原题：5molH2和2molN2在2L的容器中,发生了如下反应N2+3H2==2NH3若经2s后测得NH3浓度为0.6m

linhand2022-10-04 11:39:541条回答

原题：
5molH2和2molN2在2L的容器中,发生了如下反应N2+3H2==2NH3
若经2s后测得NH3浓度为0.6mol/L
①用H2表示该反应的反应速率为________.
②用N2表示该反应的反应速率为________.
③在2s时,物质H2的转化率为___________.
④在2s时,N2的浓度为_______________.

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风过古潭水共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: （1）0.45
（2）0.15
（3）36%
（4）0.7; 1年前

在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器 在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器 的压强是反应前的4/5.则下列说法正确的是? A、从反应开始到平衡时,用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L min) B、反应达到平衡时,NH3的物质的量浓度是0.5mol/L C、反应达到平衡时,N2和H2的物质的量之比一定为1:3 D、反应达到平衡时,反应物和生成物的总的物质的量的比为3:1 为什么? xiaopeng11011年前2: kinryu 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

答案选ABD 参加反应的氮气为0.5mol,参加反应的氢气为1.5mol,生成1mol氨气
N2 + 3H2 = 2NH3
x 3x 2x
压强变为原来的五分之四,则减少了1mol,这里减少的是2x ,所以x=0.5
后面自己算

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在密闭容器中,通入5molH2,4molN2,在某温度下经反应生成1.8molNH3,则此时N2的转 在密闭容器中,通入5molH2,4molN2,在某温度下经反应生成1.8molNH3,则此时N2的转 化率是（）,容器内的压强是反应前压强的（）倍（有详细过程, davylau1年前1: 凌云0609 共回答了25个问题 | 采纳率96%

--------------------------- 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)
初始（mol）：5 4 0
平衡（mol）：5-3*1.8/2 4-1.8/2 1.8
1、求N2的转化率：
1.8/2 / 4 = 22.5%
2、容器内压强与反应前的压强比
平衡时的总的物质的量：（5-3*1.8/2） +（4 -1.8/2 ） + 1.8 = 7.2（mol)
反应前总的物质的量：5+4 = 9（mol)
容器内的压强是反应前压强的倍数：7.2 / 9 = 0.8

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在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是（　　） 在一定条件下，5molH₂与1molN₂在密闭容器中反应，达平衡时H₂的转化率可能是（　　） A. 100% B. 80% C. 60% D. 40% yylz20061年前1: 584434218 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
假定1mol氮气完全反应，由方程式N₂+3H₂⇌2NH₃可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
故氢气转化率的极大值为：[3/5]×100%=60%，
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于60%，
故选：D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．

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在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是（　　） 在一定条件下，5molH₂与1molN₂在密闭容器中反应，达平衡时H₂的转化率可能是（　　） A. 100% B. 80% C. 60% D. 40% 鬼马狂掰1年前3: 我很BULE 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
假定1mol氮气完全反应，由方程式N₂+3H₂⇌2NH₃可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
故氢气转化率的极大值为：[3/5]×100%=60%，
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于60%，
故选：D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．

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在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2和N2的混合气体,在一定条件下 在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2和N2的混合气体,在一定条件下 在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器 的压强是反应前的4/5。则下列说法正确的是？ A、从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L min) B、反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/L C、反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1:3 D、反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量的比为3:1 mv--11年前2: passion_2008 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

N2 + 3H2 = 2NH3 参加反应的N2为x
1 3 2
x 3x 2x
体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1
x + 3x - 2x =1 x=0.5 H2 的反应掉 1.5 1.5/5*2=0.15
平衡时NH3 量为2x=1mol 浓度1/2=0.5
平衡时,反应物量5-x-3x=3 成物NH3 的物质的量1mol 之比为3:1
ABD正确,c 不知道原来混合气体各具体的量无法判定.

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在一个容积为2L的密闭容器中,充入5molH2和3molCO,在一定温度、一定压强下,发生如下反应：2H2(g) + C 在一个容积为2L的密闭容器中,充入5molH2和3molCO,在一定温度、一定压强下,发生如下反应：2H2(g) + CO(g)= CH3OH(g),经5min后达到平衡状态.若此时测得甲醛蒸气的浓度为 1mol/L,试求（计算结果保留到小数点后一位） (1)以H2的浓度变化表示的该的反应的速率? (2)达平衡时CO的转化率? (3)平衡混合气的密度与相同状况下空气的比值为多少? 倾城红颜1年前3: 和尚爱ssabc 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2H2(g) + CO(g)= CH3OH(g)
5 3 0 反应前
4 2 2 反应
1 1 2 反应后
[1] V(H2)=4/(2*5)=0.4mol/（L*min）
[2] α=2/3
[3] 平均相对分子质量=(5*2+3*28)/4=23.5
空气的平均相对分子质量为29

