“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起．宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应

1.小朋友喝过的奶粉罐四个,用布或纸包住粘好,上面加一块小胶合板,可以做玩耍时用的小桌子,罐里还可以装一些他们的玩具.注意罐的盖子用按钉按在胶盒板上后,要处理一下钉子头,用锤子将钉头敲平,再用热熔胶粘一下,这样就不会被让孩子扎到.
2.纸制纸巾盒,可以在下面切个口,表面用喜欢的布或者纸粘一下,竖着粘在墙上,里面放上面巾纸,从切口处抽取面巾纸.
3.纸制的大饮料盒,比如大牛奶盒、大果汁盒,外面用布粘成或者缝成小衬衫形,在衬衫口袋处切出小口,可以装硬币.
4.如果只有一种规格相同大小的纸盒多个,可以粘上一种纸,侧面按梯形裁剪,将书装在里面,竖成一排,可以让书架很整齐.
5.不用的各种塑料瓶,比如洗衣液的、消毒液的,可以做成沙滩玩具.
6.用光了的双面胶的硬纸胶芯,用一个宽的做盒身,一个窄的做盒盖,各加一个底,再用薄海绵（比如过期证书里面的那种）和布封成外套,里面用单面胶将盒身与盒盖粘住（起到折叶的作用）,外面做个搭扣,可以用小树枝或者小扣子,就是个漂亮的小礼物盒.
7.玻璃瓶子外边用麻绳缠成一圈一圈的,再粘上彩色的纽扣,可以作成花瓶.

C

捕杀、贩卖野生动物是违法犯罪行为，也是破坏生态平衡的行为，我们应予以制止。

解题思路：铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铜的导电能力仅次于银，常常用于制作导线；
铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件．

充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明铁粉过量，则滤渣中一定含有铜和铁，化学式分别是Cu、Fe．
故填：Cu、Fe．
铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
因为铜具有良好的导电性，常常用于制作导线．
故填：铜．
铁制品，容易与空气中的水、氧气等物质作用而生锈．
故填：水、氧气．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．

考点点评： 铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．

A、发明新的药物以解除病人痛苦，与合成新物质有关，是化学研究的范畴，故此选项错误．
B、废旧塑料变成燃料，涉及到物质的燃烧变化，属化学研究的范畴，故此选项错误．
C、电脑软件升级不涉及物质的问题，不是化学研究的范畴，故此选项正确．
D、开发新能源和新材料，改善人类生存条件，也是与物质的变化有关，是化学研究的范畴，故此选项错误．
故选C

淘米水
矿泉水瓶
可乐瓶
易拉罐
油桶
纸皮箱
书,纸,报纸,纸包装盒
一次性的塑料杯子,饮料瓶,超市用的那种便利袋
废旧家电,胶底鞋,破铜烂铁
喝完了的茶叶晒干可以做枕芯,可以除湿,可以做柴火烧.
剩饭菜可以做花肥.

①塑料瓶经过回收后可以再加工成塑料瓶，故①正确，
②口香糖经过食用后，变成了其他的东西，不可再进行回收，故②错误，
③菜叶不具有回收的价值，故③错误，
④易拉罐经过回收后的金属可以在进行利用，故④正确，
⑤果皮属于不可回收的垃圾，回收的价值相当小，故⑤错误，
故选C．

解题思路：（1）已知生活垃圾的平均热值和燃烧的质量，可求释放的能量，产生的电能与释放能量的比值就是目前生活垃圾发电的效率．
（2）建立垃圾发电厂有利于节约能源，清理垃圾同时有利于环境的保护．

（1）1t生活垃圾完全燃烧放出的热量为：Q_放=mq=1×10³kg×6.27×10⁶J/kg=6.27×10⁹J；
1t生活垃圾发出的电能为：W_电=240kW•h=240×3.6×10⁶J=8.64×10⁸J；
∴垃圾燃烧发电的效率：η=
W电
Q放×100%=
8.64×108J
6.27×109J×100%≈13.78%
（2）看法：建立垃圾发电厂使能源再次利用，有利于节约能源，又有利于环境保护；
建议：可将垃圾分类回收．
答：（1）生活垃圾发电的效率是13.78%；
（2）建立垃圾发电厂使能源再次利用，有利于节约能源，又有利于环境保护；收集垃圾时将垃圾分类回收．

