弱酸弱碱盐 ph及各物质浓度怎么算

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2

1>水解是指单项弱电解质离子的水解,而双水解是指弱酸弱碱盐互相促进水解,比如AL3+和碳酸根离子,弱减盐水解生成H+,而弱酸盐水解生成OH-,这又会促进H20的合成,而弱酸弱减盐是越稀越水解的,AL3+和碳酸根离子这是彻底双水解,而H+与OH-在H20中本来就存在,这是不能彻底的
2>酸式盐不一定是强电解质,只有强酸的酸式盐才是.当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4.
3>KW对任意存在离子的溶液应该都使用吧,且H+与OH-乘积都是KW,且KW是只随温度而改变的常数.
PS：你可以将多个问题分别提问,每个问题都有基础的20奖励分,这样就皆大欢喜拉~

弱酸弱碱盐会相互促进水解,水解程度往往很高,甚至完全分解.
至于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.
如NH4F,由于HF的酸性强于NH3.H2O的碱性,因此会呈弱酸性；
而(NH4)2CO3则由于NH3.H2O的碱性强于H2CO3的酸性,所以其溶液呈碱性；
对于NH4Ac,则由于NH3.H2O的碱性和HAc的酸性几乎一样强,因此溶液几乎是中性.
弱酸弱碱的相对强弱通常用电离常数来比较,电离常数越大,相对越强.

强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）
弱酸：碳酸根（主要考察这一种）
强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）
弱碱：铜、铁、铵等
进行组合,例如氯化钾是强酸强碱盐,水溶液显中性.碳酸钡是强碱弱酸盐,水溶液显碱性.氯化铁是强酸弱碱盐,水溶液显酸性.
我是个初三学生,接触的不多,举得可能不全,如果有错误希望能纠正,谢谢!

双水解反应应该指的是那种进行到底的反应,所以一定是等号
写可逆的只是两种水解互相促进,不能称双水解 如碳酸氢铵
双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度.
由于三价铁、铝离子水解程度大 硫化氢等物质是很弱的电解质 所以硫化铝发生双水解
铁离子遇碳酸氢根等也会双水解
但铁离子遇硫离子时会氧化还原（按高中的要求）

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

1.盐的水解规律是谁弱谁水解,谁强呈谁性,都弱都水解.
2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,要看弱酸和弱碱相对 强弱,即看两者电离常数的大小,电离常数大的相对要强一些,就显相对 强的物质的性质.
3.甲酸铵,甲酸的电离常数要大于NH3.H2O的电离常数,甲酸铵的溶液显酸性.
4.醋酸铵,醋酸的电离常数等于NH3.H2O的电离常数,醋酸铵的溶液显中性.
5.碳酸铵,碳酸的电离常数要小于NH3.H2O的电离常数,碳酸铵的溶液显碱性.

像NaCl这样,盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】,这种盐就叫做“强酸强碱盐”.同理,像NH4F这样,盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】,这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”.强酸强碱盐的水溶液一定是中性的,弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性的.

HS-,HSO3-,HPO4-都是弱酸根,K+,Na+都是强碱离子
2：都是弱碱弱酸的离子,当然组成弱酸弱碱盐啦

之所以盐类水解 谁的酸碱性强 就显谁的酸碱性 就是因为强酸强碱的电离常数大
反过来讲 正是因为弱酸弱碱的电离常数小 所以它们的阴阳离子更容易结合水中的H+和OH- 从而显示相反的酸碱性
弱酸弱碱盐溶液 二者都水解 但是其中更弱的组分水解更多 也就是电离常数小的组分水解更多
所以 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 显其中电离常数大的物质的酸碱性

比较水解生成的弱酸的电离常数Ka与弱碱的电离常数Kb在相同温度下的大小.若Ka>Kb,则溶液呈酸性；若Kb>Ka,则呈碱性.溶液酸碱性的判断规律是：谁强显谁性,都强显中性,都弱由K电离定.

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性,但亦有例外,如氟硼酸钠等氟硼酸盐,其对应的氟硼酸是强酸,但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF,所以其水溶液pH约为2～4,显现较强的酸性.
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物.酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点.
盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐.
正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或铵根）的盐.
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.
碱式盐是碱被酸部分中和的产物.

（NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COOHNH4是弱酸或弱碱,（NH4)2CO3水解产生碳酸和一水合氨,同时碳酸和一水合氨又反应变成碳酸铵.但两者速率相等时达到动态平衡,所以不能水解完全.、NH4HCO3类似（NH4)2CO3.也就是说,它们在水中在水中只能部分电解,所以（NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COOHNH4等弱酸弱碱盐的水解反应不能趋向完全.

　　醋酸铵中性,因为醋酸跟水解产生氢氧根离子,铵根水解产生氢离子.（认为它们水解程度差不多）至于其他的,可能要看它们哪个的水解程度大,即哪个水解产生的氢离子和氢氧根浓度哪个大,从而判断什么性.

