（1）3.01×1022个OH-与______molNH3的质量相等，与______gNa+含有的离子数相同．

锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线上通过3.01×10²²个电子时，转移电子为
3.01×1022
6.02×1023/mol=0.05mol，锌失去电子0.05mol，锌片质量减少为[1/2]×0.05mol×65g/mol=1.625g，铜片表面析出氢气体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.05；1.625；0.56．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．

n（He）=[2.00g/4g/mol]=0.5mol，n（O₂）=[1.60g/32g/mol]=0.05mol，n（N₂）=
3.01×1022
6.02×1023mol−1=0.05mol，则混合气体的总物质的量为：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，该混合气体的体积V=n•V_m=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故选：A．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度不大，明确标准状况下Vm=22.4L/mol、NA的数值是解题的关键．

锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线上通过3.01×10²²个电子时，转移电子为
3.01×1022
6.02×1023/mol=0.05mol，锌失去电子0.05mol，锌片质量减少为[1/2]×0.05mol×65g/mol=1.625g，铜片表面析出氢气体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.05；1.625；0.56．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．

因为1cm³的水里含3.35×10²²个水分子，
则一滴水所含水分子个数为
0.02mm3
1cm3×3.35×10²²=6.7×10²⁰；
微生物喝水所用时间为
6.7×1020
106=6.7×10¹⁴s；
答：一滴水含有6.7×10²⁰个水分子；微生物喝掉一滴水用6.7×10¹⁴秒．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 此题考查了有关分子的知识，分子相当小，分析清楚题目中有关的倍数关系，就可得到答案，运算要细心．

因为1cm³的水里含3.35×10²²个水分子，
则一滴水所含水分子个数为
0.02mm3
1cm3×3.35×10²²=6.7×10²⁰；
微生物喝水所用时间为
6.7×1020
106=6.7×10¹⁴s；
答：一滴水含有6.7×10²⁰个水分子；微生物喝掉一滴水用6.7×10¹⁴秒．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 此题考查了有关分子的知识，分子相当小，分析清楚题目中有关的倍数关系，就可得到答案，运算要细心．

A、物质的量是微观粒子的概念，使用必须指明何种微粒，应为1molH₂O中含有1molO和2molH，故A错误；
B、1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒，故B错误；
C、SO₄^2-的摩尔质量是96g/mol，故C正确；
D、同质量的H₂和Cl₂，摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了物质的量的意义和表达，摩尔质量的概念，阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的计算关系．

4×10⁹m³=4×10¹⁵cm³

1.04×1022
4×1015=2.6×10⁶（个）
故填2.6×10⁶．

点评：
本题考点： 分子和原子组成物质．

考点点评： 此题主要考查学生对物质的组成的了解和掌握，同时，又考查了学生的简单计算能力．

该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子的物质的量=
3.01×1022
6.02×1023/mol=0.05mol，
设参加反应的Zn的质量为x
Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g 2mol
x 0.05mol
65g：2mol=x：0.05mol
x=[65g×0.05mol/2mol]=1.625g，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；1.625．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．

（1）1g铜的物质的量为n=[m/M]=[1/64]mol，
1g铜的原子的个数为N=nN_A=[1/64]×6.02×10²³个
能镀膜的面积为

1
64×6.02×1023
8×1022=0.12m²，
（2）气体的体积变大，对外做功，
由于，活塞缓慢地向右移动的，并且气缸壁是导热的，缸外环境保持恒温，所以气体的温度不变，体积变大，所以压强减小，所以A正确，B错误；
在向右移动的过程中，气体的压强逐渐的减小，根据活塞的受力平衡可得，水平外力逐渐的变大，所以C错误；
在变化的过程中，气体不断的从外界吸收热量，此过程没有违反热力学第二定律，所以D错误．
故选A．
（3）气缸中的气体推动活塞做功3×10⁵J，是对外做功，所以W=-3×10⁵J，
吸收热量为Q=2×10⁵J，
根据△E=W+Q=-3×10⁵J+2×10⁵J=-1×10⁵J，
所以气体的内能减少1×10⁵J．
故答案为：
（1）0.12 （2）A （3）减少，1×10⁵J

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；热力学第一定律．

考点点评： 利用热力学第一定律判断气体的内能变化的时候要注意做功W和热量Q的符号，对外做功和放热为负的，对气体做功和吸热为正的．

A.1mol二氧化碳的质量是44g，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故A错误；
B．硫酸的物质的量
6.02×1022
6.02×1023mol−1=0.1mol，其质量=0.1mol×98g/mol=9.8g，故B正确；
C．标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，其质量为36.5g，盐酸是HCl的水溶液，22.4L盐酸的质量远远大于36.5g，故C错误；
D．同温同压下，等物质的量的CH₄和CO原子个数比=5：2，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易把HCl与盐酸进行混淆．