1.96克氧气和96克臭氧的物质的量分别是 ,分子个数之比为 ,摩尔质量之比为

1、设参加反应的CuSO4质量为x,生成Na2SO4的质量为y
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98 142
x 1.96g y
x=3.2g y=2.84g
w(CuSO4)=3.2g/20g * 100%=16%
2、m(溶液)=20g+10g-1.96g=28.04g
m(溶质)=2.84g
w(溶质)=2.84g/28.04g * 100%=10.13%

设生成1.96克氢氧化铜沉淀需要X克硫酸铜和Y克氢氧化钠,生成硫酸钠Z克
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
160--------80---98－－142
X-----------Y---1.96－－Z
解得X＝3.2克,Y＝1.6克,Z＝2.84
1）生成硫酸钠的质量．
2.84克
（2）硫酸铜溶液和NaOH溶液的质量分数分别是
硫酸铜溶液的质量分数＝3.2/20=16%
NaOH溶液的质量分数=1.6/10=16%

解题思路：碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于10克碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量；
利用V=[m/ρ]，根据二氧化碳质量计算出标准状况下气体的体积．

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10克 x
[100/10克＝
44
x]
x=4.4克
标准状况下体积V=[4.4克/1.96克/升]≈2.24升
答：可生成二氧化碳气体4.4克；体积为2.24升．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据反应的化学方程式计算的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积．

含有18.45%的钾和81.55%的氧化钾
具体算法明天再写!
具体做法：1.从增加的质量增加的比例确定是哪一种碱金属.看碱金属及其氧化物生成碱时,质量增加的比例.
（1.96-1.585）/1.585=0.23659305993690851735015772870662=k
而锂及钠的单质和氧化物生成碱时质量增加的比例都高于上面那个值.
只有钾及氧化钾生成氢氧化钾时质量增加的比例,
K--KOH:17/39=0.43589743589743589743589743589744,取0.4359>k
K2O--2KOH:18/94=0.19148936170212765957446808510638,取0.1915

CUSO4+2NAOH=NA2SO4+CU(OH)2沉淀 160 80 142 98 y z x 1.96g所以x=2.84gy=3.2g z=1.6g硫酸铜溶液质量分数3.2/20=16%氢氧化钠溶液质量分数1.6g/10=16%

设生成1.96克氢氧化铜沉淀需要X克硫酸铜和Y克氢氧化钠,生成硫酸钠Z克
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
160--------80---98－－142
X-----------Y---1.96－－Z
解得X＝3.2克,Y＝1.6克,Z＝2.84
1）生成硫酸钠的质量．
2.84克
（2）硫酸铜溶液和NaOH溶液的质量分数分别是
硫酸铜溶液的质量分数＝3.2/20=16%
NaOH溶液的质量分数=1.6/10=16%

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
46 88
69 X
X=132g
CO2的体积＝132/1.96=67.3升

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
160.80...142.98
Y.Z.X.1.96
X=1.96*142/98=2.84
Y=1.96*160/98=3.2
Z=1.96*80/98=1.6
生成的硫酸钠的质量是2.84g
硫酸铜溶液质量分数3.2/20=16%
氢氧化钠溶液的质量分数1.6/10=16%

N2分子量是28,所以1摩尔氮气质量是28g,1摩尔氮气体积=28/1.25=22.4L
CO2分子量是44,1摩尔二氧化碳质量是44g,1摩尔二氧化碳体积=44/1.96=22.4L
SO2分子量是64,1摩尔二氧化硫质量是64g,1摩尔二氧化硫体积=64/2.86=22.4L
结论：在标准状况下,气体的摩尔体积均为22.4L,与气体种类没有关系.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
x/160 = y/80 = 1.96/98 = z/142
m(Na2SO4)=z=2.84g
x=3.2g；CuSO4%=3.2/20=16%
y=0.16g；NaOH%=1.6/10=16%
Na2SO4%=2.84/(30-1.96)=10%