大苏打与盐酸的反应

解题思路：（1）相对分子质量=各元素的原子数量×各元素的相对原子质量；
（2）大苏打中钠元素、硫元素、氧元素和氢元素的质量比的计算方法是：（钠原子的个数×钠原子的相对原子质量）：（硫原子的个数×硫原子的相对原子质量）：（氧原子的个数×氧原子的相对原子质量）：（氢原子的个数×氢原子的相对原子质量）．
（3）纯净物中某元素的质量分数=[某元素的相对原子质量×该种原子的个数/该纯净物的相对分子质量]×100%

由大苏打（化学式为Na₂S₂O₃•5H₂O）可知：
（1）大苏打的相对分子质量为：23×2+32×2+16×3+5×（1×2+16）=248；
（2）大苏打中Na、S、O、H的质量比为：（23×2）：（32×2）：（16×8）：（1×10）=23：32：64：5
（3）大苏打中硫元素的质量分数为：[32×2/248]×100%≈25.8%
故答为：（1）248
（2）23：32：64：5
（3）25.8%

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 掌握相对分子质量的概念及其计算，掌握元素质量比的计算和元素的质量分数的计算及方法．

在大苏打（硫代硫酸钠）熔化实验中,大苏打开始熔化时尽管继续加热,但温度_不变_____,直到大苏打__完全熔化____之后,温度再继续升高.为了使试管内的大苏打粉温度均匀,应该把试管中装大苏打粉的部分__完全浸泡____ 在烧杯的热水中,同时用__玻璃棒____不断搅动大苏打粉.在上述实验中,我们常把装有大苏打的试管放 在盛有水的烧杯中加热,为什么?
大苏打的沸点是100℃,不进行水浴加热会因为温度超过大苏打的沸点导致大苏打沸腾.

（1）2:1  
（2）121．5 g   
（3）4mol/L  
（4）D
（5）0

已修改,我的心血,不忍删,苏打在最后
大苏打 是硫代硫酸钠
由这个方程式：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+ H2O
可知,Na2S2O3 需要氢离子,而铝离子需要氢氧根.
那就是双水解了.
先写是
3Na2S2O3 +Al2(SO4)3+6H2O→3SO2↑+3S↓+2Al(OH)3↓+3H2O+3Na2SO4
水多,将3个水去掉
最终是3Na2S2O3 +Al2(SO4)3+3H2O→3SO2↑+3S↓+2Al(OH)3↓+3Na2SO4
小苏打是NaHCO₃,也是双水解.它们的反应也是泡沫灭火器的原理.
先写是：
6NaHCO₃+Al2(SO4)3+6H2O→6CO2↑+2Al(OH)3↓+6H2O+3Na2SO4
一样的,去水
6NaHCO₃+Al2(SO4)3→6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4
苏打是Na2CO3,双水解
3Na2CO3+Al2(SO4)3+6H2O→3CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2O
删水
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O→3CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4

在33℃以上干燥空气中易风化.在潮湿空气中有潮解性,且被空气中的氧氧化、二氧化碳碳酸化.具有还原性.

一般50斤水放1粒.应该有说明的.
也可把自来水放在容器中晒一二天也能除氯的.

解题思路：（1）根据文字信息，找出碳酸氢钠颜色、状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；
（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打，结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；
（3）根据小苏打的性质，推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；
（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识，分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；
（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．

（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；
（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；
（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）A、该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠，可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；
C、析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；
D、反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素，可用作氮肥；故D正确；
（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体、碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质，分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；

故答案为：
（1）细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．
（2）赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．
（3）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）C．
（5）（方案很多，合理的方案设计均可给分，以下供参考）

实验步骤预测实验现象实验结论
方案一取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸滴加盐酸立即有气体生成
滴加盐酸一会后才有气体产生立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
方案二取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，分别测定两溶液pH测得两溶液pH大小不同pH大者溶液为碳酸钠溶液，pH小的溶液为碳酸氢钠溶液
方案三分别取两种固体进行加热生成能使澄清石灰水变浑浊气体，
无明显现象有气体放出的为碳酸氢钠，无明显现象的为碳酸钠

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 通过对所给三份材料的阅读，利用化学基础知识对碳酸氢钠的性质及变化规律进行判断，并根据其与碳酸钠性质的不同，设计实验进行鉴别．

