化学帝来,在线等,一道化学题标准状况下,将2.24LHcl溶于1000ml的水中,求该液体的物质的量浓度

第一步 铵根离子和氢氧根离子反应产生氨气,使红色石蕊试纸变蓝,含碳酸氢根离子,氢氧根.
A浅绿色,含铁离子,氯化亚铁.B颜色反映为黄色含钠离子.
（1）① Ba（OH）2
②H+ +SO4ˉ+ NH4+ + Ba2+ +2OHˉ== BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O
（2）①Fecl2 NaNO3 （1分）
② Ⅰ 仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色
Ⅱ Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
③ 取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则Ⅱ合理
④ NO3ˉ+ 4H+ + 3eˉ== NO ↑+ 2H2O

按理说应该是没错,但是你想一下哈,你所说的粗盐,是初中的粗盐,说白了,就是盐中含有不溶性杂质.（盐中含有可溶性杂质,如氯化钙等,是高中的事,否则也不可能让你过滤一下就完事）既然是这样,便有如下几点：
1.世界上不存在绝对不溶的物质,溶液越稀,水越多,杂质溶解得也越多.
2.盐中含有氯化钙和氯化镁,这俩东西会水解.你在结晶时肯定要加热,而越热越水解,越稀越水解,溶液越稀,水解越完全.而上面那俩,一个水解成氢氧化钙,另一个水解成氢氧化镁.
剩下的就不用我说了吧!

我没表,你自己比一下,用氢氧化铜的解离常数比上四氨合铜离子的解离常数,若是小于1×10^-5,就不反应,大于1×10^5,就会反应.

首先祝贺你成绩能那么稳定!这是个好的开始.不过请不要松懈,关键的知识都在高二才学,比如更深入的化学平衡和有机化学,希望你能再接再厉.有兴趣也是关键哦~

关于化学的学习,其实化学不必死记硬背,关键是要学方法.基础知识题、物质推断题、实验题和探究创新题这些基本占了半张试卷了.

混合物的计算,其实跟做数学题没什么两样,纯粹是列出守恒的式子,找出等式关系,然后解方程组.一些很巧的方法,比如十字交叉,用的范围不广,与其在那里纠结用什么方法,还不如直接用方程组求解来的快.总之混合物的计算这类题,基本就是找方程,找够了就做出来了.

一般是设混合物的物质的量或者气体体积分数,然后找方程的方法一般就是这么几个：
1、混合物之间的量的比例关系,包括质量、物质的量、气体的体积等；
2、如果是在溶液中,就列出三大守恒关系（选修4的内容）,再找他们之间的量的关系；
3、如果是有机物,可以寻找他们的通式来确定他们的量的关系（选修5的内容）；
4、如果涉及可逆反应平衡的体系,还可以用平衡常数来确定他们的量的关系
.
方法多种多样.

关于化学方程式的问题,如果觉得那些系数很难记,那么就直接只记反应物和产物就好了,只要知道他们化合价的变化就可以轻易现场配出来,不过这要求对化合价非常熟练才行,而且只适用于无机化学,因为有机化学中一般不用化合价.

要想学好化学还有一个,就是上课做笔记,笔记很关键,化学书上的知识十分零碎,不便于复习,当然如果能自己总结就更好了.

最后就是做题要细心啦!我就用我自己做个反例吧.我现在读高二,快升高三了.我从高一起就被他们称作“神”.可是这个“神”真心不好当.我从没拿过一次100,就是因为做题不细心,每次都是看着是B选了C,明明知道是分液缺写了过滤.所以我这个“神”是靠运气得来的.考试考简单了,大家都会,那我就会考的比较靠后；考试一难,大家都不会,那我就会异常的高.所以细心是很重要的,老师教我的是从小事做起,比如时刻整理好自己座椅什么的（虽然我从没做好过）.

成为一个化学帝要付出的不只是努力那么简单,你可能还会有很多个课间被一堆人围着问问题,考试的时候还要承受比别人多好几倍的压力.因为高中的同学和老师都是比较现实的,如果有一次考不好,那就会被老师拉去说教,然后被同学疏远,这些都有可能.

