1mol的NaSO4与(NH4)2CO3谁的NH4浓度大

等物质的量浓度的两种溶液,pH[(NH4)2CO3]和 pH[NH4HCO3] 哪个大?

等物质的量浓度的两种溶液,pH[(NH4)2CO3]和 pH[NH4HCO3] 哪个大?
我觉得 在等物质的量浓度时，
[(NH4)2CO3] 可以电离出比NH4HCO3多一倍的NH4+
而NH4+水解电离出H+
(NH4)2CO3 水解出更多的H+
使PH降低
这样分析为什么不对呢？

yun77881年前2

gana012 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小
你的想法错.因为(NH4)2CO3+H2O=NH3·H2O+NH4HCO3这一步是完全的,因此你所谓的(NH4)2CO3实际上已经变成了NH3·H2O和NH4HCO3的混合物.

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Ca(OH)2与(NH4)2CO3能反应吗?反应生成什么?谢谢

zhhzhr1年前3

汤圆VS宝宝_mm 共回答了18个问题 | 采纳率100%

能反应,盐与碱发生复分解反应,生成新盐（碳酸钙）和新碱（氨水）.
Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O 氨水不稳定,易分解,一般写成氨气和水.

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在25度时,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,三者c(NH+)的

在25度时,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,三者c(NH+)的大小顺序.

q405941年前1

dhb1972 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

(NH4)2SO4:
铵根离子水解出氢离子,会使铵根离子有部分减少
(NH4)2CO3：
铵根离子水解出氢离子,碳酸根离子水解出氢氧根离子
两者促进双水解,铵根离子减少较多
(NH4)2Fe(SO4)2：
亚铁离子与铵根离子都水解出氢离子
亚铁和氨相互抑制
铵根离子不减少
c(NH+)的大小顺序.：
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3

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25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其

25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是
A.a=b=c B.c>a>b
C.b>a>c D.a>c>b

maoerzu1年前2

孤星毒狼 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

NH4+在水溶液中发生水解,使其浓度小于2mol/L,但其水解受外界因素的影响
(NH4)2CO3中两种离子都水解,而水解结果相反,分别生成H+和OH-,所以这两种离子的水解相互促进,使NH4+的浓度降低
(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+发生水解且都生成H+,故相互抑制,使NH4+浓度要大一些,
故答案应为B

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1.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3,②(NH4)2SO4,③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N

1.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3,②(NH4)2SO4,③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH+):①＜③＜②
这题错 正确答案是什么?
2.元素周期表中怎样分哪个熔点高 哪个熔点低

nmyangxiaofei1年前1

秋香美美 共回答了22个问题 | 采纳率100%

1.正确答案是c(NH+):①＜②＜③
亚铁离子的水解抑制铵根离子的水解,(NH4)2CO3发生双水解
2.熔点:原子晶体>栗子晶体>分子晶体,金属晶体熔点有高有低

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氨的实验室制取 铵盐不能用NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4代替,碱不能用NaOH或K

氨的实验室制取 铵盐不能用NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4代替,碱不能用NaOH或KOH代替
氨的实验室制取
铵盐不能用NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4代替,碱不能用NaOH或KOH代替
这是为什么?

hhh33351年前1

阿猪3 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3加热产生CO2等其他气体
(NH4)2SO4不太清楚
NaOH或KOH是强碱,在玻璃容器中加热会与玻璃(SiO2)反应

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负责某温室的工人发现温室中的农作物缺少氮肥,在放入一定数量的(NH4)2CO3的同时...

负责某温室的工人发现温室中的农作物缺少氮肥,在放入一定数量的(NH4)2CO3的同时...
负责某温室的工人发现温室中的农作物缺少氮肥,在放入一定数量的(NH4)2CO3的同时,适量浇水,再采取下列哪项措施更有利于氮的吸收x0b
A.适量浇水 B.耕地松土
C.提高温度 D.增加光照

schqy1年前2

starshu 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

好吧,植物根部运输铵根离子需要主动吸收,需要消耗能量,适当松土有助于有氧呼吸?