3是最佳选择

解题思路：（1）Na₂S₂O₃与足量氯水反应，氯气是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，氯气中氯元素被还原为CI^-．离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺
（2）根据硫代硫酸钠结构中硫元素化合价可知，在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠，所以假设产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠的混合物．
（3）Na₂S₂O₃固体，可能混有Na₂SO₄固体的实验思路：应先除去Na₂S₂O₃，再检验SO₄^2-的存在．除去硫代硫酸钠应加入稀盐酸（不能选用硫酸，防止加入的硫酸根离子的干扰；不能选硝酸，避免硝酸的强氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠干扰硫酸根离子的检验）．

（1）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，离子方程式为
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）Na₂S₂O₃在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠．故假设一：只有Na₂SO₃，假设三：Na₂SO₄、Na₂SO₃都有，
故答案为：只有Na₂SO₃；Na₂SO₄、Na₂SO₃都有；
（3）具体操作：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的1 mol•L^-1HCl溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量0.1 mol•L^-1BaCl₂溶液，生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否则不含有硫酸钠．
故答案为：
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
步骤2：向试管中加入过量1 mol•L^-1HCl溶液．充分振荡，静置． 有淡黄色沉淀生成．
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol•L^-1BaCl₂溶液． 有白色沉淀生成，证明固体中混有Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；硫酸盐．

考点点评： 本题考查了实验设计的基本原理和离子的检验方法，在选用试剂时注意加入的试剂对离子检验的干扰，重点考查了硫代硫酸钠的性质应用和硫酸根的检验，以及化学实验的步骤设计原则，不能引入干扰离子．

26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）S ₂ O ₃ ^2— +2H ⁺ = S↓+H ₂ O+SO ₂ ↑（2分）
(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）
（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）


<>

as在英语中是介词或者连词

解题思路：根据大苏打化学式的含义进行分析解答即可．

大苏打由钠元素、硫元素、氧元素和氢元素四种元素组成的．
故答案为：四．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的宏观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．

草酸即乙二酸HOOC-COOH 大苏打即硫代硫酸钠Na2S2O3 草酸和大苏打反应式为H2C2O4+Na2S2O3=SO2↑+H2O+S↓+Na2C2O4 一公斤草酸即1Kg,换算成物质量为1000/[(12+32+1)*2]=100/9 mol 即需要100/9 mol大苏打进行反应换算成...

大苏打用在工业上 小苏打用在日常生活中如：食品发酵、药物等

小苏打是碳酸氢钠,大苏打是碳酸钠,小苏打放在水里再往水里吹气,就可以变成大苏打的液体了.希望对你有用

1.苏打
苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.
无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳定,受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中,碳酸钠的用途最广.它是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.冶金工业以及净化水也都用到它.它还可用于其他钠化合物的制造.早在十八世纪,它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一.在日常生活中,苏打也有很多用途,比如它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质.
2.小苏打
小苏打的化学式是NaHCO3.它的名字也有很多,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳
酸钠.俗名除小苏打外,还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等.
小苏打是白色晶体,溶于水,水溶液呈弱碱性.在热空气中,它能缓慢分解,放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳.
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑,它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
小苏打的这些性质,使它在生产和生活中有许多重要的用途.在灭火器里,它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上,它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时,它也是常用的一种原料；在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂.
3.大苏打
大苏打是硫代硫酸钠的俗名,又叫海波(Hypo的音译),带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O),故也叫做五水硫代硫酸钠.
大苏打是无色透明的晶体,易溶于水,水溶液显弱碱性.它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水.在中性、碱性溶液中较稳定,在酸性溶液中会迅速分解.
Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2↑?
大苏打具有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物.反应式：AgBr+2Na2S2O3====NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕,根据这一性质,它可以作定影剂.洗相时,过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应,转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕,把AgBr除掉,使显影部分固定下来.
大苏打还具有较强的还原性,能将氯气等物质还原.
Na2S2O3+4Cl2+5H2O====H2SO4+2NaCl+6HCl,所以,它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂.类似的道理,织物上的碘渍也可用它除去.
另外,大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等.