酸强碱盐——NaCl K2SO4 KNO3
弱酸弱碱盐－－(NH4)2CO3 FeCO3 CH3COONH4
强酸弱碱盐－－CuSO4 FeCl2 Sn(NO3)2
强碱弱酸盐----Na2CO3 K2CO3 (CH3COO)2Ca
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硫酸钠,硫酸氢钠：强酸强碱盐
碳酸氢钠,碳酸钙：弱酸强碱盐

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2

弱酸弱碱盐 ：CH3COONH4 NH4F (NH4)2S
弱酸的酸式盐:NaHCO3 KHSO3 NaHS ,NaH2PO4等

AL3＋与HCO3－
互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行
NH4＋与CH3COO－
这两者没有生成沉淀,而只是生成NH3*H20的弱电解质,所以任然存在可逆
双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等.
在高中的课本中大约介绍了3中方法：
1）加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降.
向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.
如由豆浆做豆腐时,在一定温度下,加入CaSO4(或其他电解质溶液),豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和,其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）.
一般说来,在加入电解质时,高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大.如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+),PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-).
2．加入带相反电荷的胶体,也可以起到和加入电解质同样的作用,使胶体聚沉.
如把Fe(OH)3（带正电）胶体加入硅酸胶体（带负电）中,两种胶体均会发生凝聚.
3．加热胶体,能量升高,胶粒运动加剧,它们之间碰撞机会增多,而使胶核对离子的吸附作用减弱,即减弱胶体的稳定因素,导致胶体凝聚.
如长时间加热时,Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀.
以上有部分参考以下资料,经本人整理,筛选过主要信息,

这里的“弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐”是指正盐,即Na2CO3

弱酸的电离常数用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示
弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性分一下三类：
1.当Ka>Kb时,溶液呈酸性.
比如：甲酸铵溶液,Ka（HCOOH）=1.77*10^-4,Kb(NH3)=1.76*10^-5,显然Ka（HCOOH)> Kb(NH3),所以溶液呈弱酸性.
常见的这类盐有：氟化铵,醋酸铝,醋酸铜,醋酸锌,甲酸铜,甲酸铝等等
2.当Ka

弱碱性

氧化性酸------HNO3,浓H2SO4,HCIO,HCIO3...
非氧化性酸----HCI,HBr,HI,稀H2SO4,...
强酸强碱盐----NaCI,KNO3,BaCI2,Ca(NO3)2
强酸弱碱盐----FeCI3,NH4NO3,CuSO4...
弱酸强碱盐----NaAc,K2S,Na2SO3...
弱酸弱碱盐----NH4Ac,(NH4)2S,...
正盐----------NaCI,Cu(NO3)2 ...
酸式盐--------NaHCO3,KHCO3,NaHSO3,NaHSO4 ...
碱式盐--------Mg(OH)CI,Cu2(OH)2CO3 ...
酸性氧化物----CO2,SO2,SO3,P2O5,WO3,CI2O7...
碱性氧化物----CaO,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO...

醋酸钠不是弱酸弱碱盐,是强碱弱酸盐,水解显碱性.碳酸铵写错了,H后面是4不是3,碳酸铵是碱性.
弱酸弱碱盐酸碱性的判断方法是看该酸与碱谁较强,其实就是比较2者对应的酸碱的电离或水解的程度,如醋酸铵因为一水合氨与醋酸的水解（或电离）程度相当,所以显中性.碳酸铵因为碳酸的电离程度小于（水解程度大于）一水合氨,碳酸较一水合氨更多地以分子形式存在,使溶液中的氢离子浓度小于氢氧根,溶液显碱性.
另外,这里有人说双水解高考不要求,其实要做要求,而且是重点内容.

水解常数是有：
Kh=Kw/(Ka*Kb)
但据此不能够判断溶液的酸碱性.

一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：
c(H+)c(OH-)=Kw,
上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.
注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和c(OH-)是此消彼长的.如果有水解水解倾向的离子较大量地破坏水中的H-O键,改变了其中一个浓度,根据平衡移动原理,另一个浓度就会往相反方向改变,而这个改变是通过水的电离平衡移动来实现的（就是破坏了水的平衡；宏观上看成水参与了反应且产物中有水电离的产物H+或OH-,因此称为发生了“水解”）.

碳酸铵因为碳酸的电离程度小于（水解程度大于）一水合氨,碳酸较一水合氨更多楼主的第二个,(NH4)2CO3,同理,是弱酸弱碱盐.比较因阳离子对应的

会,记住：谁弱谁水解.
碳酸铵的水解常称之为：双水解.
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
CO32- + H2O HCO3- + OH-
总反应：NH4+ CO32-+H2O=NH3.H2O +HCO3-

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；
碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、KOH等都是强碱.
由强酸与强碱反应形成的盐就是强酸强碱盐,依次类推,知道强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐.
强酸强碱盐：NaCl,KNO3,CaSO4
强酸弱碱盐：FeCl3,CuSO4,NH4Cl
弱酸强碱盐：Na2CO3,K3PO4,K2SO3
弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、AlF3、FePO4

一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-.
综上所述,水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度.
二.有关推论及其应用：
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等.下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”.

水解和双水解概念不用,水解只要有一种离子是弱的就是可以的.名单中是铝离子,硫酸铵也是可以的,铵根离子水解.