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一道小小的化学题,拜托了0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液与0.1mol/L的(NH4)2CO3中NH4+的浓度怎

一道小小的化学题,拜托了
0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液与0.1mol/L的(NH4)2CO3中NH4+的浓度怎么比较啊,为什么前者大于后者啊?

wunaifengyun1年前7

你火星来的 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐,碳酸根的水解会促进铵根离子的水解,使铵根离子减少；而（NH4)2SO4为强酸弱碱盐,硫酸根对铵根离子的水解无影响,所以前者大于后者.

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有一包白色粉末,它是由 KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2 和 BaCl2

有一包白色粉末,它是由 KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2 和 BaCl2
五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使
湿润的红石蕊试纸变蓝;
第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;
第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀
产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?
2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?
3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方 程式.

helenezhang71年前5

feen 共回答了15个问题 | 采纳率80%

1第一步可得出白色粉末中有(NH4)2SO4或(NH4)2CO3.（生成的气体为NH3）
第二步能得出白色粉末为（NH4)2SO4和BaCl2 白色沉淀为BaSO4
第三步白色沉淀为AgCl
2 （NH4)2SO4和BaCl2
3 （NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3(气体)+2H2O
SO4(2-)+Ba2+=BaSO4（沉淀）
Cl-+Ag+=AgCl（沉淀）

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比较等物质的量浓度的NH4Cl (NH4)SO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 CH3COONH4 NH4HSO4

比较等物质的量浓度的NH4Cl (NH4)SO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)3PO4溶液中NH4+的浓度
因为要高考了 水解这方面还是不是很明白

wriwri1年前1

xxtvsxw 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

直接电离出的浓度磷酸铵最多,虽然水解,但余量仍然是最多；
其次是硫酸铵,碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多,但因为阴阳离子水解互相促进,程度加大了,所以碳酸铵排第三；
接着是硫酸氢铵,因为HSO4-是强电离出H+的,浓度较大的H+抑制了NH4+的水解；
然后是氯化铵,正常的水解；
剩下乙酸铵和碳酸氢铵就比较酸性的强弱,一定是乙酸更强一定,那么相应乙酸根离子的水解就弱于HCO3-,所以对NH4+水解的促进也比不上HCO3-,因此乙酸铵拍倒数第二；
最小浓度NH4+的是碳酸氢铵.

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一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3

一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3
向反应后的溶液中加入过量的BACL2溶液,得到19.7克白色沉淀
求(NH4)2CO3的物质的量和NH4NO3的物质的量

爱萍轩1年前2

洋洋2007_ 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=19.7g/(197g/mol)=0.1mol设溶液中碳酸根离子物质的量为aCO32- Ba2 =BaSO4↓1mol.1mola.0.1mola=0.1mol氨气的物质的量n(NH3)=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol设溶液中铵根离子物质的量为bNH4 2OH=...

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CH3COONH4和NH4HCO3和(NH4)2CO3,它们的溶液的酸碱性如何,为什么

CH3COONH4和NH4HCO3和(NH4)2CO3,它们的溶液的酸碱性如何,为什么
分别是酸性还是碱性

将就一下1年前2

happyjanes 共回答了12个问题 | 采纳率100%

CH3COONH4>NH4HCO3>(NH4)2CO3 酸-->碱
1.醋酸的酸性比碳酸大
2.相同溶液,相同MOL数,(NH4)2CO3的NH4正离子多

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氨盐水解的离子比较问题NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL

氨盐水解的离子比较问题
NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL,NH3·H2O
这几种物质溶液NH4+离子浓度的比较(同摩尔质量下）
拜托说一下原因!

dunhua1年前1

xftv999 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

是不是NH4+同样的量?醋酸铵是HCOONH4.
一个个的分析
HCOONH4：双水解,醋酸的水解使得水中OH-浓度变大PKb=10.25,自然铵根就少了
(NH4)2SO4：看似单纯的铵根水解,但是硫酸根的第二步离解不完全.
(NH4)2CO3：双水解,同醋酸铵,碳酸根PKb1=3.77
NH4HSO4：HSO4-电离出H+,会抑制铵根水解.
NH4HCO3：HCO3-以水解为主,电离很少,PKb2=7.65所以它对铵根水解的促进比醋酸根要强,但比碳酸根弱.
NH4CL：单纯水解,没有促进也没有抑制
NH3·H2O：这个应该是含量最少的了,PKb=4.75
综上所述：NH4+浓度
NH4HSO4＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞HCOONH4＞NH4HCO3＞(NH4)2CO3＞NH3·H2O

