往1.00ml1.0molZnCl2溶液中加入NaOH固体至ph=6,需NaOH的物质的量

叫板拍一砖2022-10-04 11:39:542条回答

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musickiller 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%: ZnCl2+H2O=Zn（OH）2+2HCl
1.0mol/LZnCl2溶液,[H+]=2mol/L
NaOH的物质的量（2-10＾-6）/1000=0.002-10＾-9 mol; 1年前

南方大鸟共回答了6个问题 | 采纳率: ZnCl2+H2O=Zn（OH）2+2HCl
是可逆反应，这么做不对。题目是不是条件不够。我查了查ZNCL2的水解常熟，算出来大概是0.0018MOL; 1年前

有关标准加入法的题目用标准加入法测定离子浓度时,于100mL铜盐溶液中添加0.100mol/L硝酸铜溶液1.00mL后电 有关标准加入法的题目 用标准加入法测定离子浓度时,于100mL铜盐溶液中添加0.100mol/L硝酸铜溶液1.00mL后电动势有4mV的增加,求铜的原来总浓度. 璨璨9281年前1: south_sky169 共回答了20个问题 | 采纳率85%

设铜的原来总浓度＝X mol/L.有电极电位
E=Eo+0.0592lgX
那么,添加0.100mol/L硝酸铜溶液1.00mL后铜的浓度＝(100X＋0.1)/101 mol/L.有电极电位
E'=Eo+0.0592lg(100X＋0.1)/101
E'-E=0.004=0.0592lg{(100X＋0.1)/101 X}
求出X即得.

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Ⅰ．测定亚硝酸盐含量时要配制标准显色液，即吸取0.20mL、0.40mL、0.60mL、0.80mL、1.00mL和1. Ⅰ．测定亚硝酸盐含量时要配制标准显色液，即吸取0.20mL、0.40mL、0.60mL、0.80mL、1.00mL和1.50mL亚硝酸钠，分别置于50mL比色管中，再另取1支空比色管。向各管中分别加入2.0mL对氨基苯磺酸，混匀，静置3～5min后，加入1.0mLN-1-萘基乙二胺盐酸盐溶液，最后加蒸馏水补足50mL。 Ⅱ．用样品处理液代替亚硝酸钠溶液做一个50mL的样品比色管，15min后与标准管对比。请分析回答： (1)本实验所用测定亚硝酸盐含量的方法为______________。 (2)Ⅰ中空比色管起_____________作用。 (3)关于亚硝酸盐含量测定原理的正确描述是___________。 A．重氮化→酸化→显色→比色 B．重氮化→酸化→比色→显色 C．酸化→重氮化→显色→比色 D．酸化→重氮化→比色→显色 (4)Ⅱ中为什么要15min后对比？___________________________。 inuyasha2g1年前1: hgjx614xs266e 共回答了20个问题 | 采纳率95%

(1)目测比较法
(2)对照
(3)C
(4)时间太短显色反应不彻底，会直接影响比色，最终影响实验结果

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H 2 SO 4 溶液。以0.14mo 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂ SO₄ 溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂ SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步： A．移取稀H₂ SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。 B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。 C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。 D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。 E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 就此实验完成填空： （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是。 ③在F操作中如何确定终点? 。 （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些。 ①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂ CO₃ 杂质 ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L（保留2位小数） lls776241年前1: ZYG2000 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

⑴ ①B C E D A F②酚酞
③锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
⑵①④⑤ ⑶4.20

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若要配制500ml 1.00ml/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的浓度为98.0%（密度1.80g/ml的浓硫酸 若要配制500ml 1.00ml/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的浓度为98.0%（密度1.80g/ml的浓硫酸 这里的浓度98.0%应该怎样利用?还有这个密度是不是原来算质量的,那个浓硫酸的质量算出来后,需不需要用到那个98.0%? motorola1351年前2: uptoflying 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

c(浓)=1000*1.80*98%/98=18mol/L
V=500*1/18=27.8mL

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求碘-淀粉分光光度法测甲醛中碘-淀粉分光光度法测甲醛中：“ 吸取1.00ml甲醛标准工作溶液于25ml比色管中,加1.0 求碘-淀粉分光光度法测甲醛中 碘-淀粉分光光度法测甲醛中：“ 吸取1.00ml甲醛标准工作溶液于25ml比色管中,加1.00mlKI溶液,2.5ml浓度为lmol/L的Na0H溶液,摇匀,放置20min.用1mol/LHCI溶液中和NaOH,使溶液呈中性,并过量1.0ml.加入淀粉溶液4ml,用水稀释至刻度,摇匀.用1cm比色皿,试液作参比,在600nm测定试剂空白吸光度,即甲醛降低碘淀粉溶液的吸光值”理解不了. @@@@@予10ml比色管中依次加入2.00ml 4.5ug/mL的甲醛标准溶液、0.50ml 3mol/L的硫酸溶液、1.5ml 25.0ug/mL的重铬酸钾溶液，摇匀，于70℃恒温水浴锅中加热35分钟，流水冷却5分钟，再加入3.00ml 0.1mol/L的碘化钾溶液、1.00ml 10g/L的淀粉溶液，摇匀，放置稳定30分钟，配制相应的空白试剂（即不加入甲醛溶液）于另一支比色管中，以二次去离子水做参比，在596nm波长处，用10mm玻璃比色皿分别测定溶液的吸光度A0和A，并计算△A=A- A0。式中：A0——空白溶液的吸光度；A——样品溶液的吸光度@@@@@这里怎么没碘溶液，且在酸性条件下碘与甲醛根本不反应啊。 第1次1年前1: 骏123 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