A、利用化合物中各元素化合价代数和为零可知硫的化合价是：+2价，故此选项说法正确；
B、由化学式可知大苏打由钠、硫、氧三种元素组成，故此选项说法正确；
；C、大苏打中钠、氧元素质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24，故此选项说法正确；
D、大苏打中含硫元素而非硫单质，故此选项说法错误．
故选D

大苏打（又名海波）是硫代硫酸钠 Na2S2O3
是五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)的俗称,为无色透明或半透明的结晶或结晶性细粒,无臭、味凉、余味则苦.有风化性和潮解性,极易溶于水,溶于乙醇.
制取大苏打：
Na2S与SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S H2S是一个强还原剂,遇到SO2时析出硫
在沸腾的温度下使亚硫酸钠溶液与硫粉反应：
Na2SO3+S=Na2S2O3
苏打（纯碱）是碳酸钠 Na2CO3
易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇.
小苏打是碳酸氢钠 NaHCO3
受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

大苏打易溶于水,起到为自来水清除氯分子的效果,水呈弱碱性,对鱼没有太大的害处

Na2CO3俗称苏打,NaHCO3俗称小苏打,大苏打是硫代硫酸钠.
苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶水的叫水合碳酸钠,
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0.224L 对应了 0.01mol
0.01mol CL2 全部变成cl- 得到0.01*2*1mol=0.02mol 电子
大苏打的物质的量=25/1000*0.1=0.0025ml
所以其中S元素的物质的量为0.0025*2=0.005mol
因为CL2 得到了0.02mol 电子
所以S元素总共应该失去0.02mol 电子
所以平均下来1molS元素失去了 0.02/0.005=4mol电子
所以即是S 生高了4价
由于原来Na2S2O3 中S 的平均化合价为 +2价
上升4价就变成+6价
所以答案选D.
如果有问题 请楼下的指正

阿萨德

解题思路：根据化合价原则可以知道：在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，所以可以据此来求出硫代硫酸钠中硫元素的化合价．

钠元素在形成化合物时的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零可以求出硫元素的化合价，
设硫元素的化合价为x
（+1）×2+x•2+（-2）×3=0
解得：x=+2
即硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 在求元素的化合价时要先定后变，即先标具有固定价态的元素的化合价，然后再根据化合价的原则来求出未知元素的化合价．

1.苏打
苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.
无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳定,受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中,碳酸钠的用途最广.它是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.冶金工业以及净化水也都用到它.它还可用于其他钠化合物的制造.早在十八世纪,它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一.在日常生活中,苏打也有很多用途,比如它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质.
2.小苏打
小苏打的化学式是NaHCO3.它的名字也有很多,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳
酸钠.俗名除小苏打外,还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等.
小苏打是白色晶体,溶于水,水溶液呈弱碱性.在热空气中,它能缓慢分解,放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳.
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑,它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
小苏打的这些性质,使它在生产和生活中有许多重要的用途.在灭火器里,它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上,它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时,它也是常用的一种原料；在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂.
3.大苏打
大苏打是硫代硫酸钠的俗名,又叫海波(Hypo的音译),带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O),故也叫做五水硫代硫酸钠.
大苏打是无色透明的晶体,易溶于水,水溶液显弱碱性.它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水.在中性、碱性溶液中较稳定,在酸性溶液中会迅速分解.
Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2↑?
大苏打具有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物.反应式：AgBr+2Na2S2O3====NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕,根据这一性质,它可以作定影剂.洗相时,过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应,转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕,把AgBr除掉,使显影部分固定下来.
大苏打还具有较强的还原性,能将氯气等物质还原.
Na2S2O3+4Cl2+5H2O====H2SO4+2NaCl+6HCl,所以,它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂.类似的道理,织物上的碘渍也可用它除去.
另外,大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等.

=6/7×10=8.6；
打86折；
大苏打是Na2S2O3;

大苏打（又名海波）是硫代硫酸钠 Na2S2O3
是五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)的俗称,为无色透明或半透明的结晶或结晶性细粒,无臭、味凉、余味则苦.有风化性和潮解性,极易溶于水,溶于乙醇.
制取大苏打：
Na2S与SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S H2S是一个强还原剂,遇到SO2时析出硫
在沸腾的温度下使亚硫酸钠溶液与硫粉反应：
Na2SO3+S=Na2S2O3
苏打（纯碱）是碳酸钠 Na2CO3
易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇.
小苏打是碳酸氢钠 NaHCO3
受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

因为大苏打的化学式Na ₂ S ₂ O ₃ •5H ₂ O，有化学式可知它是由Na、S、O、H四种元素组成的；其中Na、S、O、H的原子个数比为2：2：（3+5）：10=2：2：8：10=1：1：4：5．

大苏打不含水,小苏打含水.所以,大苏打是粉末状的,小苏打是小颗粒状的.