所以要不要成为一个化学帝就看你自己的决定和决心啦~关于化学的方法肯定不是一页纸可以讲得完的,如果有化学上的什么疑问可以来找我一起探讨哈!~如果愿意的话交个朋友吧!Q：470792568 记得打上备注哦

相信你这200分不会白花的（话说打字真累啊）

这是条件.也就是出题人给定的,并不是从题目中推出的.因为铁粉是过量的,所以氯化铜和氯化铁完全反应了.由得反应生成的铜与反应掉的铁的质量相等.为了计算方便,设反应掉的铁的质量为7*8*8g,铁的物质的量就为8摩尔,铜的物质的量为7摩尔.根据两个反应列出方程：X+Y/2=8,X=7;解得X=7,Y=2.物质的量比就是7:2

甲：NH4NO3
乙：NH3
1、E氯元素,C第二周期第六主族.
2、B：:NN:（中间六个点）乙H-N-H（NH之间有短线）
3、离子键、共价键.H
4、H2O>H2S
5、NH4^++OH-==NH3↑+H2O

配位化合物要具体看,有的有,有的没有,还有的不完全配位的.
建议你再看看MO理论吧,就是分子轨道理论,里面解释的很清楚.
氨的一对孤电子对容易吸引亲电子体,也就是贡献这一对电子与亲电子体形成一个新键,形成一个分子轨道,这两个电子在分子轨道里运动而不会失去.

C
始祖鸟烯有两个双键不可能是乙烯的同系物 所以A错
若按B 则分子式为C10H14 错
双键使高锰酸钾褪色是氧化反应 使溴水褪色是加成反应 D错
用排除法 选C

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：活泼的金...

氧气分子量是32,说明容器内气体平均分子量为34.6
容器内气体由分子量为32的氧气和分子量为35.5的氯化氢组成,由于平均分子量为34.6,可知里面氧气与氯化氢气体的比为0.9:2.6,大约是1:3
当把瓶子扣到水中时,由于氯化氢可以溶于水,3份氯化氢全部溶于水,瓶中仅剩0.25L氧气,因此水受大气压作用压入瓶中0.75L

先生你好像是外星人一样啊!
2mg氯化钠溶于水,形成氯化钠的稀溶液,只要加电极(并通电),就发生化学反应啊,阳极上氯离子失去电子,形成氯气逸出,阴极上氢离子(溶剂水微弱电离产生的)得电子,形成氢气啊.化学方程式是:
2NaCl + 2H2O =(通电)2NaOH + H2 + Cl2你的假设(假设本实验中所有容器均不与离子反应或吸附离子使离子失去电性)是不成立的,即违...

1、有机化合物命名时取代基排序是按照次序规则反向排序,也就是最优基团后列出.所以你给的后者正确.
2、羟醛缩合产物不稳定,很容易脱去水生成稳定的不饱和醛酮.一般根据条件,加热时要脱水,不加热则不脱水.

Ka我算出来了,可我觉得好像A点那个时候氢离子浓度和醋酸根浓度不等啊……
你想,醋酸溶液中,若不考虑水的电离,那么氢离子浓度和醋酸根浓度相等,但加了点碱,醋酸根多了,氢离子少了,二者如何会相等?
我的做法：利用Ka定义做
Ka=[H+][Ac-]/[HAc] 题目里告诉你[Ac-]/[HAc] =2了 此时pH=5 即[H+]=10^-5mol/L
代进去就有Ka=2*10^-5了

1、C6H6+HNO3(浓)→C6H5-NO2 + H2O (浓硫酸、加热)
2、CH3-CHBr-CH3 +NaOH → CH2=CH-CH3 +NaBr+H2O
3、CH3-CHBr-CH3 +NaOH → CH3-CH(OH)-CH3 +NaB

质子数和电子数与钠+相等的是：B NH4+
因为Na+的质子数为11,电子数为10； NH4+的质子数=7+4=11,电子数=11-1=10；所以答案选B；而F-的质子数为9,电子数为10

HclO4强
HF是一种弱酸 是无氧酸
而HclO4是一种含氧酸 卤素原子非金属性越强 含氧酸酸性越强 所以HclO4是最强的含氧酸 是一种强酸（F过于活泼 无法形成对应含氧酸）

一般用金属铁.
虽然钾钙钠镁铝锌都比铁活泼,但在实验室里,钾钙钠铝锌一般不用于与氧气的反应.而镁与氧气反应生成的氧化镁质量又比较难测（条状的）,所以一般用铁.
虽然铁不是很活泼,但铁和氧气点燃时反应的速率还是比较快的,生成固态的四氧化三铁.

浓H2SO4的物质的量n=0.05*18=0.9mol
由此可以看出在整个反应中H2SO4是过量的,Cu都转化为了Cu2+
所以设Cu的物质的量为a,CuO的物质的量为b,由题意可列方程组：64a+80b=10.4
a+b=0.15
解得a=0.1mol,b=0.05mol
（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
由此反应方程式可看出,1molCu可还原1molH2SO4,所以反应过程中被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol
（2）1molCu可消耗2molH2SO4,1molCuO可消耗1molH2SO4,所以剩余的H2SO4的物质的量：
0.9-0.1*2-0.05=0.65mol
H+的物质的量：2*0.65=1.3mol
c（H+）=1.3/1=1.3mol/L