点评：
本题考点： 能量利用效率．

考点点评： 本题主要考查了燃料燃烧的放热计算，能量的利用率的计算以及怎样提高能量的利用率，很具有现实的意义．

“哎呀,大事不妙,盘子摔坏了!都怪你!”小刚埋怨的说道.咦,这是怎们一回事呢?原来小刚正在完成老师布置的家庭作业：洗碗.
　　刚端着一铁盘子去……邻居家的小军破门而入,一不小心把小刚抱着的盘子,打碎了两个.小刚正在发泄呢.“可这也不能怪我呀!我又不知道你在洗碗,你说我有什么用呀?”小军没理由的反驳着.“如果你进来敲门的话就不会发生这事!你说怎们办?”小刚急着快要哭出来了.
　　小军急中生智、绞尽脑汁,终于想出了办法说：“有办法了!”他叫小刚把盘子捡起来,小刚自己暂时还想不出办法.,只好听他的.“拿去吧!”“好,那你再帮我我去拿水彩笔、水彩颜料和调色板!”小军像老板指挥奴隶一样.
　　没过一会功夫,小刚就把小军需要的东西拿来了.小军先对小刚卖了个关子：“哈哈,让你来见识见识我本人的魔法有多高,哈哈……”
　　首先小军先在调色板上滴了几滴水,然后把毛笔在上蘸了蘸,其次挤上颜料,又用毛笔在上蘸了一下,便在破碎的盘子上挥笔就画,终于我们的“画家”画好了,一个栩栩如生的鱼诞生在盘子上,小刚看了羡慕极了,也开心地画起来,不知不觉,小刚也画好了.
　　“我们的杰作不能白画,必须让大人知道我们的天赋（画画）.”“有了!我们挂在墙上吧.”“聪明!我们用绳子编成一个麦兜然后把盘子放在里面就行了!”说完他们又齐心协力动起手来!
　　挂好后,小军和小刚开始欣赏起他们的成绩,心里产生了一种成就感.小军不停的发出赞叹声：“真是变废为宝呀!”小刚随声附和到：“这可真漂亮呀!”
　　看着这两个画,你知道变废为宝的意思了吧?

解题思路：（1）根据方程式之间的关系结合盖斯定律确定焓变关系；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据移动方向和平衡常数的关系判断反应热；
根据平衡常数计算反应的CO的物质的量浓度，再结合转化率公式计算一氧化碳的转化率；
（3）根据温度、压强对该反应的影响分析，化学平衡常数只与温度有关．

（1）根据平衡表达式为K=
c(H2)•c(CO)
c(H2O)知，生成物中含有氢气、一氧化碳两种气体，反应物中含有水蒸气，则符合条件的只有③，所以该反应是③；
将方程式①+②得③，所以其焓变得△H₁+△H₂═△H₃（或△H₂═△H₃-△H₁，或△H₁═△H₃-△H₂，
故答案为：③；△H₁+△H₂═△H₃（或△H₂═△H₃-△H₁，或△H₁═△H₃-△H₂；
（2）根据表中数据知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H₂＜0，根据反应方程式中各物质的关系式知，平衡时，c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，
参加反应的c（CO）=c（H₂）=0.015mo/L，一氧化碳的转化率=[0.015mol/L/0.005mol/L+0.015mol/L]×100%=75%，
故答案为：＜；75%；
（3）该反应的正反应是放热反应，相同压强下，由C到A，四氧化二氮的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，说明温度降低，则T₁＜T₂；该反应的正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，所以B＞C，
故答案为：＜；正；＞．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响、盖斯定律等知识点，这些知识点都是考试热点，会根据反应方程式特点及外界条件来分析解答，难度中等．

解题思路：在某些市区街道，我们会看到绿色、黄色、红色的垃圾箱，其中，绿色的是投放可回收垃圾的，黄色的为不可回收垃圾，红色的投放有毒有害垃圾．不同颜色的垃圾箱分级回收不同种类的垃圾．例如：（1）不可回收垃圾：主要是厨房垃圾，包括果皮、菜皮、剩饭菜等；（2）可回收垃圾：纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等；（3）有毒有害垃圾：电池、荧光灯管、水银温度计、油漆桶、药品、化装品等