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[NH4+]相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

[NH4+]相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
其物质的量浓度由大到小的顺序是?

jingweiguang1年前2

一表三千里 共回答了20个问题 | 采纳率85%

水解是程度较弱的变化.优先考虑电离,所以②⑤是浓度较小的,而⑤中的CO32-促进铵根离子的水解,②中水解相对弱些,所以⑤比②大.③中的H+会抑制铵根的水解,④中的HCO3-会促进铵根的水解,①中会少量水解但没有④中强.水解程度越大又要使铵根离子含量相同则原溶液的浓度需更大.所以由大到小的顺序：④＞①＞③＞⑤＞②

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在相同浓度下NH4CL CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 C(NH4+)的大小

我是豌豆1年前2

星际浪客 共回答了28个问题 | 采纳率78.6%

在中学
(NH4)2SO4 单水解 (NH4)2CO3 双水解
因此(NH4)2SO4> (NH4)2CO3
NH4CL 单水解
CH3COONH4 双水解
NH4HSO4 HSO4电离H+抑制NH4+水解
因此 NH4HSO4> NH4CL >CH3COONH4
综上所述:
C(NH4+)的大小:(NH4)2SO4> (NH4)2CO3 >NH4HSO4> NH4CL >CH3COONH4

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H2SO3与4(NH4)2CO3反应的化学方程式

建_立1年前2

a595006 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

虽然H2SO3有较强还原性,但(NH4)2CO3氧化性不强,不发生氧化还原反应,
根据强酸制弱酸写方程:
H2SO3+(NH4)2CO3=(NH4)2SO3+H20+CO2↑

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急 要证明Na2CO3,(NH4)2CO3两种物质都含有CO3,应选择的试剂是( )和( )

坏椰子1年前4

youzai007 共回答了18个问题 | 采纳率100%

先滴氯化钙,若生成沉淀.排除碳酸氢根影响,因为碳酸氢根遇氢离子也生成二氧化碳.而碳酸氢盐均可溶.滴加稀盐酸,将生成气体通入澄清石灰水中.若混浊,则证明有碳酸根.

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某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮 肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7

某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮 肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮 肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解）,并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：样品中(NH4)2CO3的质量分数是 ▲ %（保留一位小数）
图里不再产生氨气时NaOH溶液体积70ml,8%

nightemplar1年前1

x爪爪 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

氢氧化钠的物质的量=0.07*2=0.14摩尔
设样品中含有(NH4)2CO3的质量分数为X,则NH4HCO3的质量分数为1-X
根据氢氧化钠的用量列方程式：
5.7*X*2/96+5.7*(1-X)*2/79=0.14
X=16.9%
样品中(NH4)2CO3的质量分数是 16.9%

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化学离子浓度的比较相同浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3比较,谁的[NH4]+比较大?怎么分析?

do_yhy_do1年前5

knife1119 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

在碳酸铵中
CO32- +H20 = HCO3- +OH-
HCO3- +H20 = H2CO3 +OH-
NH4+ +OH- NH3·H20
因为碳酸是弱电解质.所以有一部分不溶.产生OH-,与NH4+反应生成一水合氨.
而硫酸铵中因为硫酸是强酸,所以不会发生上述反应
所以（NH4)2SO4中的较大

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bs p 15 5 16只用一种试剂一次就能鉴别出NH4CL NA2SO4 (NH4)2CO3 3中溶液 A BACL2

bs p 15 5 16
只用一种试剂一次就能鉴别出NH4CL NA2SO4 (NH4)2CO3 3中溶液
A BACL2 B HCI C NAOU D BA(OH)2
写下 方程式 为什么只有D 可以 其他不行不行再哪
另一道类似的 对 CUSO4 NH4CL (NH4)3PO4 H2SO4 NACL 五种溶液 一次鉴别
A CACL2 B NAOH C AGNO3 D BA(OH)2
方程式 和 每个反映的方程式 还有其他 A B C 不行的理由
晕 貌似打错了 A BACL2 B HCI C NAOU D BA(OH)2
C 是 NAOH

