在次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳,离子方程式是：
hzxzy2022-10-04 11:39:541条回答
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weiweiw 共回答了24个问题 |采纳率95.8%- CO2+ 2ClO - + H2O=CO3 2- + 2HClO
- 1年前
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2++2H+→H2S↑
B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O→HClO+HSO −3
C．已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：
+AlO −2
+H2O→Al（OH）3↓+HCO −3CO 2−3
D．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合：Ca2++
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B、次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸；
C、碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸根离子结合氢离子促进碳酸氢根离子的电离；
D、同种金属的酸式盐和碱反应生成盐和水；A、硫化亚铁难溶于水，与稀硫酸反应制硫化氢气体的离子方程式为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+；故A错误；
B、次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体，次氯酸根离子氧化二氧化硫为硫酸，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；故B错误；
C、NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，偏铝酸根结合氢离子能力强于碳酸氢根，所以偏铝酸根离子会结合碳酸氢根离子电离出的氢离子，促进碳酸氢根离子电离，离子方程式为：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故C正确；
D、Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合生成碳酸钙出的和水离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选CD．点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子方程式的书写原则和注意问题，涉及酸性的比较、物质溶解性和化学性质以及难溶电解质的转化等知识，题目难度中等，学习中注意把握相关知识．1年前查看全部
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妖颜惑世 共回答了21个问题
|采纳率76.2%我认为这两个反应都不能够进行!
因为次氯酸钠溶液是可以显示出碱性,是因为次氯酸钠在水的作用下,水解出次氯酸的缘故,在此同时有部分氢氧根产生,次氯酸是具有一定的强氧化性,但是在水溶液中,次氯酸纳的水解是一个可逆反应,因此这种反应即使发生产生的次氯酸也是十分少的.
另外,次氯酸的氧化性是挺强的,可是它的强氧化性,并不比浓硫酸强,铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应,因此这两个反应,我认为是不能够发生的!1年前查看全部
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A.液态氯化氢 B.氯气
C.氯化氢水溶液 D.次氯酸钠溶液
顺便问一下液态氯化氢和氯化氢水溶液有什么区别吗?后山比剑1年前4 -
archegi 共回答了25个问题
|采纳率100%液态氯化氢和氯化氢水溶液的区别就是 一个是纯的HCL
不含有水 而另一个则是HCL气体溶于水的溶液 俗称盐酸
在溶液中 HCL可以电解为氢离子和氯离子 但是 在纯的HCL中 HCL是不能电离的 也就不存在氯离子
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|采纳率90.5%3ClO-+I-=3Cl-+IO3-
其实在碱性条件下(NaClO水解呈碱性),ClO-有能力将I-氧化到IO3-,但速率缓慢.加酸可以增大速率,且HClO氧化性更强.
注意HClO也有能力氧化I-到IO3-1年前查看全部
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高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： 
(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将koh加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________；推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、***洗涤以除去水分和kno 3 、kcl、koh等杂质。
(2)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(kcro 2 )氧化为铬酸盐(k 2 cro 4 )，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(k 2 cr 2 o 7 )用fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的kcro 2 ，充分反应后，转移到250ml容量瓶中，定容。量取25.00ml溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·l -1 的(nh 4 ) 2 fe(so 4 ) 2 标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33ml。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因：____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理：______________________；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式：______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。lxy161年前1 -
kun2nan 共回答了12个问题
|采纳率91.7%(1)②2Fe 3+ +3ClO - +10OH - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O；
③2KOH+Na 2 FeO 4 ==K 2 FeO 4 +2NaOH；高铁酸钾的溶液度小于高铁酸钠
(2)①Fe 2+ +2H 2 O
Fe(OH) 2 +2H + 、NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ；
②6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ==6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；4Fe 2+ +O 2 +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O；
③44%1年前查看全部
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一种是用氢氧化钠吸收氯气制得,其有效氯含量一级品为13％,二级品为10％.
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|采纳率87.5%即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强；
已知酸性：
HF>H2CO3>HClO>HCO3-;
所以碱性：
Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;
以上也就是pH由大到小顺序；
有问题请追问~1年前查看全部
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按照环境保护标准HJ536-2009
4.9 次氯酸钠使用液 有效氯=3.5g/L, 游离碱=0.75mol/L 取经标定的次氯酸钠，用水和氢氧化钠溶液（按照标准已经配好的2mol/L）稀释成含有有效氯=3.5g/L, 游离碱=0.75mol/L 的次氯酸钠使用液，存放于棕色瓶中。
按照4.9有一个问题，我先标定买到的次氯酸钠溶液，加入有效氯为x,游离碱为y，那我现在怎么操作才能稀释到这两个浓度?
一，如果我先加水稀释有效氯到3.5g/L,之后加碱稀释的时候我觉得由于加入溶液，有效氯应该会变化吧。
二，加入我先加入氢氧化钠溶液调节游离碱的话，之后再调节有效氯的时候，那碱的应该会变化吧。
难道只调节一个，另一个刚好能同时满足？
我是化工的，没测过水质分析，还请大神多多指教。
谢谢！
yyskyyy1年前1 -
西岐 共回答了16个问题
|采纳率93.8%大家好，我们使氨水杨酸 - 次氯酸盐请问谁知道如何市售的次氯酸钠溶液，校准方法，试剂和计算公式，如何稀释到0.35％的氯游离碱度的浓度光度校准是0.75mol / L的氢氧化钠（NaOH）次氯酸钠溶液1年前查看全部
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|采纳率90.5%表想了,呵呵真的次氯酸钠用的都是溶液,叫安替福民
做反应的时候也一般用Cl2和NaOH来代次氯酸钠
所以没有用次氯酸钠固体的
其固体不是一般的浓缩方法得到,要有专业技术1年前查看全部
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次氯酸钠可以把碘离子氧化成碘,是淀粉试纸变蓝.
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33．（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄.请你协助他们完成该反应还原产物的探究.
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 .
（2）你认为甲同学的推测是否正确?（填“正确”或“不正确”）.请用简要的文字或离子方程式说明理由 .
根据乙同学的推测,上述反应的离子方程式为 .
（3）请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测是否正确.要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
实验操作x05预期现象和结论
x05
x05
x05
33．（16分）
（1）Cl－ （2分）
（2）不正确 （2分） 因为FeSO4过量,反应中有剩余,而Cl2与Fe2+不能共存,因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+） （2分）.
2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （3分）
（3）（7分）
实验步骤x05预期现象和结论
取上述反应后的溶液少许于试管A中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置.（2分） x05有白色沉淀生成（1分）
取试管A中的上层清液于试管B中,滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液.（2分）x05若有白色沉淀生成,则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成,则乙同学的推测不正确（1分）.
[问]
实验中加入了过量的硫酸铁,而后又再加硫酸.也就是溶液中不是肯定含有硫酸根离子吗?为何第一步还有检验硫酸根离子呢,而且,为何要用过量Ba(NO3)2溶液?木妍1年前1 -
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