CaC2O4溶于稀硫酸中,然后用0.5mol/l的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液1.2mol,求钙的质量

解题思路：根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．

草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（-2）×4=0，解得x=+3；
故选：C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查化合物中元素化合价的计算，能训练学生知识迁移使用的能力．

方程本身就平了

n(MnO4-) = 1/5*0.2012*0.02230 = 9*10^(-4) mol
5CaCO3 5Ca2+ 5C2O42- 2MnO4-
5 5 5 2
n(CaCO3) 9*10^(-4)
5/n(CaCO3) = 2/9*10^(-4)
n(CaCO3)=0.00225mol
m(CaCO3)=100*0.00225=0.225g
所以大理石中CaCO3的质量分数=0.225/0.2303=97.7%

CaC2O4＋H2SO4==CaSO4+ H2C2O4（强酸制弱酸）

CaC2O4.H2O==CaO+CO+CO2+H2O

为什么会有Cao和CaCO3?这两个都不能在酸性溶液中存在啊.
反应方程式是这个：
2KMnO4 + 5CaC2O4 + 8H2SO4 = 5CaSO4 + 2MnSO4+ K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
具体计算,根据方程式的系数算就好.

先计算出C2O42-离子浓度,然后就算出啦.

解题思路：（1）根据草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙的化学式求出各物质的质量比来分析．
（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；根据求得的最小值与剩余固体中氧元素与钙元素的质量比的比较可求得参加反应的固体的质量分数

（1）草酸钙（CaC₂O₄）中氧元素与钙元素的质量比为：（16×4）：（40×1）═8：5
碳酸钙中氧元素与钙元素的质量比为：（16×3）：40=6：5
故剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为[6/5]时，剩余固体的组成应为碳酸钙；参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为：
16×(10×4−10×60%)
40×10=[34/25]
（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；则，氧元素与钙元素的质量比最小值为[16×1/40×1]=[2/5]
剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为[4/5]时，参加反应的固体的质量分数为：

2
5

4
5×100%=50%
故答案为：（1）CaCO₃、[34/25] （2）[2/5]、50%

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，解题时要注意题给的信息，这对解题有较大的帮助．

解题思路：不同的物质中含有不同的营养物质，要根据物质中的不同成分合理膳食．要将波菜豆腐同食只需除去波菜中的草酸即可．

菠菜中含有大量的草酸，而普通豆腐是用石膏或卤水点的，含有大量的钙，草酸与钙可结合形成不溶性的沉淀．既浪费了豆腐中的钙；又会导致肾结石．在吃波菜之前先将波菜用开水烫一下，除去草酸此问题就可解决．
故答案为：
先将波菜用开水烫，然后沥水，除去波菜中的草酸；先炒豆腐，然后加入焯水的菠菜，翻几下就出锅，减少草酸带来的麻烦，并保持菠菜豆腐的美味．

点评：
本题考点： 均衡营养与健康．

考点点评： 在日常生活中要注意：不同的物质中含有不同的营养物质，要根据物质中的不同成分合理膳食，防止物质间反应发生中毒现象．

CaC2O4 =（△加热） CaCO3 + CO ↑

解题思路：对图象进行分析，从图中曲线变化分析推出不同温度下发生的化学反应．

根据题目要求可分3段讨论CaC₂O₄•H₂O的受热分解．
（1）t₁时A点，100mgCaC₂O₄•H₂O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC₂O₄•H₂O受热分解的产物，固体CaC₂O₄•H₂O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M₁．

100×10−3g
146g/mol=
87.7×10−3g
M1M₁=128.04g/mol
由于CaC₂O₄的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC₂O₄•H₂O的分解反应方程式为：CaC₂O₄•H₂O

△
.
CaC₂O₄+H₂O↑（1）
A的化学式是CaC₂O₄．
再讨论t₂时B点，87.7mg的CaC₂O₄受热分解，设分解产物的摩尔质量为M₂．

87.7×10−3g
128g/mol=
68.5×10−3g
M2M₂=99.98g/mol
从M₂的实验值可推断出产物B应为CaCO₃，分解方程式为：
CaC₂O₄

△
.
CaCO₃+CO↑（2）
（2）综上分析，由CaC₂O₄•H₂O得到A的化学方程式即为CaC₂O₄•H₂O

△
.
CaC₂O₄+H₂O↑
（3）综上分析，由A得到B的化学方程式即为CaC₂O₄

△
.
CaCO₃+CO↑
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M₃．

68.5×10−3g
100g/mol=
38×10−3g
M3M₃=55.47g/mol
M₃的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：
CaCO₃

△
.
CaO+CO₂↑（3）
由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．
故答案为：
（1）CaC₂O₄、CaCO₃（2）CaC₂O₄•H₂O

△
.
CaC₂O₄+H₂O↑
（3）CaC₂O₄

△
.
CaCO₃+CO↑（4）CaO

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题通过固体受热分解曲线的图象告诉我们做化学题时一定要重视化学过程，从而培养化学意识，提高化学素质．

CaC2O4·H2O 草酸钙晶体
是一种白色晶体粉末.不溶于水、醋酸,溶于稀盐酸或稀硝酸.灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙.
草酸钙结构式由钙盐水溶液与草酸作用制得.用于陶瓷上釉、制草酸等.味道是弱酸的.