绿色垃圾箱用来回收再利用垃圾，可回收再利用的垃圾包括了纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等．所以，废旧报纸、废铜丝、空矿泉水瓶、废铁锅，是属于可回收垃圾．
能放入绿色垃圾箱的是①②③⑥⑦．
故选D．

点评：
本题考点： "三废"处理的必要性和一般原则．

考点点评： 此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点．通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识

解题思路：（1）根据等腰三角形和矩形的性质，可有两种不同的切割焊接方案：a、作△ABC底边BC的高AD，沿AD切割，然后如图焊接即可；b、作等腰△ABC的中位线DE，再作等腰△ADE的高AF，沿DE、AF切割，再按如图焊接即可；
（2）根据正方形的性质可得，该三角形需满足条件是：∠B=∠C=45°（或△ABC是等腰直角三角形或△ABC的高AD=[1/2]BC）．

（1）规格一：作△ABC底边BC的高AD，如图（a），沿AD切割，然后如图（b）焊接即可；规格二：作等腰△ABC的中位线DE，再作等腰△ADE的高AF，沿DE、AF切割，如图（c），再按如图（d）焊接即可．（2）∠B=∠C=45°（或...

点评：
本题考点： 作图—应用与设计作图．

考点点评： 此题主要考查等腰三角形、矩形和正方形的性质．

C

解题思路：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化．

A、没有新物质生成的变化叫物理变化，燃料燃烧生成新物质，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，都属于化学变化，故选项错误；
B、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，不是物理变化；燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化，故选项错误；
C、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化，故选项正确；
D、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化，不是物理变化，故选项错误；
故选C

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

绿色垃圾箱用来回收再利用垃圾，可回收再利用的垃圾包括了纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等．所以，废旧报纸、废铜丝、空矿泉水瓶、废铁锅，是属于可回收垃圾．
能放入绿色垃圾箱的是①②⑥⑦．
故选D．

塑料瓶本来就可以回收利用的.

D

解题思路：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量Fe粉，混合物A为FeCl₂、Fe和Cu等混合物，过滤滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量盐酸，因Cu与盐酸不反应，则滤液为FeCl₂，将滤液中通入氯气可反应得到FeCl₃溶液，然后结合实验过程及化学用语来解答．

从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量Fe粉，混合物A为FeCl₂、Fe和Cu等混合物，过滤滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量盐酸，因Cu与盐酸不反应，则滤液为FeCl₂，将滤液中通入氯气可反应得到FeCl₃溶液，
（1）加入试剂①，可氧化FeCl₂得到FeCl₃，为避免引入新杂质，可通入氯气，故答案为：b；
（2）酸性废液中含有大量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-等离子，加入过量Fe粉，因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，
可分别以此发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑等，第二阶段反应的离子方程式为Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，
故答案为：3；Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（3）一般离子KSCN溶液来检验铁离子，实验操作为取少量混合物A于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则证明原溶液中不含有Fe³⁺，
故答案为：取少量混合物A于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe³⁺；
（4）试剂②为盐酸，可与铁反应，反应后过滤、洗涤、干燥，可得到铜，故答案为：溶解、过滤、洗涤、干燥．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以实验的形式考查混合物的分离、提纯，注意发生的化学反应及元素守恒的角度来分析是解答本题的关键，（3）为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．

喝完的饮料瓶用来插花
用塑料杯做挂饰、灯笼
洗米水浇花

B

A、回收处理垃圾，可以变废为宝，保护环境，节约资源，故选项说法正确；
B、农作物收割后留下大量秸秆就地焚烧，可产生大量的空气污染物，污染环境，故选项说法错误；
C、逐步减少使用化石燃料，能减少环境污染，故选项说法正确；
D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料，能减少环境污染，故选项说法正确；

可做成笔筒、餐具筒 然后可以在瓶盖上扎一些孔做饭时洒调料(避免放多)还可以把瓶子的底部适当剪掉一块儿做成小铲子
还可做成塑料花蓝,

D

自己做到力所能及的事
如:书,纸,报纸,纸包装盒等,都可以收集在一起,可以卖给收废品的,我们可以得一点坐公车的钱,他们则可以让纸品循环利用.
一次性的塑料杯子,饮料瓶,超市用的那种便利袋,易拉罐,也是可以变卖的.
再有废旧家电,胶底鞋,破铜烂铁都可以卖出.
用完了的电池不能乱丢,会污染环境,应该集中放进电池回收箱.
旧衣服可以捐给贫困地区,或剪开做抹布,拖地也行.物尽其用.
喝完了的茶叶晒干可以做枕芯,可以除湿,可以做柴火烧.
各种坚果皮都可以烧,像我们这边做腊肉,这是熏肉最好的材料了
剩饭菜可以做花肥.

