七氧化二氯酸性氧化物,跟NaOH溶液恰完全反应生成盐和水,溶液中存在阴离子A clo4-B clo3-C clo2-D

CO2 + 2OH- =CO3[右上角2-]+H2O
发现C始终+4价
同理Cl应为+7价
Cl2O7 + 2OH- =2ClO4- +H2O
阴离子ClO4-
化学式
Cl2O7 + 2NaOH =2NaClO4 +H2O

此反应没有化学键的变化,Cl2O7中的Cl是+7价,生成的盐中Cl也应是+7价

Cl2O7+2NaOH=H20+2NaClO4
七氧化二氯先与水反应生成高氯酸,再与烧碱反应

这道题的解题思路是：写出各化合物中Cl的化合价,再在含Cl的酸中找到化合价一致的；或者直接加1～2分子水,再将各元素的原子数约分.
Cl2O Cl的化合价为＋1 所以它对应的水化物（酸）是HClO
ClO2 Cl的化合价为＋4 所以它对应的水化物（酸）是H2ClO3
Cl2O3 Cl的化合价为＋3 所以它对应的水化物（酸）是HClO2或H3ClO3
Cl2O5 Cl的化合价为＋5 所以它对应的水化物（酸）是HClO3
Cl2O7 Cl的化合价为＋7 所以它对应的水化物（酸）是HClO4
或者可以这样做：
Cl2O ＋ H2O → H2Cl2O2 各元素原子数同除以2得到 HClO
ClO2 ＋ H2O → H2ClO3
Cl2O3 ＋ H2O → H2Cl2O4 各元素原子数同除以2得到 HClO2 ,再加一分子水可以得到H3ClO3
Cl2O5 ＋ H2O → H2Cl2O6 各元素原子数同除以2得到 HClO3
Cl2O7 ＋ H2O → H2Cl2O8 各元素原子数同除以2得到 HClO4
但是,需要注意的是：在元素周期表中,＋1、＋3、＋5、＋7都是Cl的常见化合价,而ClO2虽然存在,但与水必然发生氧化还原反应,所以H2ClO3只是理论上的水化物；实际中,4ClO2 ＋ 2H2O ＝ 4HClO ＋ 3O2

不知道你学过没有,画电子式是根据价键理论来的,就是说尽量使每个电子最外层达到八电子稳定结构.
....
:O ::O :
..........
:O :Cl :O :Cl :O :
..........
:O ::O :
....
说明一下,中间那个氧分别与两个氯各形成一条共价键,另外六个氧是用空的电子轨道接受氯的电子.

由分析可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氧元素的化合价为-2价，故可求氯元素的化合价为+1价．
A、ClO₄^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+7价，故A符合题意；
B、ClO₃^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、ClO₂^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+3价，故C不符合题意；
D、ClO^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+1价，故D不符合题意．
故选A．

解题思路：已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，归纳可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同，故可知答案．

由分析可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氧元素的化合价为-2价，故可求氯元素的化合价为+1价．
A、ClO₄^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+7价，故A符合题意；
B、ClO₃^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、ClO₂^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+3价，故C不符合题意；
D、ClO^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+1价，故D不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题主要考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）；学会利用它们处理问题．

Cl2O7

首先明白 此反应不涉及氧化还原反应 其次要注意到氯的价态是最高的正七价而且反应前后不能变化 因为此反应是七氧化二氯溶于水后生成高氯酸然后再于氢氧化钠的中和反应 高氯酸根离子不能被破坏掉

解题思路：已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，归纳可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同，故可知答案．

由分析可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氧元素的化合价为-2价，故可求氯元素的化合价为+1价．
A、ClO₄^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+7价，故A符合题意；
B、ClO₃^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、ClO₂^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+3价，故C不符合题意；
D、ClO^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+1价，故D不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题主要考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）；学会利用它们处理问题．