zhulb1年前3

猪小头 共回答了20个问题 | 采纳率95%

方程式我就不写了说的详细点
1.A 氯化铵无现象 硫酸钠白色沉淀 碳酸铵 白色沉淀（2个沉淀区别不了）
Na2SO4+BaCL2===2NaCL+BaSO4↓ (NH4)2CO3+BaCL2=BACO3+2NH4CL
2.B 氯化铵无现象 硫酸钠无现象 碳酸铵有气泡
(NH4)2CO3+2HCL=H2O+CO2+2NH4CL
3.C氯化铵无现象 硫酸钠无现象 碳酸铵无现象
4.D 氯化铵 刺激性气体（氨气）硫酸钠 白色沉淀 碳酸铵白色沉淀 刺激性气体（氨气)
2NH4Cl+Ba(OH)2===2NH3↑+BaCl2+2H2O
Na2SO4+Ba(OH)2===2NaOH+BaSO4↓
(NH4)2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NH3↑+2H2O
另一道
1.A 硫酸铜白色沉淀 氯化铵无现象 磷酸铵白色沉淀 硫酸白沉淀 氯化钠无现象
CUSO4 +CACL2=CASO4+CUCL2
2(NH4)3PO4 +3CACL2=CA3(PO4)2+6NH4CL
CACL2+H2SO4=CASO4+2HCL
2.B硫酸铜蓝色沉淀 氯化铵刺激性气体（氨气）磷酸铵刺激性气体（氨气）硫酸无现象 氯化钠无现象
CUSO4+2NAOH=CU(OH)2+NA2SO4
NH4CL+NAOH=MACL+NH3+H2O
(NH4)3PO4+3NAOH=3NH3+3H2O+NA3PO4
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
3 C 硫酸铜白色沉淀 氯化铵白色沉淀 磷酸铵白色沉淀 硫酸白色沉淀氯化钠白色沉淀
2CUSO4+2AGNO3=2AGSO4+CU(NO3)2
NH4CL+AGNO3=AGCL+NH4NO3
(NH4)3PO4+3AGNO3=AG3PO4+3NH4NO3
H2SO4+2AGNO3=AG2SO4+2HNO3
NACL+AGNO3=AGCL+NANO3
4.D硫酸铜白色沉淀蓝色沉淀 氯化铵刺激性气体（氨气）磷酸铵刺激性气体（氨气）白色沉淀 硫酸白色沉淀 氯化钠无现象
CUSO4+BA(OH)2=CU(OH)2+BASO4
2NH4CL+BA(OH)2=2NH3+2H2O+BACL2
2(NH4)3PO4+3Ba(OH2)===Ba3(PO4)2↓+6NH3↑+6H2O
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O

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谁知道(NH4)2CO3的名称及化学性质

谁知道(NH4)2CO3的名称及化学性质
快帮我

诗安1年前1

juif 共回答了20个问题 | 采纳率75%

碳酸铵
碳酸铵
【中文名称】碳酸铵
【英文名称】ammonium carbonate
【结构或分子式】



【相对分子量或原子量】114.086
【性状】
纯品是白色晶体.工业品是碳酸氢铵和氨基甲酸铵二者的复盐,为无色晶体或粉末,有强烈的氨臭味.
【溶解情况】
溶于水,遇热水分解.不溶于乙醇和二硫化碳.
【用途】
用作肥料、灭火剂、洗涤剂、并用于医药、橡胶、发酵等工业.
【制备或来源】
纯品由氨与二氧化碳通入水中冷却结晶得.工业品由硫酸铵或氯化铵与氯化钙作用得.
【其他】
纯品在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵.在58℃分解为氨、二氧化碳、水.

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NH4Cl,NH4SO4,NH4HSO4,(NH4)2CO3,NH4+浓度比较

NH4Cl,NH4SO4,NH4HSO4,(NH4)2CO3,NH4+浓度比较
在相同浓度下,以上几种溶液铵根离子浓度比较.