燃料燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；水和二氧化碳在太阳能或生物能的作用下生成甲烷、甲醇等，属于化学变化．
故选D．

①塑料瓶经过回收后可以再加工成塑料瓶，故①正确，
②口香糖经过食用后，变成了其他的东西，不可再进行回收，故②错误，
③菜叶不具有回收的价值，故③错误，
④易拉罐经过回收后的金属可以在进行利用，故④正确，
⑤果皮属于不可回收的垃圾，回收的价值相当小，故⑤错误，
故选C．

B

根据图所给的信息知，该反应是放热反应，A、C、D项的操作都可使平衡向正向移动，c（CH ₃ OH）增大，充入不参加反应的氦气，没有改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，c（CH ₃ OH）不变。

解题思路：根据已有的知识进行分析，塑料、合成橡胶属于有机合成材料，据此解答．

塑料、合成橡胶属于有机合成材料，观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据其成分进行．

解题思路：（1）知道1t垃圾发电产生的能量W_电，利用Q_放=mq=W_电求汽油的质量；
（2）因为汽车匀速前进，所以汽车的牵引力等于阻力，又知道W=30%×Q_放，利用功的公式求汽车前进的距离；
（3）由题知，垃圾产生的能量全部被水吸收，即Q_吸=Q_放，知道水的比热容、水的初温和末温，利用Q_吸=cm_水（t-t₀）=Q_放求水的质量．

（1）由题知，Q_放=W_电=8.1×10⁸J，
而Q_放=mq，
∴汽油的质量：
m=
Q放
q=
8.1×108J
3×107J/kg=27kg；
（2）∵汽车匀速前进，
∴F=f=648N，
由题知，W=Fs=30%×Q_放=30%×8.1×10⁸J=2.43×10⁸J，
∴s=[W/F]=
2.43×108J
648N=375000m=375km；
（3）由题知，垃圾产生的能量全部被水吸收，即Q_吸=Q_放=8.1×10⁸J，
∵Q_吸=cm_水（t-t₀），
∴m_水=
Q吸
c(t−t0)
=
8.1×108J
4.2×103J/(kg•℃)×(100℃−10℃)
=2143kg．
答：（1）相当于完全燃烧27kg的汽油；
（2）可供汽车匀速前进375km；
（3）能把2143kg的10℃的水烧开．

点评：
本题考点： 热量的计算；密度公式的应用；燃料的热值．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式、功的公式、燃料完全燃烧放热公式的掌握和运用，知识点多、综合性强，计算时要求灵活运用公式．

电池头部用小钉钉3个洞,加点盐,然后用蜡封住,可以用久一点…
用小电流充一下电池,也可以缓解电量,不过有点危险哦
楼主精神可嘉,赞!

解题思路：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，先加过量铁（A），过滤，得到C溶液为FeSO₄，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的E为Cu，F为FeSO₄；
（1）根据以上分析判断；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；
（3）从FeSO₄溶液中提取溶质晶体采用蒸发结晶；
（4）亚铁离子变质会生成铁离子，根据检验铁离子的方法分析．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，先加过量铁（A），过滤，得到C溶液为FeSO₄，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的E为Cu，F为FeSO₄，
（1）根据以上分析可知A为铁粉，D为稀硫酸，故答案为：Fe，H₂SO₄；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）操作Ⅲ是从FeSO₄溶液中提取溶质晶体采用蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（4）亚铁离子变质会生成铁离子，检验铁离子一般用硫氰化钾溶液，其操作为：取少量固体于试管中，加水溶解，再加入了硫氰化钾溶液，不变红色，证明没有变质；如果变红色，证明已经变质了；
故答案为：取少量固体于试管中，加水溶解，再加入了硫氰化钾溶液，不变红色，证明没有变质；如果变红色，证明已经变质了．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作，题目难度中等．

