用已知酸去滴定未知碱溶液,若酸式滴定管没有润洗,测量结果将比实际 为什么,

设标准盐酸的浓度为c1,若全部操作正确用去盐酸V1,取的NaOH的体积为V2,
若酸式滴定管没有润洗的话,酸式滴定管中的酸的浓度会降低（设为c3）,即c1>c3.但在滴定时所用的盐酸的物质的量是不变的,即c1V1=c3V3(可推出V1

没有润洗，溶液变稀了，消耗体积增加，所得结果偏大。
公式：c2 = c1V1 / V2
此类问题就是分析V1（标准液消耗量）偏大还是偏小

偏低。滴管本身含有酸性溶液，有部分碱溶液中和了这部分残留酸，所以测出来的偏低。