Na2CO3俗称苏打,NaHCO3俗称小苏打,大苏打是硫代硫酸钠.
苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O),七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打,洗濯碱或晶碱.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置在空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳定,受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能继续吸收二氧化碳生成碳酸氢钠.
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
在三种苏打中,碳酸钠的用途最广.它是一种十分重要的化工产品.,是玻璃,肥皂,纺织,造纸,制革等工业的重要原料.冶金工业以及净化水也都用到它.它还可用于其他钠化合物的制造.早在18世纪,它就和硫酸,盐酸,硝酸,烧碱并列为基础化工原料——三酸两碱之一.在日常生活中,苏打也有很多用途,比如它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打可以中和发酵过程中产生的酸性物质.
小苏打的化学式是NaHCO3.它的名字也有多个,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳酸钠.俗名除小苏打外,还有焙烧苏打,发酵苏打和重碱等.
小苏打是白色晶体,溶于水,水溶液呈弱碱性.在热空气中,它能缓慢分解,放出一部分二氧化碳;加热至270℃时全部分解放出二氧化碳:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
小苏打的这些性质,使它在生产和生活中有许多重要的用途.在灭火器里,它是产生二氧化碳的原料之一;在食品工业上,它是发酵粉的一种主要原料;在制造清凉饮料时,它也是常用的一种原料;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂.
大苏打是硫代硫酸钠的俗名,又叫海波(Hypo的音译),带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O),故也叫做五水硫代硫酸钠.大苏打是无色透明的晶体,易溶于水,水溶液显弱碱性.它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水.在中性,碱性溶液中较稳定,在酸性溶液中会迅速分解:
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
大苏打具有很强的配合能力,能跟溴化银形成配合物.化学方程式为:
AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]
根据这一性质,它可以作定影剂.冲洗相片时,过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应,转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2],把AgBr除掉,使显影部分固定下来.大苏打还具有较强的还原性,能将氯气等物质还原:
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
所以,它可以作为棉织物漂白后的脱氯剂,织物上的碘渍也可用它除去.另外,大苏打还用于鞣制皮革,电镀以及从矿石中提取银等.

1.没有中苏打
2.
苏打:Na2CO3(碳酸钠,俗名纯碱)
小苏打:NaHCO3(碳酸氢钠,俗名...就是小苏打)
大苏打:Na2S2O3(硫代硫酸钠,俗名海波)
中苏打绝对没有的

蒸发,结晶.

（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；
（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；
（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO ₃ +HCl═NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑；
（4）A、该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠，可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；
C、析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；
D、反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素，可用作氮肥；故D正确；
（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体、碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质，分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；

故答案为：
（1）细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．
（2）赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．
（3）NaHCO ₃ +HCl═NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑．
（4）C．
（5）（方案很多，合理的方案设计均可给分，以下供参考）

实验步骤 预测实验现象 实验结论
方案一 取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸 滴加盐酸立即有气体生成
滴加盐酸一会后才有气体产生 立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
方案二 取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，分别测定两溶液pH 测得两溶液pH大小不同 pH大者溶液为碳酸钠溶液，pH小的溶液为碳酸氢钠溶液
方案三 分别取两种固体进行加热 生成能使澄清石灰水变浑浊气体，
无明显现象 有气体放出的为碳酸氢钠，无明显现象的为碳酸钠

应该是这样反应吧,大苏打能用来脱氯.
Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2H2SO4＋2NaCl＋6HCl,

Na2S2O3·5H2O中的点表示“相连”,这是结晶水合物的一种表示方法.
在算相对分子质量时,把Na2S2O3与5H2O两部分的相对分子质量相加就行了.
如果是溶解于水,只把Na2S2O3这一部分当成溶质,结晶水当成溶剂.