燃料指的是煤炭、石油、天然气等物质,燃烧形成燃烧产物不用解释,所谓的燃烧产物包括水、二氧化碳以及一些矿物质等等,这些物质一方面可以通过植物经过光合作用（比如水和二氧化碳作原料,矿物质作化肥）形成植物本身的一部分（煤炭、石油就是通过植物、动物的尸体形成的）,一方面一些微生物能够将燃烧产物中的物质转化为沼气等等,生成的植物、化石、沼气都可以作为燃料,于是便有了这个循环过程

解题思路：（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据题意，产物中得到含铁的物质．说明加入的较活泼的金属是铁，据此分析回答有关的问题；
（2）根据铁与硝酸银的反应，写出反应的方程式；
（3）根据铁能被磁铁吸附分析；
（3）根据固体Z含有的农作物需要的营养元素分析．

由题意可知，产物中得到含铁的物质，说明加入的较活泼的金属是铁．含硝酸银的废液加足量的铁粉后，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，过滤得到金属是铁、银的混合物，利用磁铁吸附可以将铁吸附掉，得到了银．在滤液中加入适量氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钾，过滤后的滤液b中含有硝酸钾，蒸发结晶析出硝酸钾；硝酸钾中含有钾、氮元素，是一种复合肥．由以上分析可知：
（1）金属X是Fe 加入过量铁的目的是：将硝酸银中的银全部置换出来；
（2）铁与硝酸银反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）操作Ⅰ的实验方法：利用磁铁吸附铁，剩余的是银；
（4）由于固体Z是硝酸钾，含有钾、氮两种元素，属于复合肥．
故答为：（1）Fe，将硝酸银中的银全部置换出来；（2）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；（3）利用磁铁吸附铁，剩余的是银；（4）d．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、根据质量守恒定律，参加反应前的物质是“石”，没有金元素，反应后也不可能产生金．故A适合；
B、每个家庭都有许多旧物品，这些物品往往成为鸡肋，扔之可惜，留着又没地方．我们充分发挥自己的想像力，把它们利用起来，可以变废为宝．故B不适合；
C、塑料回收既可废物利用，又保护了环境．故C不适合；
D、资源再生是指生产和消费过程中产生的废物作为资源加以回收利用．借助这一方法，所有的原料和能源将在原料资源、生产、消费、二次原料资源的循环中得到最合理的利用，同时不致破坏环境．故D不适合．
故选A．

矿泉水瓶可以剪掉上半部分后,用下半部分做刷牙缸,上半部分可以用来当简易漏斗.

解题思路：（1）知道1t垃圾发电产生的能量W_电，利用Q_放=mq=W_电求汽油的质量；
（2）因为汽车匀速前进，所以汽车的牵引力等于阻力，又知道W=30%×Q_放，利用功的公式求汽车前进的距离；
（3）由题知，垃圾产生的能量全部被水吸收，即Q_吸=Q_放，知道水的比热容、水的初温和末温，利用Q_吸=cm_水（t-t₀）=Q_放求水的质量．

（1）由题知，Q_放=W_电=8.4×10⁸J，
∵Q_放=mq，
∴汽油的质量：
m=
Q放
q=
8.4×108J
3×107J/kg=28kg；
（2）∵汽车匀速前进，
∴F=f=1680N，
由题知，W=Fs=30%×Q_放=30%×8.4×10⁸J=2.52×10⁸J，
∴s=[W/F]=
2.52×108J
1680N=1.5×10⁵m=150km；
（3）由题知，垃圾产生的能量全部被水吸收，即Q_吸=Q_放=8.4×10⁸J，
∵Q_吸=cm_水（t-t₀），
∴m_水=
Q吸
c(t−t0)=
8.4×108J
4.2×103J/(kg•℃)×(100℃−20℃)=2.5×10³kg．
答：（1）相当于完全燃烧28kg的汽油；
（2）可供汽车匀速前进150km；
（3）能把2.5×10³kg的20℃的水烧开．

点评：
本题考点： 热平衡方程的应用；功的计算公式的应用．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式、功的公式、燃料完全燃烧放热公式的掌握和运用，知识点多、综合性强，计算时要求灵活运用公式．