色彩构成1年前3

秦朝10 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

（NH4)2CO3＜NH4Cl＜NH4HSO4＜（NH4）2SO4
浓度相同即物质的量相同,（NH4）2SO4一定比NH4Cl大,
HSO4- == H+ + SO42-,NH4+ + OH- ==NH3·H2O,抑制NH4+水解
所以NH4Cl＜NH4HSO4,水解毕竟是少量的,所以NH4HSO4＜（NH4）2SO4
CO32- + H2O=HCO3- + OH-,NH4+ + OH- ==NH3·H2O,
双水解,互相促进,所以(NH4)2CO3中NH4+最少,
综上：（NH4)2CO3＜NH4Cl＜NH4HSO4＜（NH4）2SO4

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①加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型盐溶液时得不到固体②加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时得相应正盐③加热

①加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型盐溶液时得不到固体②加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时得相应正盐③加热...
①加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型盐溶液时得不到固体②加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时得相应正盐③加热Mg(HCOl always be with you to give you a hand"

狼直独步1年前1

riverloveyuki 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

(NH4)2CO3,NH4HCO3热稳定性差,受热易分解,故得不到相应盐.
Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2热稳定性好,对应正盐稳定性较好（高温时也分解）.
总之,碳酸氢盐热稳定性差,受热易分解.

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KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解

lecktor1年前1

浴火而生 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O↑
NH4HCO3=(加热)NH3↑+CO2↑+H2O↑
2NH4I=2NH3↑+H2↑+I2↑
Cu2(OH)2CO3 (加热)＝ 2CuO + H2O + CO2↑

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分别检验(NH4)2SO4 (NH4)2CO3..内详

分别检验(NH4)2SO4 (NH4)2CO3..内详
分别检验这个(NH4)2SO4 (NH4)2CO3.加BaCl2.两个都沉淀.
加盐酸一个有气泡.但是另一个又怎么检验?
有什么简单方便的办法吗

_缘分天空_1年前2

吴江路 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

加Ba(OH)2,均产生有刺激性气味气体,并能使红色石蕊试纸变蓝,证明原来含有NH4+；
再加稀硝酸,沉淀不溶解的,证明含有SO4(2-)；
沉淀溶解并产生气体的,把气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变混浊,证明原来含有CO3(2-)

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请比较(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中c(NH4+)大小

请比较(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中c(NH4+)大小
我看的百度上面,说(NH4)2SO4大的也有,说(NH4)2CO3大的也有.到底是哪个?

eb3c1年前2

ccbzzl 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

（NH4）2SO4大,NH4+在水能发生水解反应生成NH3*H2O,消耗NH4+.在（NH4）2SO4溶液中,硫酸根对氨根的水解无影响,但碳酸根可以促进NH4+在水能发生水解反应生成NH3*H2O,使得溶液中氨根离子浓度下降

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关于铵盐的分解反应条件:150度,2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O条件:加热,(NH4)2CO3=2NH

关于铵盐的分解反应
条件:150度,2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O
条件:加热,(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2
气体符号就不加了
什么时候铵盐的分解会产生氮气,什么时候是氨气?

zyzq811年前1

资阳贼子 共回答了16个问题 | 采纳率100%

(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2
这个反应只是普通的加热分解
2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O
这个反应ClO4-中氯为+7价,具有氧化性,可以把-3价的N氧化为N2,这个反应还有氧化还原

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一道化学方程式题碳酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水是碳酸氢铵NH4HCO3不是碳酸铵 (NH4)2CO3

wushi1221年前1

zhaoshao666 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

2 NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2 SO4+2 CO2气体+2 H2O

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分别计算出(NH4)2CO3、和CO(NH2)2和(NH4)2SO4中氢元素的质量分数.要过程,详细的

rangnizhui1年前1

都被占用吗 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

(NH4)2CO3中H%=8/96*100%=8.3%；
CO(NH2)2中H%=4/60*100%=6.7%；
(NH4)2SO4中H%=8/132*100%=6.1%

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AgBr与(NH4)2CO3能不能反应?

chxrxq1年前1

lightsssss 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

不能!
溴化银是难溶性电解质,碳酸铵是强电解质,但没有新物质产生,或者没有溶解性更差的物质出现.
不用考虑水解什么的,太弱,不至于让难容的溴化银变为其他（碳酸银没有溴化银难溶）

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20℃时,碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵[NH4HCO3]在水中的溶解度谁更大?