解题思路：根据Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）计算．一定温度下溶度积是常数；

CaCl₂溶液的浓度为1×10^-2mol/L，等体积混合后浓度为5×10^-3mol/L，
由Ksp（CaC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（Ca²⁺）可知，混合后c（C₂O₄^2-）=
Ksp
C(Ca2+)=
2.3×10−9
5×10−3=4.6×10^-7mol•L^-1
所以所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为4.6×10^-7mol•L^-1×2=9.2×10^-7mol/L；
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的计算，溶液等体积混合是解题注意的关键．

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因为草酸（H2C2O4)的酸性比盐酸酸性弱,可以强酸制弱酸,所以CaC2O4溶于HCL.
化学方程式:CaC2O4+ 2HCl = CaCl2 + H2C2O4

CaC2O4=CaCO3+CO↑
强热800至1000摄氏度的反应.
在1000摄氏度或者更高时候,碳酸钙也会分解,整个反应为：
CaC2O4=CaO+CO↑+CO2↑

溶解时生成的是H2C2O4
Ka=Ka1*Ka2=3.776*10^-12
[H+]^2*[C2O42-]
---------------=Ka (1)
[H2C2O4]
[Ca2+]*[C2O42-]=Ksp (2)
[H+]=10^-3 (3)
[Ca2+]=.=[C2O42-]+[H2C2O4]
CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4
K=[Ca2+][H2C2O4]/[H+]^2=[Ca2+][C2O42-]/Ka=Ksp/Ka
可以求出[Ca2+],再换算成溶解度

这道题好像有点问题,因为草酸镁是微溶于水的,用草酸铵沉淀时钙镁都应该生成沉淀.但按照题目的意思好像是只生成草酸钙的沉淀.照着题目做这道题的话如下：
加完草酸铵生成的沉淀是CaC2O4,用H2SO4溶解得到H2C2O4,KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（1）
先根据KMnO4溶液对铁的滴定度求其浓度,MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
0.008378g Fe2+的物质的量为0.008378/55.85=0.00015mol,据反应式知对应的n(KMnO4)=1/5n(Fe)=0.00003mol,即1mLKMnO4溶液中含KMnO4的量为0.00003mol,所以其浓度为0.00003mol/mL.
由反应式（1）,得n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)=2.5cV=2.5*0.00003*40.00=0.003mol
所以n(Ca)=n(H2C2O4)=0.003mol
因为钙镁等物质的量,所以镁元素的量n(Mg)=0.003mol
则n(Mg2P2O7)=1/2n(Mg)=0.0015mol
所以m(Mg2P2O7)=222.6*0.0015=0.334g .
如果按照钙镁都被沉淀为草酸盐解题,前面都一样,算出草酸的量后,钙镁的量只需各取一半就行,也就是结果为0.167g

好吧,这个得慢慢算,听好咯!
5C204- + 2MnO4- + 16H+ =10CO2 +2Mn2+ +8H20
计算出C204-的含量为 0.001700*2.5=0.004250mmol
然后溶液中钙离子的含量就是草酸根的含量 0.004250mmol.
其次,我们可以推断出,稀释后血清中钙离子含量 0.004250*2.5=0.01063mmol（注意有效数字）
然后计算出血清中钙离子浓度（有些跳步,应该可以自己解决）
0.01063mmol/25mL *5 =0.002016mol/L,换算得到0.0002016mol/100mL,最后得到答案
8.504mg/100mL.
我也不知道答案对不对.

1.c(Ca2+) = 0.10g/(40g·mol-1×1.4L)=1.8×10-3 mol·L-1c(C2O42-) = Ksp/ c(Ca2+) = 2.3×10-9 /1.8×10-3 = 1.3×10-6 mol·L-1 以该题浓度为准.
2.3.4不好意思,电池神马的也是我的弱项.

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为
0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M
草酸钙的溶度积为2.32E-9,则饱和溶液中钙离子浓度（同时也是草酸钙溶解度）为
2.32E-9 / 3.49E-3=6.64E-7M

可以溶解的是
MgCO3 Ag3PO4 CaC2O4

CaCl2是可溶物质,CaSO4,Ca(OH)2是微溶物质,CaC2O4是难溶物质.溶解度最小的是CaC2O4.

H2C2O4+Ca（HCO3)2=CaC2O4+2H2O+2CO2;
在这个反应方程中,Hco3缓冲物质反应消失了,但是水中的Hco3缓冲物质是不可能完全 被除去的.