酸 碱 盐在200g4%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7.求：所得混合溶液中氯化钠的质量分数；若所用盐酸由

1、NaOH质量=200*4%=8g,含有的Na为8/40=0.2mol
设有碳酸钠Xmol,碳酸氢钠ymol
2X+Y=0.2,106X+84Y=13.7.X=0.05 y=0.1
碳酸根和碳酸氢根都是来自二氧化碳所以二氧化碳为0.15mol=0.15*22.4=3.36升.选C.
2、根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
1mol 100g 2mol 1mol 44g
x 1g y z 0.44g
x=0.01mol,y=0.02mol,z=0.01mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1mol 44g
w 2.2g w=0.05mol
原混合物中碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之比=0.02:(0.05-0.010=1:2

1、 n(NaHCO3)=0.3mol,n(NaOH)=0.2mol NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1 1 1 0.3mol 0.2mol n(Na2CO3) 生成n(Na2CO3)=0.2mol,余下n(NaHCO3)=0.1mol分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2 1 0.1mol n(Na2CO3) 生成n(Na2CO3)=0.05mol.最后生成固体残渣为0.15mol的Na2CO3,质量为15.96g.2、 n（Ca(OH)2）=0.1mol,n(CaCO3)=0.05mol 1、如果生成的CO2不足,则：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1 1 n(CO2) 0.05mol n(CO2)=0.05mol 又因为：Na2CO3-------CO2 所以：n(Na2CO3)=0.05mol,质量为0.53g 2、如果CO2过量,则：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O 1 1 1 n（Ca(OH)2） n(CO2) 0.05mol n（Ca(OH)2）=n(CO2)=0.05mol,另有0.05mol Ca(OH)2与过量的 CO2 反应：Ca(OH)2+ 2CO2 =Ca(HCO3)2 1 2 0.05mol n(CO2) n(CO2) =0.1mol 共反应的n(CO2)=0.15mol,质量为15.96g

解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合生活中常用的灭火方法进行分析解答．

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量=200g×4%=8g．
（2）房屋失火后常用水来扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理；生活中用嘴吹灭蜡烛也是利用了该原理．
实验室熄灭酒精灯则用灯帽将其盖灭，利用了隔绝氧气的原理；生活中油锅中油着火用锅盖盖灭也是利用了该原理．
故答案为：（1）8；（2）用嘴吹灭蜡烛；油锅中油着火用锅盖盖灭等（合理均可）．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

先计算200g4%的NAOH溶液中有NaOH的质量是200*4%=8g 物质的量是 8/40=0.2mol CO2物质的量是4.4/44=0.1mol
写出方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
刚好完全反应
（1） 所以CO2与NAOH溶液完全反应 反应后所得的溶液的质量是 200+4.4=204.4g
（2）生成碳酸钠物质的量是 0.1mol 质量是10.6g
(3)因为碳酸钠是强碱弱酸盐 水解呈碱性 所以PH>7