20℃时,碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵[NH4HCO3]在水中的溶解度谁更大?
要是能写出溶解度分别是多少就更好了,

峥嵘1231年前2

Bibo_jsu 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

文献上能查到(NH4)2CO3·H2O在15℃时的溶解度是100,NH4HCO3在20℃时的溶解度是21.7（溶解度单位是g/100gH2O）.而碳酸盐及碳酸氢盐的溶解度变化规律就如上所述.

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哪些溶液不能用于滴定?比如(NH4)2CO3可以吗?

哪些溶液不能用于滴定?比如(NH4)2CO3可以吗?
我想说的是(NH4)2CO3能否做标准液？

ynfgp1年前1

swallow516 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

滴定要说明是什么滴定方式,是化学滴定还是仪器分析,化学滴定还包括了酸碱滴定,配位滴定,氧化还原滴定还是沉淀滴定.应该说只要是常见待分析的溶液都应该可以找出一种方法对其进行滴定分析,只要不是浓度极低（光谱分析）的溶液一般都可以.
碳酸铵用酸碱直接滴定不太适合,但是可以通过滴定铵根离子进行分析,或者用钡离子沉淀碳酸根进行分析都可以滴定啊.
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补充
碳酸铵固体一般不用做基准物质,因为它容易分解、吸潮而造成组成发生变化
而配置好的碳酸铵溶液也不太稳定.
不过在短时间的滴定分析内一般经过标定的溶液都可以认为是标准溶液,就看是用来做什么滴定了.不过说实话碳酸铵在滴定中的确用的比较少见.

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求(NH4)2CO3的溶解度~碳酸铵

woshizq1年前2

zollo_990318 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1.02%(15℃)

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请问为什么Na2CO3与(NH4)2CO3不会发生双水解反应呢?

请问为什么Na2CO3与(NH4)2CO3不会发生双水解反应呢?
请问弱酸弱碱盐自身会发生双水解反应吗?
例如Al2(CO3)3

压海棠的梨花1年前1

n2xdaqq 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Na2CO3溶液怎么能发生双水解呢?
双水解只有在弱酸弱碱盐溶液中才可能会出现.
（NH4)2CO3溶液会发生双水解,但是双水解不一定会水解完全这个就是一个例子.
一般双水解要水解完全的话有一点是肯定要符合的.
水解两方的水解产物要能不断分离出溶液.
另外举一个例子CH3COONH4(乙酸铵）,其也发生双水解,但其水解程度比NH4HCO3水解还小,这不光因为CH3COOH的酸性强于H2CO3的第一个电离的H,还因为CH3OOH是无限溶于水的,所以水解产生的CH3COOH的挥发远远小于NH4HCO3中水解的产生的CO2,抑制水解的进一步发生.
再以Al2(CO3)3为例,Al3+水解生成Al(OH)3难溶于水,而另一边产生的H2CO3可以迅速分解成为H2O和CO2,而CO2的溶解性并不好因此两相分离,双水解才易于发生完全.
类似的例子你自己还可以找找研究研究.
要是我没说得清的话你再问吧.

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在相同条件下NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2CO3中C(NH4+)由大到

在相同条件下NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2CO3中C(NH4+)由大到小的顺序
请并附详解

梅晓菁1年前4

还情凤凰羽 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

在相同条件下NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2CO3中C(NH4+)由大到小的顺序：C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3]>C[NH4HSO4]>C(NH4Cl)>C(CH3COONH4)
因为相同条件下,可假设五种物质的物质的量浓度相同,
五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根离子的物质的量分别是两种物质的物质的量浓度的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,
硫酸铵正确水解,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];
NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离子的物质的量相同,但NH4HSO4中由于含有氢离子,抑制了铵根离子的水解,NH4Cl中铵根正常水解,CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子互相促进水解,所以C[NH4HSO4]>C(NH4Cl)>C(CH3COONH4)
综上所述可知：C(NH4+)由大到小的顺序：C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3]>C[NH4HSO4]>C(NH4Cl)>C(CH3COONH4)

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NH4Cl、(NH4)2CO3、NaHCO是盐么?

