第零的英语单词是什么?是第零个不是零

对,就是译成“第0部分第一章第三节”
Pt.就是Part的缩写,Pt.0 就是 Part 0（第0部分）
“第0部分”一般是“概述”或“总则”,好像很多涉及规范和标准的资料都从“第0部分”开始,而不是“第1部分”开始,具体原因我也不清楚.
英文“Part 0”及“Pt.0”的例子：
中文“第0部分”的例子：

Zeroth 、肯定对,给我加五分叭、赫赫

热力学有第零定律,说的是两个物体与第三个物体都处于平衡态,那么这两个物体也处于平衡态.

因为它是后面几个热力学定律的基础,在逻辑上应该排在最前面,所以叫做热力学第零定律.
热力学第零定律：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这一结论称做“热力学第零定律”.热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法.定律中所说的热力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系.它为建立温度概念提供了实验基础.

热力学第零定律的语言表述是：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡.
热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力学第一定律也可以表述为：第一类永动机是不可能造成的.
不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是热力学第二定律的克氏表述.几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容.
用熵的概念来表述热力学第二定律就是：在封闭系统中,热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行,当熵到达最大值时,系统到达平衡态.第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述.
用任何方法都不能使系统到达绝对零度.此定律称为热力学第三定律
热力学第二定律是描述热量的传递方向的：
分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能.此定律的一种常用的表达方式是,每一个自发的物理或化学过程总是向著熵（entropy）增高的方向发展.熵是一种不能转化为功的热能.熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度.高、低温度各自集中时,熵值很低；温度均匀扩散时,熵值增高.物体有秩序时,熵值低；物体无序时,熵值便增高.现在整个宇宙正在由有序趋于无序,由有规则趋于无规则,宇宙间熵的总量在增加.
克劳修斯表述
不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化.
开尔文表述不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有用功而不产生其他影响.

zeroth law