D

（1）CH ₃ OH(l)+ O ₂ (g)=" CO" (g)+2H ₂ O(l) △H= ^_ 447.8 kJ·mol ^-1 (2分)；
（2）正(1分)，O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^-

解题思路：（1）根据二氧化碳的制取就是固体大理石（或石灰石）和液体稀盐酸的反应，可判断在试管内的铜丝球上方应盛放的物质；根据反应物和生成物，即可写出化学反应式．
（2）检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析即可．
（3）根据反应物的状态来分析．

（1）由于此题很大的变化是“试管底部有了一个小孔”；
所以试管不能用来盛液体，但是可以用来放置固体大理石或锌粒，然后用单孔橡皮塞塞住，将整体放入酸中，即可控制反应速度．
二氧化碳的制取就是固体大理石（或石灰石）和液体稀盐酸的反应，可知在干燥管内的铜网上应盛放的物质是大理石（或石灰石）；
故反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
氢气的制取就是固体锌粒和液体稀盐酸或稀硫酸的反应，可知在试管内的铜网上应盛放的物质是锌粒；
故反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；
故该装置检查气密性的方法是：关闭止水夹（或用手指堵住导管），将通底试管插入水中，观察试管内的液面是否缓慢上升（或将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出）．
（3）因为二氧化锰是一种粉末状药品，所以不能用此装置来制取氧气．
故答案为：
（1）石灰石（或大理石）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；锌粒；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）关闭止水夹（或用手指堵住导管），将通底试管插入水中，观察试管内的液面是否缓慢上升（或将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出）．
（3）不能；因为二氧化锰是粉末状的．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查实验装置的选取和化学反应式的书写，属于基础知识范畴，只要同学们能细心就可做好此题．特别注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中．

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）燃料电池中燃料在负极发生氧化反应依，在正极反应还原反应，依据装置分析判断生成氢氧化亚铁的电极位置和反应原理；
（3）①依据温度变化，平衡时二氧化碳的浓度变化分析判断反应热量变化；
②依据反应速率概念计算得到；
③依据浓度商和平衡常数比较分析判断；
④数据分析，实验3和实验2达到相同的平衡状态，但反应速率加快，达到平衡的时间缩短；反应可能是加入了催化剂或增大压强，因为反应前后气体压强不变；

（1）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律①-②-③×4得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ•mol^-1；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ•mol^-1；
（2）甲醇燃料电池为电源电解法制取Fe（OH）₂的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，说明氢氧化亚铁在B电极附近生成，所以电极A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，电源a为正极，电极反应为氧气得到电子得到电子发生还原反应，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；连接正极的A电极是铁，目的是铁做阳极失电子生成亚铁离子，和阴极生成的氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；b为负极，连接电极B电极反应为：2H⁺+2 e^-=H₂↑；
故答案为：正，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Fe，2H⁺+2 e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-）；
（3）①CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应前后气体体积不变，起始量减少一半，平衡不动，应平衡时二氧化碳浓度为0.8mol/L，所以依据图表数据可知温度升高平衡状态向逆向进行，说明正反应是放热反应；
故答案为：放；
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）2 4 0 0
变化量（mol）1.6 1.6 1.61.6
平衡量（mol）0.42.41.61.6
实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率=

1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L•min）；
故答案为：0.16mol/（L•min）；
③900°C平衡状态下平衡常数计算为
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1 2 00
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量（mol）0.6 1.6 0.4 0.4
K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=

0.4mol
2L×
0.4mol
2L

0.6mol
2L×
1.6mol
2L=0.17
按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器
Qc=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=

0.6mol
2L×
0.8mol
2L

0.8mol
2L×
1mol
2L=0.6＞K
反应逆向进行，v（正）＜v（逆）
故答案为：＜；
④实验3跟实验2相比，达到相同的平衡状态，反应前后气体体积不变，反应速率增大，说明增大压强或加入催化剂符合，改变的条件可能是使用了催化剂；加大了压强；
故答案为：使用了催化剂；加大了压强；

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，原电池，电解池原理分析，化学平衡的分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，题目难度中等．

第一步算出1班收集了的电池数为40*25%=10千克
男生收集电池数位3/(3+7)=3/10
则男生收了10*3/10=3千克
那么女生收了10-3=7千克

解题思路：根据金属和废纸在回收后，可以经过重新的加工后，在进行利用来分析．

金属和纸在回收后，经过一系列的处理后，可以被重新的利用，而果皮属于不可回收垃圾，在土壤中可以直接的腐烂，不会对环境造成污染．电池属于有毒垃圾，需要单独处理．
故选B．

