H2CO3(浓)+CU=? H2CO3(稀)+CU=?

chevye95002022-10-04 11:39:541条回答

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DAIZL1979 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%: 大于一小于根号三; 1年前

HCO3-+H2O==H2CO3+OH HCO3-+H2O==H2CO3+OH 这是什么玩意#24 ,怎么来的 雨后秋扬1年前2: fafahaha 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

HCO3-的水解方程式

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CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) 增加HCO3(-)量,到底是加速了HCO3(-)的分解, 还是减缓了H2CO3的分解,使co2溶解度降低 CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) ymfncel1年前2: 5412300 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

加入碳酸氢根后,H2CO3 H(+)+ HCO3(-)平衡左移,二氧化碳溶解度降低
碳酸那部分的碳酸氢根的电离增大,但是整体的电离肯定是变小的

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Na+)=2(CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3) Na+)=2(CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3) 为什么2(HCO3)+2(H2CO3）系数都要二呢不是只有CO3系数才2吗/ 和碳酸氢钠不一样 vetayyy1年前1: 120515892 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这个是元素守恒,原来溶质是Na2CO3吧,物质的量比Na:C=2：1,等式左边是Na的物质的量,右边是C的物质的量

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HCO3- + H20 ====H2CO3 + OH- HCO3- + H20 ====H2CO3 + OH- 比较水解程度大还是电解程度大这里的电解程度是指 HCO3- 的电解还是指产生的H2CO3的电解 假如得出水解大于电离则电离的式子是不是可以省略不写? 冷风逐日的娘子1年前3: shyanqi 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

以碳酸氢钠为例：
HCO3-离子在溶液中既可发生电离又可发生水解,只是电离和水解程度不同,其进行程度都较小.
这里的电离是指HCO3-的电离.
其水解程度大于电离程度,但也不能忽略掉电离的影响,判断一些离子或分子浓度的大小的时候还是要考虑进去的!

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在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7，H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7 在18℃时，H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2、K₂=5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁=1.4×10^-7、K₂=2.7×10^-11，则下列说法中正确的是（　　） A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 开心幸福到老1年前1: doujiang123456 共回答了23个问题 | 采纳率100%

解题思路：由电离常数数据可知同种酸的K₁＞＞K₂，说明第一步电离程度远大于第二步电离，所以多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定；电离常数越大，则酸性越强．
已知在18℃时，H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2、K₂=5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁=1.4×10^-7、K₂=2.7×10^-11，由电离常数数据可知同种酸的K₁＞＞K₂，说明第一步电离程度远大于第二步电离，已知H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2＞H₂CO₃的K₁=1.4×10^-7；电离常数越大，则酸性越强，则亚硫酸的酸性强于碳酸；故C正确；
故选C．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了多元弱酸的电离平衡常数及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意对电离平衡常数含义的把握．

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CaSO4,H2SO4,H2CO3,NaCO3,NaCl CaSO4,H2SO4,H2CO3,NaCO3,NaCl 那些数字是前字母的下标,因为我打不出那些小的数字.. 龙腾三月三1年前9: lingfengchaoren 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

CaSO4硫酸钙（天然石膏）,H2SO4硫酸,H2CO3碳酸,Na2CO3碳酸钠(纯碱,苏打）,NaCl氯化钠（食盐）

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H2CO3(浓)+CU=? H2CO3(稀)+CU=?

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