铜锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近移动 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应.那句话不对?

A、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则H⁺向正极移动，故A错误；
B、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C、该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，所以氢离子的浓度减小，则溶液的PH值将增大，故C正确；
D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．

原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中有电子的转移，所以其反应的实质是氧化还原反应，铜锌原电池中，锌易失电子作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：化学能，电能；氧化还原反应；Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池概念、原电池原理，明确原电池概念、电极上得失电子即可解答，难点的电极反应式的书写，题目难度不大．

该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，
A．电解质溶液中氢离子向正极移动，故A正确；
B．铜电极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；
D．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，再结合电解质溶液中阴阳离子的移动方向、原电池概念来分析解答，题目难度不大．

A．锌作负极，故A错误；
B．电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B错误；
C．加了盐桥后，原电池放电时，带负电离子（Cl-）会流到负极处，带正电离子（K+）流到正极，中和两极上的电荷，形成闭合回路，从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定，故C正确；
D．在溶液中，阴离子向负极移动，所以氯离子向硫酸锌溶液移动，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．

A．Zn为负极，Cu为正极，则导线上的电流方向为B→A，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42-浓度基本不变，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子可向A移动，故C正确；D．Cu为...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．