大大

解题思路：（1）FeS₂跟O₂反应生成氧化铜和二氧化硫，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（2）分析甲、乙、丙流程可知甲中使用氯气，丙中使用硫化氢是有毒气体，甲中的盐酸、氢氧化钠原料价钱高，丙中的氯气制备，碳酸钠原料价钱高；乙中原料来源丰富，价格低，流程简单；
（3）①用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率；
②溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，10℃为60g，冷却到10℃，析出晶体过滤洗涤，干燥得到所需晶体；
③加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断；
④依据硫代硫酸钠70℃的溶解度，计算30ml饱和溶液中硫代硫酸钠的质量，和硫元素守恒计算得到的硫代硫酸钠的离子比较分析．

（1）FeS₂跟O₂反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂，故答案为：4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）由流程中使用的原料和生产过程，从经济效益，流程简便，无污染等因素可知，甲、乙、丙流程可知甲中使用氯气，丙中使用硫化氢是有毒气体，甲中的盐酸、氢氧化钠原理价钱高，丙中的氯气制备，碳酸钠原料价钱高；乙中原料来源丰富，价格低，流程简单，
故答案为：乙；流程乙中原料FeS₂来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟；
（3）①用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；
（A）硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；
（B）反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；
（C）硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误；
（D）硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；
故答案为：AD；
②溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，10℃为60g，冷却到10°C，析出晶体过滤洗涤，干燥得到所需晶体，可得Na₂S₂O₃•5H₂O晶体，
故答案为：蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤；
③加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl₂溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl₂溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na₂SO₄；
④若该反应完全得到Na₂S₂O₃：m(Na2S2O3)＝15.1g×
158g•mol−1
126g•mol−1＝18.9g，
若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na₂S₂O₃：m(Na2S2O3)＝30mL×1.2g/cm3×
200g
200g+100g＝24g，
18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出，
故答案为：若该反应完全得到Na₂S₂O₃：m(Na2S2O3)＝15.1g×
158g•mol−1
126g•mol−1＝18.9g，若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na₂S₂O₃：m(Na2S2O3)＝30mL×1.2g/cm3×
200g
200g+100g＝24g，18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质制备实验探究，物质性质和生产流程中发生的化学反应的分析判断，晶体析出条件的和离子检验的实验方法设计为解题关键，题目难度较大．

NaCl , Na2S2O3-5H2O ,NaHCO3,谢谢采纳

解题思路：A、利用相对分子质量是各元素原子相对原子质量之和的比进行分析；
B、根据大苏打化学式的意义进行分析；
C、根据混合物的概念进行分析；
D、利用化学式可求出元素的质量比．

A、大苏打的相对分子质量是23×2+32×2+16×3=158，故此选项说法正确；B、由化学式可知大苏打由钠、硫、氧三种元素组成，故此选项说法正确；C、大苏打中只含有一种物质，属于纯净物，故此选项说法错误；D、大苏打中...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 此题是对化学式的意义及化学式的计算进行的考查，对培养学生基本的计算能力及分析能力有一定帮助．

大苏打是Na2CO3,如果草酸的的量多于大苏打,生成的就是草酸钠；如果草酸的量小于等于大苏打的一半,生成草酸氢钠；如果草酸的量在这两者之间,则既有草酸钠,又有草酸氢钠

没有特殊要求.实验室一般用玻璃细口瓶保存溶液,只有氢氟酸用塑料细口瓶（能与玻璃剧烈反应）.

溶于水放热 楼主请记住,溶于水吸热的比较少,在高中化学中一般不经常出现

一句话,Na2S2O3通常带有结晶水

大苏打是Na2S2O3读作硫代硫酸钠
CuFeS2读作二硫化亚铁铜其实是黄铜矿的主要成分

化学式: Na2S2O3
式量: 158.11
沸点: 100℃
熔点: 48℃
中文名称: 硫代硫酸钠
大苏打
海波

含有结晶水的硫酸钠的俗称,化学式
Na2SO4·10H2O.无色晶体,易溶于水.用于制革、制玻璃、制碱工业等,也用作泻药.硫酸盐类矿物芒硝,经加工精制而成的结晶体.

松香微粒和橡胶微粒无规则,因为是非晶体
食盐微粒,大苏打是晶体,有规则.

简单和你说一下吧：苏打学名碳酸钠Na2CO3,又叫纯碱或苏打粉,厨房油渍用它清洁很好.小苏打学名碳酸氢钠NaHCO3,是发酵粉的一种主要原料（东北地区叫面起子）.大苏打学名是硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O,它可以作定影剂,织物上的碘渍可用它除去.希望你能明白了!

晶体有石墨、大苏打、食盐
非晶体有沥青、塑料

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫代硫酸鈉的化学式进行解答本题．

钠元素显+1价，硫的化合价为+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+（+2）×x+（-2）×3=0，则x=2．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算化学式中指定数值的方法可正确解答本题．