NH4Cl、(NH4)2CO3、NaHCO是盐么?
PS：最好说清楚点.

秋水夕阳1年前1

marlboro7 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

NH4Cl、(NH4)2CO3、NaHCO3都是盐,因为它们都是由酸根离子和金属离子(或铵根离子)形成的

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Na2CO3·nH2O某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成.取混合物7.76克溶于稀盐酸生成气体1

Na2CO3·nH2O
某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成.取混合物7.76克溶于稀盐酸生成气体1334ml（标准情况）.另取相同质量的该固体与足量的Ca(OH)2共热,生成的气体通入250ml1mol/L稀硫酸中,反应后用210ml2mol/L的NaOH恰好中和过量的稀硫酸.求原混合物中的Na2CO3·nH2O的n值

gzxiaodun1年前3

徐世建 共回答了25个问题 | 采纳率84%

0.25*1*2-0.21*2=0.09 所以有0.09mol的铵根即0.045mol的(NH4)2CO3,又,气体有1.334/22.4＝0.06mol所以Na2CO3·nH2O有0.06-0.045＝0.015mol
所以106+18n＝（7.76-0.045*96）/0.015 n约为6.85

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现有50Kg硝酸铵[NH4NO3],它与多少kg碳酸铵[(NH4)2CO3]所含肥效相同?

现有50Kg硝酸铵[NH4NO3],它与多少kg碳酸铵[(NH4)2CO3]所含肥效相同?
（括号中数字都为下标）

95588243010049661年前1

melodist2006 共回答了20个问题 | 采纳率95%

N原子等量即肥效相同
设与xkg碳酸铵所含肥效相同
50×（28/80）=x×（28/96）
x=60
即与60kg碳酸铵所含肥效相同

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有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液,其浓度a mol·L-1和b mol·L-1.现测得两种溶液中所含C

有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液,其浓度a mol·L-1和b mol·L-1.现测得两种溶液中所含CO32-的浓度

性服的顺奸1年前1

ritw 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

现测得两种溶液中所含CO32-的浓度----相等
a

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有一瓶无色的混合溶液,已知其可能含有NaCl,NaSo4,(NH4)2CO3和K2Co3,请设计实验将其鉴别!

dugushuang1年前2

晕飞扬 共回答了20个问题 | 采纳率95%

取样加入氢氧化钠溶液并微热,有氨臭气味产生说明含有铵根离子
取样加入过量的硝酸钡溶液并过滤,向白色沉淀中加入足量稀硝酸,若沉淀有溶解的并产生气泡说明含有碳酸根离子,沉淀全溶说明没有硫酸钠,若不全溶说明一定有硫酸钠.沉淀不容说明没有碳酸根离子.
向以上的滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,若有白色沉淀说明含有氯离子.
至于钾离子和钠离子应该用焰色反应来检验判断

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常温常压下nh3和co2会不会直接反应生成(nh4)2co3

suyonghong1年前2

lovemusica 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

必须有水反应,因为你原子个数无法守恒.
而且有水存在的情况下产物也应该是NH4HCO3,得不到(NH4)2CO3,碳酸铵实际上在空气中就会放出氨气转化成碳酸氢铵.

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【化学】部分盐类水解后的酸碱性Na3PO4、Na(HPO4)2、Na(H2PO4)、(NH4)2CO3、NH4HCO3水

【化学】部分盐类水解后的酸碱性
Na3PO4、Na(HPO4)2、Na(H2PO4)、(NH4)2CO3、NH4HCO3水解后呈酸性还是碱性?（简略说明理由）

wuvs0071年前2

刘家骏 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

Na3PO4、Na(HPO4)2水解呈碱性,因为水解常数大于电离常数；(NH4)2CO3双水解但碳酸根水解常数大所以呈碱性；NaH2PO4水解呈酸性,因为电离常数大于水解常数；NH4HCO3水解后呈中性,因为电离常数与水解常数相等

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3类物质水解有何不同(NH4)2CO3 KHCO3 K2CO3

nuaabb1年前2

闻香勒马 共回答了17个问题 | 采纳率100%

K2CO3 水解呈碱性,分两步水解:CO32- + H2O = HCO3- + OH-(式中为可逆符号,下同),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-,以第一步为主.
KHCO3既电离也水解,以水解为主,故溶液呈碱性.
(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32-都水解,NH4+ + H2O = NH3H2O + H+,CO32- + H2O = HCO3- + OH-,由于NH3H2O的电离常数K大于HCO3-的电离常数,CO32-水解程度较大,故该溶液呈碱性.