不光你理解不了,俺也理解不了.KI溶液不跟甲醛反应的啊...
我查了一下原始文献,是加的已知浓度的碘－碘化钾溶液.此时碘把甲醛氧化,剩余的碘再与淀粉显色.用它做参比,测出的没有加甲醛的试剂（就是碘－淀粉）的吸光度就是两者吸光度之差.就关联到甲醛浓度了,也就是甲醛降低碘淀粉溶液的吸光值.比如说用蒸馏水做参比时,假设加过甲醛的试液吸光度是0.4,没加甲醛的空白吸光度是0.6,那么如果用试液做参比的话,仪器认为试液是0点,空白测出的就是0.2.正好是差值.
你再看看原始文献,确认一下.

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溶液稀释计算有效氯含量为5.2%的次氯酸钠溶液,要使其1.00ml中含有1.50mg的有效氯,若用水稀释,其要用水的体积 溶液稀释计算 有效氯含量为5.2%的次氯酸钠溶液,要使其1.00ml中含有1.50mg的有效氯,若用水稀释,其要用水的体积为? 王者之駶1年前3: skectium 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

有效氯含量为5.2%的次氯酸钠溶液:,设其密度为 d g/ml,则1 ml溶液中有效氯的质量为：
m(Cl) = d*1 *5.2% = 0.052d g = 52d mg
要使其1.00ml中含有1.50mg的有效氯,则溶液体积增大的倍数为：
52d/1.50 = 34.7/d
即 1体积原溶液必须稀释至 (34.7/d)体积,其要用水的体积为
（34.7/d -1) 体积.

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H 2 SO 4 溶液；以0.14 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂ SO₄ 溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂ SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H₂ SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 a．滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_________________ 。 b．该滴定操作中应选用的指示剂是：_____________。 c．在G操作中如何确定终点? ____________________。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ______________，原因是_______________________ 。 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ____________ mol/L。 梦醒了无梦1年前1: akuccc 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

（1）a：ECDBAGF（或ECBADGF）；b：酚酞；c：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）偏大；滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
（3）4.20

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H 2 SO 4 溶液；以0.14mol 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂ SO₄ 溶液；以0.14mol·L^-1 的NaOH溶液滴定上述稀H₂ SO₄ 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H₂ SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→ → → →F； ②在G操作中如何确定终点？。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________ _____ ___。 （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂ SO₄ 溶液浓度（选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位) 。 天下第一毒1年前1: 吠天之猪共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

(1) 若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸　 (2) 否
(3) 弱 c(HA)＞c(Na⁺ )＞c(A^- )　 (4) 10^-6 －10^-8 或9.9×10^-7

略

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在50.00mL 0.15mol/LNH3和0.20mol/LNH4Cl溶液中,加入1.00mL 0.10mol/LHC 在50.00mL 0.15mol/LNH3和0.20mol/LNH4Cl溶液中,加入1.00mL 0.10mol/LHCl溶液.计算加HCl溶液前后溶液的pH值各为多少? wfbzhl1年前1: 闻风香儿来共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

反应前：0.05L x 0.15mol/L = 0.0075mol MH3; 0.2mol/L x 0.05L = 0.01mol NH4Cl; 0.1mol/L x 0.001L = 0.0001mol HCl PKa (NH4Cl) = 10 PH = PKa + log [NH3] / [NH4+] = 10 + log (0.0075/0.01) = 10 - 0.12 = 9.875 NH3 + HCl --- NH4Cl 反应后：0.0074mol NH3 ; 0.0101mol NH4Cl PH = PKa + log [NH3] / [NH4+] = 10 + log (0.0074/0.0101) = 10 - 0.135 = 9.865

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一道分析化学的题目!急!已知酸性溶液准哦年个,高锰酸钾与二价铁反应时,1.00ml高锰酸钾溶液相当于0.1117g1Fe 一道分析化学的题目!急! 已知酸性溶液准哦年个,高锰酸钾与二价铁反应时,1.00ml高锰酸钾溶液相当于0.1117g1Fe,这句话是什么意思? cyf20081年前2: 鉺釘恋ル共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

指1ml高锰酸钾可以和0.1117gFe完全反应

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1.00mLHCl溶液相当于0.01400gCaO,计算HCl的摩尔浓度.计算时为什么HCl前加2,而CaO前是1呢? happylaosi1年前1: fcuk_bcmei408 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

因为一份的CaO消耗两份的Hcl

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往1.00ml1.0molZnCl2溶液中加入NaOH固体至ph=6,需NaOH的物质的量

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