（2014•邯郸县二模）食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故A正确；
B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，故B错误；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故C错误；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

①氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；
②晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故错误；
③铁离子在溶液中要水解，1mol•L^-1的FeCl₃溶液每升中含有Fe³⁺小于1mol，故错误；
④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的pH值，但是弱测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；金属晶体；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用．

考点点评： 本题涉及金属的冶炼、盐的水解、pH试纸的使用以及晶体的构成微粒等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

（1）应先加入过量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加过量Na₂CO₃，可除去Ca²⁺、Mg²⁺、人e³⁺等，过滤后加入盐酸可除去Na₂CO₃，
故答案为：③①②；
（2）催化剂只对反应速率有影响，催化剂不影响化学平衡，所以变化对二氧化硫的转化率产生影响，也不会影响反应放出的热量，
故答案为：否；否；
（3）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，
故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；
（4）某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10^-3mol，相当于CaO质量=1.2×10^-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10^-4mol，相当于氧化镁质量6×10^-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=[67.2mg/10mg]=10°
故答案为：10°；
（5）10m³这种天然水水中含有钙离子物质的量=10×10³L×1.2×10^-3mol•L^-1=12mol；镁离子物质的量为：10×10³L×6×10^-4mol•L^-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10×10³L×8×10^-4mol•L^-1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
1 2 1 1 1
6mol 12mol8mol 8mol 8mol
共需氢氧根物质的量20mol；
需要Ca（OH）₂物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol×10mol=740g，
水溶液中Ca²⁺物质的量为12mol+10mol=22mol，
其中需要加入的CO₃^2-的物质的量为：n（CO₃^2-）=22mol-8mol=14mol，
需要Na₂CO₃的质量为：m（Na₂CO₃）=14mol×106g/mol=1484g，
故答案为：740；1484．

点评：
本题考点： 粗盐提纯；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了粗盐的提纯、盐类水解的应用，题目难度中等，注意掌握净水方法和软化原理，计算水的硬度时需要理解题干信息，然后准确计算．

I步骤二：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I^-的还原性强于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 溶液不变红血红色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺
或溶液变蓝色，证明I^-的还原性强于Fe²⁺II．（1）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，如铜和硫酸都剩余，则可说明稀硫酸与铜不反应，则没有必要进行稀硫酸与铜片的反应，
故答案为：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；
（2）如证明有硫酸剩余，可用铁等金属验证，因含有水，则不能用钠，因含有生成的硫酸铜，则不能用氯化钡，银与稀硫酸不反应，故答案为：a；
（3）方案①中含有硫酸，会导致生成的硫酸钡质量偏大，则二氧化硫的物质的量偏大，测定的剩余的硫酸的浓度偏低，可将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水后碘水后硝酸溶液；方案②二氧化硫可与硝酸钡发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，可用于测量含量，
故答案为：
序号 不合理的原因 误差
（偏低或偏高） 改变措施
方案① 高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多 偏低 将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水后碘水后硝酸溶液
方案② --- --- ---．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；氧化还原反应；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查了还原性大小的实验探究、物质组成的测定、对实验方案的理解评价等，难度中等，理解原理是解题的关键，注意基础知识的掌握，综合性较强．

从小象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液1有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含na²⁺；故An错误；
若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1m大l，需要硫酸0.02m大l；生成硫酸钡沉淀0.1m大l，需要硫酸0.1m大l，同时生成盐酸氯化氢0.2m大l，所以溶液不能为1性，并且不符合第42拐点，故D不符合；
按小象拐点分成三2阶段．
1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此4开始氢氧化钡的大H^-和硫酸里的H⁺1：11和．同时na²⁺和八大₄^2-，1：1反应生成硫酸钡沉淀．
2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H⁺和Al大₂^-是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．
3：硫酸进4步过量，开始消耗沉淀，3份H⁺消耗4份Al（大H）₃，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.2：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的na八大₄．符合小象的数值变化；故C符合；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断．

与液溴在光照条件下溴取代在侧链上，由于D→E→F是两步氧化，可推知它们是醇醛酸之间的转化，根据已知（1）可知每个D中含有两个羟基，再根据已知（2）推知溴只能取代在的两个甲基上，得到A（），再根据有机框图中的条件可以推得D为：E为：F为：，G是一种有机高分子化合物，所以G为：；根据A→B→C的条件，NaOH的醇溶液发生消去反应，NaOH的水溶液发生取代反应，可推知B为； C为；
（1）根据系统命名法规则，对-甲乙苯中以苯环作母链，从小取代基开始编号，甲基、乙基作支链如图所示．根据反应可推知A的结构为．故答案为：1-甲基-4-乙基苯；；
（2）卤代烃在NaOH的醇溶液发生消去反应，根据前面的分析可知F的结构，从而可推知F中含有官能团为羧基，故答案为：消去反应；羧基；
（3）在一定条件下会发生加聚反应生成，此高分子聚合物链节为：，故答案为：；
（4）根据反应：+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O进行计算可得Ag的物质的量为4mol，
故答案为：4mol；
（5）根据前面的分析可得D为：F为：，D+F→G的化学方程式为：，故答案为：；

（6）H比D相对分子质量小14，可知H的组成比D少一个碳，遇氯化铁溶液显紫色说明H中有苯酚的结构，苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱为六组峰，说明H中两个取代基在苯环的对位，由于峰面积比为2：2：2：2：1：1，则H的结构为，故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题主要考查了学生对有机官能团性质及有机反应类型的把握情况，具有一定的综合性，只要基础扎实的学生解决这样的问题没什么难度，本题主要难点还是在于书写有条件的同分异构体．对学生综合分析问题的能力要求比较高．

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；
②已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），对于饱和溶液BaSO₄溶液中，则有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=
KSP，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；
③将0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故③正确；
④在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故④正确；
故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液，常温下溶液的pH只能无限接近7；学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中离子浓度大小．