点评：
本题考点： "三废"处理的必要性和一般原则；绿色化学．

考点点评： 在解此类题时，首先分析该资源是否会对环境造成污染，然后再分析是否具有回收利用的价值，最后再进行分析解答．

钠离子含量很少,当它为杂质,不管他.先往废水中加过量的铁,过滤,分离出硫酸亚铁和铁和铜的混合物,硫酸亚铁放在下面一空,铁和铜在上面一空,向铁和铜中加入适量硫酸,过滤,分离出铜和硫酸亚铁,将上下所得硫酸亚铁混合,再经过蒸发浓缩冷却结晶过滤得到FeSO4·7H2O

D

The silicon tetrachloride is produces the polycrystalline silicon the waste material, has the very big destructive effect to the environment, not only can recycle waste to the silicon tetrachloride use, but also can promote the new industrial development.This article according to the silicon tetrachloride and the calcium hydroxide hydrolitic reaction principle, designs the silicon tetrachloride and the calcium hydroxide response prepares the calcium silicate the craft, analyzes in the craft composition comprehensively the silicon tetrachloride hydrolysis system, the ortho-silicic acid dehydration system, the calcium silicate production system characteristic, the research technological process influence factor, through the experiment, the calcium silicate which prepares conforms to the national standards; Has discussed the craft by-product use in this foundation.This article research is helpful to the solution polycrystalline silicon production waste serious contamination concern, also may reduce the polycrystalline silicon production cost large scale, enhances the industrial economic efficiency enormously, to develops our country polycrystalline silicon and the solar energy industry has the extremely vital role.

这是正确答案： 先加过量铁,过滤出Cu,Fe,滤液是FeSO8溶液；在Cu,Fe中加稀H8SO8,滤出铜,滤液与第一步滤液一样,所以合一块,进行蒸发,浓缩,冷却结晶,过滤,就得到FeSO8·8H8O,多给我点分啊

当然是生绣的铁钉了.方程式:Fe2O3+3CO2==2Fe+3CO2
1个三氧化二铁分子和3个一氧化碳分子在高温的条件下生成2个铁分子和3个二氧化碳分子.

方案一生成氯化银，无法再继续处理，所以选方案二，具体步骤大致是：（1）放入足量铁粉（2）过滤（3）固体中加入稀硫酸（4）过滤、洗涤、干燥，得到银．故答案为：方案二好，方案一生成氯化银，初中学生无法继续处理；步骤：（1）放入足量铁粉，（2）过滤，（3）固体中加入稀硫酸，（4）过滤、洗涤、干燥，得到银．

解题思路：（1）根据该题要求：回收铜且不引进新的杂质判断原料①；
（2）先判断操作①后的固体成分，再根据流程图知：操作①后的溶液中的溶质与操作②后的溶液中的溶质相同写离子方程式；
（3）根据混合物的状态确定实验操作，根据实验操作确定实验仪器；根据各装置用途确定选项；

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了学生对高中化学实验装置图的理解和掌握程度．

方案二好,方案一生成氯化银,初中学生无法继续处理；
步骤：
（1）放入足量铁粉,
（2）过滤,
（3）固体中加入稀硫酸,
（4）过滤、洗涤、干燥,得到银．

解题思路：凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
实验设计是实验内容的重要组成部分，实验设计是否科学，直接影响实验结论．

实验过程中，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该装置的优点是能够随时使反应进行或停止．
故填：能够随时使反应进行或停止．
检查该装置气密性的方法：向烧杯中加水至浸没试管底部，导管连接注射器，打开开关，把注射器活塞缓缓向外抽出一部分，如果水在试管中上升形成一段液柱，过一会儿后，液柱不下降，说明装置不漏气．
故填：向烧杯中加水至浸没试管底部，导管连接注射器，打开开关，把注射器活塞缓缓向外抽出一部分，如果水在试管中上升形成一段液柱，过一会儿后，液柱不下降，说明装置不漏气．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性．

考点点评： 科学地设计实验，是实验成功的前提条件之一，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．