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在一真空密闭容器中通入5molh2和8moln2,在某一时刻二者化合得到2molnh3,假设温度 在一真空密闭容器中通入5molh2和8moln2,在某一时刻二者化合得到2molnh3,假设温度 持不变,此时容器内的压强是反应前压强的几倍 心肝儿宝贝1年前1: 糊涂老蛋共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

反应前13mol物质反应后2mol（nh3)+7mol(n2)+2mol(h2)=11mol
所以压强为之前的是十三分之十一

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一定条件下，将5molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H2⇌2NH3（各物质均为气态），达到平衡时 一定条件下，将5molH₂和1molN₂充入一密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃（各物质均为气态），达到平衡时，H₂的转化率不可能是（　　） A．20% B．35% C．50% D．65% 街心花园JXHY1年前1: apple_55 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
假定1mol氮气完全反应，由方程式N₂+3H₂⇌2NH₃可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
故氢气转化率的极大值为：[3mol/5mol]×100%=60%，
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于60%，
故选D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．

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已知合成氨反应在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,2min后达到平衡状并测得NH3为0.4m 已知合成氨反应在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,2min后达到平衡状并测得NH3为0.4mol 平衡 NH3的体积分数?（保留1位小数）平衡时容器中气体的平均摩尔质量? Sean_xs1年前1: 如此春去春又来共回答了21个问题 | 采纳率81%

N2 + 3H2﹤=﹥2NH3
开始2mol 5mol 0
反应0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡1.8mol 4.4mol 0.4mol
平衡 NH3的体积分数=0.4mol/(1.8mol+4.4mol+0.4mol)*100%=6.1%
平衡时容器中气体的平均摩尔质量=m/n=(2mol*28g/mol+5mol*2g/mol)/(1.8mol+4.4mol+0.4mol)=10g/mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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不会反应进度计算1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g) 不会反应进度计算 1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的反应进度等于 0.5mol qunbin2411年前2: ll 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

反应进度为1mol就是说
“按照这个方程式”的计量写法,发生1倍的这个反应.
例如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应进度1mol
则表明此时消耗了1mol N2,3mol H2,生成了2mol NH3
如果反应进度2mol,
则此时消耗了2mol N2,6mol H2,生成了4mol NH3
比如再换一个方程式写法,对于反应2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g),反应进度1mol
则表明此时消耗了2mol N2,6mol H2,生成了4mol NH3
反应进度2mol,
则表明此时消耗了4mol N2,12mol H2,生成了8mol NH3
原题,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),也就是每反应进度1mol,则生成2mol NH3,
那么现在生成了1mol NH3,说明反应进度是0.5mol
比如现在生成了0.5mol NH3,则反应进度是0.25mol
生成了10mol NH3,则反应进度是5mol

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一定条件下 5molH2与1molN2在密闭容器中反应,达到平衡时H2的转化率是多少 100 80 60 还是40 我觉 一定条件下 5molH2与1molN2在密闭容器中反应,达到平衡时H2的转化率是多少 100 80 60 还是40 我觉得是60 稳诚1年前2: ty850218 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

反应时可逆反应
N2+3H2===2NH3
1 3
1molN2完全反应时消耗3摩尔,但是不可能啊,是可逆反应,肯定小于3.
所以应该是40

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在密闭恒容的容器中充入5molH2和5molN2,在一定温度下达到平衡时生成2molNH3,则此时压强为开始压强的 在密闭恒容的容器中充入5molH2和5molN2,在一定温度下达到平衡时生成2molNH3,则此时压强为开始压强的 A.0.5倍 B.0.8倍 C.1.5倍 D.2倍 看不懂=.= zy_jtl1年前1: viky021 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

由于容积一定
所以压强与气体体积成正比
3H2+N2=2NH3
起始 5 5 0
转化 3X X 2X
平衡 5-3X 5-X 2X=2
X=1 所以压强为（5-3+5-1+2）/（5+5）=0.8

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有机化学中有关氢气加成的问题1mol的这个东西能跟5molH2加成哪错了? 2xx001001年前6: 痞子言东方共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

错了因为脂基中的碳氧双键不能与氢气加成

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原题：5molH2和2molN2在2L的容器中,发生了如下反应N2+3H2==2NH3若经2s后测得NH3浓度为0.6m

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