而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.酸碱电离出的氢离子或者氢氧根

它们与水分子电离产生的氢离子、氢氧根离子分别生成更弱的电解质,故能够促进水的电离.

大多数弱酸弱碱盐的水解都是可逆的吧!
醋酸铵是双水解,但还是不彻底,他们水解虽然相互促进水解,但还是比较微弱的,所以不会彻底.故事可逆的.

弱酸弱碱盐与强酸和强碱都反应

是这样 弱酸强碱盐加弱酸显酸性 强酸弱碱盐加弱碱显碱性

强酸强碱盐一般不分解
但是弱酸弱碱盐会分解的
生成的东西就要看具体是什么东西了

有正确、有不正确的.
常温下某物质溶液的pH小于七则该物质的溶液一定呈酸性；
例如：强酸弱碱盐的水溶液NH4Cl、CuSO4等；
部分强酸酸式盐酸NaHSO4、KHSO4等；
部分弱酸的酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4等.
因为HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解,所以溶液呈酸性.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

强酸,盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸 强碱,K的,钠的,钙的,钡的 强酸强碱的正盐,就是中性.要是强酸强碱的酸式盐,如硫酸氢钠,就是酸性 弱酸弱碱盐,比较酸碱性时,要看它给的酸碱相对强弱,强酸弱碱的正盐和强碱弱酸的正盐,谁强显谁性 要是酸式盐,像碳酸氢钠,硫氢化钠,是碱性,像磷酸二氢钠,就是酸性,磷酸一氢钠,就是碱性,常见的记住就行了.

H2CO3的一级解离常数是4.2*10^-7,NH3·H2O的解离常数是1.8*10^-5,氨水的碱性比碳酸的酸性更强一些,所以碳酸氢铵是碱性的
H2CO3的二级解离常数是4.7*10^-11,酸性更弱,所以碳酸铵也是碱性的

弱酸和弱碱生成的盐是弱酸弱碱盐,例如,醋酸铵
强酸和强碱生成的盐是强酸强碱盐,例如,盐酸和火碱生成的氯化钠

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如Na K Ca等 而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等 强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+ Mg2+等 酸根离子非金属性比较强例如SO42- Cl- Br-等 F-例外 强酸强碱盐就是金属离子金属性强,非金属离子非金属性强例如Na2SO4等盐 强酸就是非金属离子非金属性强,例如H2SO4 HCl HBr等 强碱就是金属离子金属性强例如NaOH KOH等 弱酸弱碱倒推即可,没悬赏回答的确有点困难 祝你学习进步~

比较两者电离平衡常数的大小,哪个大,就显它的性质.如酸的电离平衡常数大,就显酸性,否则显碱性.

根据弱酸和弱碱的电离常数来判断强弱
比如碳酸铵的水溶液呈碱性

弱酸弱碱盐是相对强酸强碱来说的,但弱酸弱碱的强弱程度也是有区别的,只要是弱酸酸根的电离程度稍强于弱碱,形成的盐PH可以小于7

碳酸铵----碱性
醋酸亚铁---酸性
醋酸铵---中性
要是酸强就显酸性,要是碱强就显碱性
但要注意比如(NH4)3PO4显碱性,
因为磷酸虽强但其三级电离小于氨水（不是典型）
（一般金属可溶盐类除碱金属或碱土金属的盐,都显酸性
否则完全水解,像Al2S3)

当然是前者,你自己也说了弱酸弱碱盐的水解是相互促进的.而且后者在溶液中主要是以分子形态存在.具体点说,前者是盐,虽然是弱酸弱碱不能完全解离,但是它还是盐.水解对它解离的影响太小了.而后者,它是碱.它解离后是以NH4+和OH-形式存在.而它又在溶液中显碱性,碱性是以OH-和H+的浓度来进行判断的.你用PH与OH-和H+的浓度进行换算一下就可以知道其实NH4·H2O在水中解离度是很小的.弱酸弱碱反应是必然的（在溶液中）只不过它们的反应中因有水解而有个平衡点（在大学里会具体学习）,达到这个平衡后（v逆=v正,反应速度）就不再反应了.里面共存NH4+,OH-,H+,CO3-2,HCO3-,H2CO3,NH4·H2O.其中主要是以HCO3-,NH4+的形式存在.

所有的水解反应的实质都是盐的离子与水反应,如果将这看成是对水电离的促进的话,那当然是所有的弱酸弱碱盐都会促进水的电离；但溶液中的酸碱性却是由阳离子水解和阴离子水解这两大趋势来综合决定的.
AB = A(+) + B(-)
（1） H2O = H(+) + OH(-) 可逆
（2） A(+) + OH(-) = AOH 可逆
（3） B(-) + H(+) = HB 可逆
由于反应（2）和反应（3）都消耗了反应（1）的产物,因此,水的电离是促进了.
溶液的酸碱性则由反应（2）和反应（3）的趋势比较,如果两反应的趋势一样,则溶液的pH=7；如果（2）强于（3）则溶液呈酸性,反之则碱性.