断方法，掌握酸碱盐的应用，了解化学性质与物理性质的差别及应用．

铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；腐蚀铁制容器、农药不纯影响药．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．

铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；腐蚀铁制容器、农药不纯影响药．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．

（1）由于高锰酸钾能够溶于水，形成的溶液是紫红色的，振荡的作用是加速溶解，混合均匀，故答案为：紫红 加速溶解，混合均匀；
（2）高锰酸钾能被研细，说明它能变成更小的颗粒，高锰酸钾能够被水溶解，说明在水分子的作用下，成了肉眼看不到的更小的粒子；溶液加水稀释，颜色变浅，并不是因为构成物质的粒子变小了；故答案为：①②，不是
（3）有的溶液能够导电是因为溶液中有自由移动的带电的微粒．由于在电极的正负极的作用下，带电离子发生定向运动，导致高锰酸根离子分布不均，而产生了不同的颜色深度，所以高锰酸钾溶液的颜色由高锰酸根离子来决定．故答案为：自由移动的离子，MnO₄^-
答案：
（1）紫红，加速溶解，混合均匀
（2）①②不是
（3）自由移动的离子MnO4−

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；溶液的概念、组成及其特点；溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 弄清高锰酸钾的某些性质及组成，和溶液导电的原因：有自由移动的离子，为解决问题奠定良好的基础．以此来培养学生抓住规律、解决问题的能力．

（1）溶质过氧乙酸的质量为：8kg×20%=1.6kg
（2）稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以在此基础上列等式解答．
设可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x
0.2%x=1.6kg
x=800kg
答：（1）含溶质过氧乙酸1.6kg
（2）可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液800kg

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液中溶质的质量分数的计算题目，是计算性的题型，计算能力要求比较高．

铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；腐蚀铁制容器、农药不纯影响药．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．

（1）由反应的化学方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl可知：反应前有钠、氯、氧、氢原子的数目分别是：2、6、6、4．反应后有钠、氯、氧原子2、6、4．由质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H₂O；
（2）由化学式的意义可知，Cl₂和二氧化氯两种分子中所含氯原子的个数比为2：1；
（3）135g二氧化氯中含氧元素的质量是：135g×[32/67.5]×100%=64g
故答为：（1）H₂O；（2）2：1；（3）64．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查了根据质量守恒定律推断物质的化学式及根据化学式的计算，难度不大．会根据化学式的意义机型有关的分析、计算等．

铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．