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物质量浓度相同的下列溶液；H2CO3,NA2CO3,NAHCO3,NH4CO3,(NH4)2CO3,中碳酸根的浓度由大到

物质量浓度相同的下列溶液；H2CO3,NA2CO3,NAHCO3,NH4CO3,(NH4)2CO3,中碳酸根的浓度由大到小的顺序?

只有鲸鱼和人1年前2

yourapple 共回答了10个问题 | 采纳率90%

碳酸根的浓度由大到小的顺序：
Na2CO3>(NH4)2CO3>H2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
Na2CO3和(NH4)2CO3是强电解质,完全电离,碳酸钠正常水解.碳酸铵是弱酸弱碱盐,碳酸根水解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,互相促进水解,所以碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于碳酸铵溶液中碳酸根离子浓度；
碳酸溶液呈酸性,电离大于水解；NaHCO3和NH4HCO3溶液中水解大于电离,所以碳酸根的浓度H2CO3>NaHCO3和NH4HCO3；
NaHCO3溶液中的碳酸氢根离子正常水解,NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子和铵根离子互相促进水解,所以碳酸根的浓度NaHCO3>NH4HCO3

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只用一种试剂能鉴别出NH4CL、NA2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,选用 A BA(OH)2 B HCL C NA

只用一种试剂能鉴别出NH4CL、NA2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,选用 A BA(OH)2 B HCL C NAOH D BACL2
要有过程只用一种试剂能鉴别出NH4CL、NA2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,选用
A BA(OH)2 B HCL C NAOH D BACL2

wangtao5591年前2

早生花发 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

A 氢氧化钡和氯化铵反应有气泡生成
和硫酸钠反应会生成白色不溶物
和碳酸铵反应不仅有气泡生成还有白色不溶物

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是否不存在(NH4)2CO3水溶液?

是否不存在(NH4)2CO3水溶液?
不发生双水解吗？

huyang9991年前1

善者吾善 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

存在啊
会发生双水解,但是双水解不完全
这个就是一个例子
记住了 双水解完全是有条件的

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为什么NH3和H2O和CO2反应生成的是NH4HCO3而不是(NH4)2CO3?

为什么NH3和H2O和CO2反应生成的是NH4HCO3而不是(NH4)2CO3?
真是帮我大忙了 ,再次谢过!

郑扬佳1年前1

夏季夜未眠 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

这个反应与NH3和CO2的相对量有关,如果NH3过量就会生成(NH4)2CO3；如果CO2过量就会生成NH4HCO3,楼主说的应该不对.

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(NH4)2CO3+HClO=常温下(NH4)2CO3和足量HClO稀溶液反应的离子方程式

乱草忌秋风1年前3

共苦同甘 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

CO3(2-)+2HClO===H2O+CO2(g)+2Cl(-)+O2(g)

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化学反应进行方向碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易

化学反应进行方向
碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
C和D为什么不对?
恩、D我知道啦、高温情况下CaCO3才能自发分解、
C 它不是说 “根据能量判据”了么？能量判据是说“能量判据解释方向问题、体系趋向于由能量高处向低处的转变” 那么碳酸铵分解吸热、说明是能量低处向高处的转变、根据能量判据确实说明不能自发分解啊、没错嘛 >

离去的芳草1年前3

好时光1 共回答了13个问题 | 采纳率100%

应该就是选A吧,这很明显就是个熵增反应.
D是很明显的不对啦,像碳酸钙就不能自发分解.
至于C,我也不清楚,要具体看
我记得好像光凭一个能量判据是不能判断反应是否能自发进行的.
有两个条件呢

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